高中化学考试高频考点汇集

必考从实验学化学：1、物质的分离与提纯;2、阿伏伽德罗常数;3、物质的量及其单位;4、气体摩尔体积;5、摩尔质量;6、物质的量与微粒数目、气体体积(标)相互关系及有关计算;7、物质的量在化学方程式计算中的应用;8、化学药品质量(物质的量)分数的计算化学物质及其变化：9、物理变化和化学变化区别和联系;10、根据物质的组成和性质对物质分类;11、混合物和纯净物概念;12、单质和化合物概念、金属和非金属的概念、酸、碱、盐、氧化物的概念及其关系;13、物理性质和化学性质的区别;14、离子方程式的书写;15、离子方程式的正误判断;16、离子反应的概念及发生的条件;17、溶液中离子的共存;18、氧化还原反应的概念及其联系;19、氧化还原反应的本质;20、氧化还原方程式的配平金属及其化合物：21、铝及其化合物的转化及其应用;22、“铁三角”转化及应用;23、铜及其化合物的转化及其应用非金属及其化合物：24、氯气的实验室制法和性质;25、SO2的主要性质及其实验探究;26、氨气的实验室制法和NH3性质物质结构元素周期律：27、同一主族元素性质的递变规律(第ⅠA和ⅦA为例);28、原子核外电子排布;29、粒子半径;30、化学键的含义;31、离子键的形成;32、共价键的形成、离子化合物及共价化合物。

化学反应与能量：33、化学能与热能的相互转化;34、吸热反应、放热反应;35、焓变及其基本计算;36、盖斯定律化学反应速率与化学平衡：37、化学反应速率的定量表示方法;38、测定某些化学反应速率;39、外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响;40、催化剂在生产生活科研领域的应用;41、化学反应速率图像;42、化学平衡常数的应用及相关计算;43、外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响水溶液中的离子平衡：44、电解质、强弱电解质的概念;45、电解质在水溶液中的电离及导电性;46、弱电解质在水溶液中的电离平衡;47、中和滴定及其应用;48、溶液中离子浓度大小比较;49、Ksp的应用与计算 电化学基础：50、原电池原理及电极反应式;51、化学电源的工作原理及应用;52、电解原理应用;53、写出电极反应式和电池反应式有机化合物：54、糖类的组成、主要性质及重要应用;55、油脂的组成、主要性质及重要应用;56、蛋白质的组成、主要性质及重要应用化学实验基础：57、常见仪器的使用归纳及组装注意事项;58、加热蒸发、冷却结晶、结晶、过滤、萃取分液、蒸馏(或分馏)、吸气、洗气、沉淀洗涤;59、气密性检验、溶解和稀释、仪器的洗涤、试剂的存放;60、常见物质检验的一般方法选修有机化学基础：69、有机化合物的命名和同分异构体;70、有机物分子式和结构式的确定;71、含有相同官能团的不同有机物间的性质比较;72、酚的典型代表物的组成、结构和性质;73、有机化学反应类型;74、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的转化关系;75、基本营养物质比较;76、有机合成的思路与方法。