富集在海水中的元素—氯

开始学案学案2 2富集在海水中的元富集在海水中的元素素氯氯考点1考点2考点3考点1氯气氯气氯气氯气1.从海水中提取氯化钠的操作为从海水中提取氯化钠的操作为 ，氯元素在自，氯元素在自然界中的主要存在形式为然界中的主要存在形式为 2.氯元素在周期表中位于氯元素在周期表中位于 周期，周期，族氯原子的原子族氯原子的原子结构示意图为结构示意图为 ，氯元素的常见化合价有，氯元素的常见化合价有氯气分子的结构式为氯气分子的结构式为 ，电子式为，电子式为 3.氯气是氯气是 色有色有 气味、比空气密度大的有气味、比空气密度大的有 气体易液化变成易液化变成 ；1体积水溶解体积水溶解2体积体积Cl2溶于水生成溶于水生成 ，氯水，氯水呈呈 色，在饱和食盐水中的溶解度色，在饱和食盐水中的溶解度 ，因此收集氯气常，因此收集氯气常用的方法为用的方法为 可用 除去除去Cl2中的中的HCl饱和食盐水饱和食盐水蒸发、浓缩结晶蒸发、浓缩结晶化合态化合态第三第三A-1、0、+1、+5、+7ClCl黄绿黄绿刺激性刺激性毒毒液氯液氯氯水氯水浅黄绿浅黄绿较小较小向上排空气法或排饱和食盐水法向上排空气法或排饱和食盐水法注意：注意：(1)(1)闻氯气的方法是：轻轻开启瓶口，用手轻轻在瓶口处闻氯气的方法是：轻轻开启瓶口，用手轻轻在瓶口处扇动，让少量氯气飘进鼻孔。

扇动，让少量氯气飘进鼻孔2)(2)当遇到氯气泄漏事故时，人要往高处逃生，并用蘸有纯碱溶当遇到氯气泄漏事故时，人要往高处逃生，并用蘸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻液的湿毛巾捂住口鼻4.氯气具有强的氧化性，可以与大多数金属、非金属反应，完成氯气具有强的氧化性，可以与大多数金属、非金属反应，完成下列内容：下列内容：(1)红热的铜丝在氯气中燃烧的现象为红热的铜丝在氯气中燃烧的现象为 ，化学方程式为，化学方程式为 ，红热的，红热的铁丝在氯气中燃烧的现象为铁丝在氯气中燃烧的现象为 ，化学方程式为化学方程式为 将盛有氯气的集气瓶倒扣将盛有氯气的集气瓶倒扣在盛有金属钠的石棉网上，加热石棉网，现象为在盛有金属钠的石棉网上，加热石棉网，现象为,化学方程式为化学方程式为 2)在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入到盛满氯气的集气在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入到盛满氯气的集气瓶中，现象为瓶中，现象为 ，化学，化学方程式为方程式为 剧烈燃烧，保持红热，产生剧烈燃烧，保持红热，产生棕色或棕黄色的烟棕色或棕黄色的烟CuCl2 CuCl2剧烈燃烧，保持红热，产生红棕色的烟剧烈燃烧，保持红热，产生红棕色的烟2Fe3Cl2 2FeCl3钠先融化成闪亮的小球，钠先融化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，产生白色的烟然后剧烈燃烧，产生白色的烟2NaCl2 2NaCl剧烈燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾剧烈燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾H2+Cl2 2HCl点燃点燃5.氯气溶于水的化学方程式为氯气溶于水的化学方程式为 ，离子方程式为离子方程式为 。

实验室中可以用氢氧化钠实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，化学方程式为溶液吸收多余的氯气，化学方程式为 ，离，离子方程式为子方程式为 制取漂白粉的化制取漂白粉的化学方程式为学方程式为 漂白粉的有效成分为的有效成分为 6.次氯酸具有较强的次氯酸具有较强的 性，具有较弱的性，具有较弱的 性，稳定性性，稳定性较差，分解的化学方程式为较差，分解的化学方程式为 ，将干燥，将干燥的氯气分别通入干燥的红色布条和潮湿的红色布条中，现象分别为的氯气分别通入干燥的红色布条和潮湿的红色布条中，现象分别为 ，得出的结论是，得出的结论是 7.与某些还原性物质反应检验氯气的方法为与某些还原性物质反应检验氯气的方法为 ，化学方程式为，化学方程式为 ，氯气通入，氯气通入FeCl2溶液中的化学反应为溶液中的化学反应为 ，SO2气体气体通入氯水中的化学反应为通入氯水中的化学反应为 氯气通入氯气通入Na2SO3溶液中的化学反应为溶液中的化学反应为 Ca(ClO)2Cl2H2O=HClHClOCl2H2O=HClHClOCl22NaOH=NaCl+NaClOH2OCl22OH=ClClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O干燥的氯气不具有漂白性，干燥的氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性具有漂白性氧化氧化酸酸2HClO 2HClO2光照光照干燥的红色布条不褪色，潮湿的红色布条褪色干燥的红色布条不褪色，潮湿的红色布条褪色使湿润的淀粉碘化使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝钾试纸变蓝2KICl2=2KCl+I22FeCl2Cl2=2FeCl3Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HClSO2Cl22H2O=2HCl+H2SO48.氯气在工农业生产中有重要的应用，例如制取漂白剂，合成含氯氯气在工农业生产中有重要的应用，例如制取漂白剂，合成含氯化合物，合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、燃料和药品的重要原料，化合物，合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、燃料和药品的重要原料，还常用氯气对自来水消毒，但会生成有机氯化物对人体有害，人们开还常用氯气对自来水消毒，但会生成有机氯化物对人体有害，人们开始研究并尝试用始研究并尝试用 等物质作为水的消毒剂。

等物质作为水的消毒剂二氧化氯、臭氧二氧化氯、臭氧1.如图所示：若关闭如图所示：若关闭I阀，打开阀，打开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶 后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀，打开阀，打开阀，再通入这种阀，再通入这种 气体，布条褪色甲瓶中所盛的试剂可能是气体，布条褪色甲瓶中所盛的试剂可能是 （）浓硫酸浓硫酸 饱和氯化钠溶液饱和氯化钠溶液 亚硫酸钠溶液亚硫酸钠溶液 饱和碳酸氢钠溶液饱和碳酸氢钠溶液 A.B.C.D.D一、知识深化一、知识深化1.有关本部分实验的现象有关本部分实验的现象烟：固体小颗粒，铜在氯气中燃烧的棕色的烟为烟：固体小颗粒，铜在氯气中燃烧的棕色的烟为CuCl2，但，但CuCl2溶于水的颜色为绿色铁在氯气中燃烧的红棕色的烟为溶于水的颜色为绿色铁在氯气中燃烧的红棕色的烟为FeCl3,但但FeCl3溶于水中为棕黄色或黄色钠在氯气中燃烧的白烟为溶于水中为棕黄色或黄色钠在氯气中燃烧的白烟为NaCl雾：小液滴，小液滴，H2在在Cl2中燃烧形成的小液滴为中燃烧形成的小液滴为HCl遇到空气中的水形成的遇到空气中的水形成的小液滴2.有关漂白性的问题有关漂白性的问题(1)漂白液的主要成分为漂白液的主要成分为NaClO,漂白粉的成分为漂白粉的成分为CaCl2和和Ca(ClO)2的混合物，有效成分为的混合物，有效成分为Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分为，漂粉精的主要成分为Ca(ClO)2。

2)几种漂白物质的比较几种漂白物质的比较漂白剂漂白剂HClONa2O2（H2O2）SO2活性炭活性炭漂白原理漂白原理氧化漂白氧化漂白氧化漂白氧化漂白化合漂白化合漂白吸附漂白吸附漂白品红溶液品红溶液褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色紫色石蕊紫色石蕊先变红后褪色先变红后褪色褪色褪色只变红不褪色只变红不褪色褪色褪色稳定性稳定性稳定稳定稳定稳定不稳定不稳定(3)漂白粉的保存及使用漂白粉的保存及使用漂白粉露置在空气中容易变质，化学方程式为漂白粉露置在空气中容易变质，化学方程式为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3+2HClO 2HClO 2HClO2,因此漂白粉要密因此漂白粉要密封保存使用时通常加入少量的酸，目的是提高漂白效果，封保存使用时通常加入少量的酸，目的是提高漂白效果，ClOH=HClO4)次氯酸盐次氯酸盐NaClO的性质通常要考虑水解、强的氧化性、与酸的反应等碳的性质通常要考虑水解、强的氧化性、与酸的反应等碳酸的酸性大于酸的酸性大于HClO的酸性，的酸性，NaClO的溶液中通入的溶液中通入CO2或加入盐酸反或加入盐酸反应为应为ClOCO2H2O=HClOHCO3-,ClOH=HClO。

3.新制氯水的成分及性质新制氯水的成分及性质(1)成分成分由由Cl2H2O=HClHClO可知：可知：三种分子：三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：四种离子：ClO、Cl、H、OH点燃点燃(2)性质性质有黄绿色和刺激性气味有黄绿色和刺激性气味有强酸性（与有强酸性（与H有关有关)有强氧化性（与有强氧化性（与Cl2有关）：如有关）：如Cl22Fe2=2Fe32Cl有漂白杀菌性（与有漂白杀菌性（与HClO有关）：如有关）：如品红品红 红色褪去红色褪去 无明显变化无明显变化石蕊试液石蕊试液 先变红后褪色先变红后褪色 无明显变化无明显变化与与Ag生成沉淀（与生成沉淀（与Cl有关有关)：如：如AgNO3 AgCl氯水氯水氯水氯水氯水氯水注意：向氯水中加入物质，要综合考虑与氯水中的何种微粒有关注意：向氯水中加入物质，要综合考虑与氯水中的何种微粒有关如加入如加入NaNa2 2SOSO3 3要考虑要考虑ClCl2 2的性质，加入的性质，加入NaNa2 2COCO3 3要考虑要考虑H H的性质4.Cl2H2O HClHClO平衡移动的应用平衡移动的应用向氯水中加向氯水中加入的物质入的物质浓度变化浓度变化平衡移动的平衡移动的方向方向应用应用可溶氯化物可溶氯化物c(Cl-)增增大大左移左移用饱和食盐水除去用饱和食盐水除去Cl2中的中的HCl用饱和食盐水收集用饱和食盐水收集Cl2向氯水中加入向氯水中加入的物质的物质浓度变化浓度变化平衡移动平衡移动的方向的方向应用应用盐酸盐酸c(H)和和c(Cl)增大增大左移左移次氯酸与浓盐酸制取次氯酸与浓盐酸制取Cl2氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液c(H)减小减小右移右移用用NaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的Cl2光照光照c(HClO)减小减小右移右移氯水应避光保存或现用现配氯水应避光保存或现用现配Ca(OH)2c(H)减小减小右移右移制取漂白粉制取漂白粉CaCO3c(H)减小减小c(HClO)增大增大右移右移制高浓度次氯酸溶液制高浓度次氯酸溶液注意：在氯水中加入注意：在氯水中加入CaCOCaCO3 3，过滤可制得一定浓度的次氯酸，因，过滤可制得一定浓度的次氯酸，因为为CaCOCaCO3 3只与只与HClHCl反应，促使平衡反应，促使平衡ClCl2 2H2O H2O HClHClHClOHClO正向移正向移动，使动，使ClCl2 2几乎完全与几乎完全与H H2 2O O反应生成反应生成HClOHClO。

5.新制氯水、久置氯水、液氯的比较新制氯水、久置氯水、液氯的比较名称名称新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水液氯液氯物质类别物质类别混合物混合物混合物混合物纯净物纯净物微粒种类微粒种类Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH2O、H、Cl、OHCl2主要性质主要性质浅黄绿色溶液，能浅黄绿色溶液，能导电，有酸性、漂导电，有酸性、漂白性白性即为稀盐酸，无色即为稀盐酸，无色溶液，只有强酸性溶液，只有强酸性黄绿色液体，黄绿色液体，不导电，有不导电，有强的氧化性强的氧化性二、考向预测二、考向预测1.对氯气及其化合物基础知识的考查，特别是与金属反应的现象对氯气及其化合物基础知识的考查，特别是与金属反应的现象2.结合离子方程式和化学方程式，氧化还原反应考查，特别是氯结合离子方程式和化学方程式，氧化还原反应考查，特别是氯气与水和碱液的反应及分析电子转移数目气与水和碱液的反应及分析电子转移数目3.结合实验考查，例如试剂的保存，氯水性质及成分的探究结合实验考查，例如试剂的保存，氯水性质及成分的探究4.结合计算考查，如氢气与氯气混合气体反应后通入碱液的计算，结合计算考查，如氢气与氯气混合气体反应后通入碱液的计算，分析讨论物质过量的情况。

分析讨论物质过量的情况5.结合理论考查，如围绕氯气与水可逆反应考查有关平衡理论结合理论考查，如围绕氯气与水可逆反应考查有关平衡理论例例1】下列关于氯的说法正确的是下列关于氯的说法正确的是 ()A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.若若3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质为不同的核素，有不同的化学性质 C.实验室制备实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集，可用排饱和食盐水集气法收集 D.1.12 L Cl2含有含有1.7 NA个质子（个质子（NA 表示阿伏加德罗常数）表示阿伏加德罗常数）C【解析解析】ClCl2 2中氯元素处于中间价态，既有氧化性又有还原中氯元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性；同种元素的不同核素间化学性质几乎完全相同；性；同种元素的不同核素间化学性质几乎完全相同；D D中未指中未指明标准状况明标准状况例例2】今有甲、乙、丙三瓶等体积、等浓度的新制氯水，浓度均今有甲、乙、丙三瓶等体积、等浓度的新制氯水，浓度均 为为0.1 molL-1如果甲瓶中加入少量的如果甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体晶体m mol，在乙瓶中加入少量的在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体晶体m mol，丙瓶不变，片刻，丙瓶不变，片刻 后，甲、乙、丙三瓶中后，甲、乙、丙三瓶中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶的物质的量浓度大小关系是（溶 液体积变化忽略不计）液体积变化忽略不计）（）A.甲甲=乙丙乙丙 B.甲丙乙甲丙乙 C.丙甲丙甲=乙乙 D.乙甲丙乙甲丙【答案答案】B【解析解析】氯水中存在平衡氯水中存在平衡ClCl2 2H H2 2O O HClHClHClOHClO,加入加入NaHCONaHCO3 3时，时，中和中和H H，平衡正向移动，平衡正向移动，HClOHClO的浓度增大；加入的浓度增大；加入NaHSONaHSO3 3，由于，由于HClOHClO氧氧化化NaHSONaHSO3 3，HClOHClO的浓度减小，因此甲丙乙，的浓度减小，因此甲丙乙，B B项正确。

项正确1.下列说法正确的是下列说法正确的是 ()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用 氢氧化钙溶液吸收氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水新制氯水的氧化性强于久置氯水 检验检验HClHCl气体中是否混有气体中是否混有ClCl2 2的方法是将气体通入硝酸银溶液的方法是将气体通入硝酸银溶液 除去除去HClHCl气体中的气体中的ClCl2 2，可将气体通入饱和食盐水，可将气体通入饱和食盐水 A.B.C.D.C2.原创原创(1)写出氯气与水反应的离子方程式写出氯气与水反应的离子方程式2)分析氯水中离子浓度大小顺序分析氯水中离子浓度大小顺序 3)向氯水中加入少量的氢氧化钠，溶液呈中性时，向氯水中加入少量的氢氧化钠，溶液呈中性时，c(Na)与与c(ClO)的大小关系为的大小关系为 4)向氯水中加入碳酸氢钠固体，平衡向氯水中加入碳酸氢钠固体，平衡 移动，漂白效果移动，漂白效果如何变化如何变化 Cl2H2O=HCl-HClOc(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)c(Na)c(ClO)正向正向增强增强返回目录返回目录考点2氯气的制取氯气的制取氯气的制取氯气的制取1.工业制法：电解饱和食盐水法（写出反应的化学方程式和离子工业制法：电解饱和食盐水法（写出反应的化学方程式和离子方程式）方程式）；。

阳极产物是阳极产物是 ，阴极产物是，阴极产物是 2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2通电通电2Cl2H2O 2OHH2Cl2通电通电H2和和NaOHCl22.实验室制法：实验室制法：原理：浓盐酸原理：浓盐酸+强氧化剂（如强氧化剂（如KMnO4，K2MnO4，MnO2，KClO3等）通常用等）通常用MnO2，该反应的化学方程式为，该反应的化学方程式为装置及分析：发生装置装置及分析：发生装置除杂装置除杂装置收集装置收集装置尾气吸收装置尾气吸收装置A、B中的试剂分别是中的试剂分别是 、；证明；证明C瓶中收瓶中收集满气体的现象为集满气体的现象为 ，D瓶中发生的离子反应方程式是瓶中发生的离子反应方程式是 4HCl(浓浓)MnO2 MnCl2Cl22H2OCl2+2OH=ClClOH2O饱和食盐水饱和食盐水浓硫酸浓硫酸集气瓶中充满黄绿色，集气瓶中充满黄绿色，D中导管口不断有气泡产生中导管口不断有气泡产生2.2010年高考上海卷右图是模拟氯碱工业年高考上海卷右图是模拟氯碱工业 生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关 说法错误的是说法错误的是 （）A.烧瓶中立即出现白烟烧瓶中立即出现白烟 B.烧瓶中立即出现红棕色烧瓶中立即出现红棕色 C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体烧杯中的溶液是为了吸收有害气体B1.实验室制取氯气的原理实验室制取氯气的原理用强的氧化剂和浓盐酸反应制取氯气。

常用的氧化剂有用强的氧化剂和浓盐酸反应制取氯气常用的氧化剂有MnO2、KMnO4、KClO3等，如等，如16HCl(浓浓)2KMnO4=2MnCl22KCl5Cl28H2O特别注意，盐酸浓度减小到一定程度，不再反应特别注意，盐酸浓度减小到一定程度，不再反应2.一套完整的气体制取的实验装置包括四个部分，发生装置一套完整的气体制取的实验装置包括四个部分，发生装置净净化装置化装置收集或性质验证装置收集或性质验证装置尾气处理装置尾气处理装置3.验满的方法验满的方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，观察到试纸变蓝，证明将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，观察到试纸变蓝，证明已集满2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，观察到试纸先变红后褪色，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，观察到试纸先变红后褪色，证明已集满证明已集满3)实验室制取氯气时，常用氯气的颜色判断是否集满实验室制取氯气时，常用氯气的颜色判断是否集满4.足量的足量的MnO2和和100 mL 12.5 molL-1盐酸反应，制取的氯气少盐酸反应，制取的氯气少于于0.31 mol的原因有：随反应的进行，反应生成水，盐酸不断消耗，的原因有：随反应的进行，反应生成水，盐酸不断消耗，浓度变稀，不再反应，由于盐酸的挥发性而损失。

浓度变稀，不再反应，由于盐酸的挥发性而损失例例3】下图中下图中、是常见的气体发生装置；是常见的气体发生装置；、是气是气 体收集装置，根据要求回答下列问题：体收集装置，根据要求回答下列问题：(1)若用若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置是与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置是 ，用方，用方 程式表示的制取氯气的反应原理是程式表示的制取氯气的反应原理是 2)若用若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的装置是与浓盐酸反应制取氯气，应选用的装置是 ，试完成并配平下列离子方程式：试完成并配平下列离子方程式：MnO4-+Cl+H+Mn2+Cl2+3)若选用若选用为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该 棉花团应用棉花团应用 溶液浸湿，其作用是溶液浸湿，其作用是 4)若选用若选用为氯气收集装置，则氯气应从为氯气收集装置，则氯气应从 口通入用化学方口通入用化学方 法检验氯气收集满了的方法是法检验氯气收集满了的方法是 5)若用若用为氯气的收集装置，水槽中的液体为为氯气的收集装置，水槽中的液体为 将湿润的淀粉将湿润的淀粉KI试纸放在试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满MnO2+4HCl（浓）（浓）MnCl2+Cl2+2H2O21016258H2O氢氧化钠氢氧化钠防止氯气逸出污染空气防止氯气逸出污染空气A饱和食盐水饱和食盐水3.某学生利用下图所示装置探究氯气与氨气之间的反应。

其中某学生利用下图所示装置探究氯气与氨气之间的反应其中A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的为纯净干燥的氯气与氨气反应的 装置请回答下列问题：请回答下列问题：(1)装置装置F中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为 2)装置装置B中仪器的名称是中仪器的名称是 ；装置；装置E的作用是的作用是 3)往装置往装置A的烧瓶内加入粉末状固体的操作是的烧瓶内加入粉末状固体的操作是MnO2+4HCl（浓）（浓）MnCl2+Cl2+2H2O除去氯气中的氯化氢除去氯气中的氯化氢干燥管干燥管 将烧瓶横放，将将烧瓶横放，将盛有药品的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起盛有药品的药匙或纸槽伸入瓶底，再将烧瓶竖起(4)装置装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气 的主要成分之一的主要成分之一写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式 当有当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德个，则阿伏加德 罗数常数为罗数常数为 mol-1(用含用含a、b的代数式表示的代数式表示)。

5)将用将用F、E、D装置制得的氯气通入含装置制得的氯气通入含74 g Ca(OH)2的石灰乳中，的石灰乳中，最多可制得漂白粉最多可制得漂白粉 g3Cl2+8NH3=N2+6NH4Clb/2a127考点3卤族元素及其化合物卤族元素及其化合物卤族元素及其化合物卤族元素及其化合物1.卤素及化合物的性质比较卤素及化合物的性质比较氟氟氯氯溴溴碘碘单质物单质物理性质理性质状态状态气气气（易液化）气（易液化）液（易挥发）液（易挥发）固（易升华）固（易升华）熔、沸点熔、沸点颜色颜色密度密度返回目录返回目录熔、沸点逐渐升高熔、沸点逐渐升高紫黑色紫黑色淡黄绿色淡黄绿色黄绿色黄绿色红棕色红棕色密度逐渐增大密度逐渐增大氟氟氯氯溴溴碘碘X2与与H2化化合合条件条件程度程度X2与与H2O化合化合反应反应程度程度水溶性水溶性化合价化合价含氧酸含氧酸化学式化学式强弱程度强弱程度卤化银卤化银颜色颜色水溶性水溶性感光性感光性持续加热持续加热冷暗处冷暗处加热加热光照光照化合同时分解化合同时分解剧烈爆炸剧烈爆炸爆炸爆炸缓慢缓慢X2+H2O=HX+HXO2F2+2H2O=4HF+O2极弱极弱剧烈剧烈缓慢缓慢微弱微弱水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大反应生成氢氟酸反应生成氢氟酸有有-1、+1、+3、+5、+7等等只有只有-1价价有有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等等无含氧酸无含氧酸同一价态的酸性依次减弱同一价态的酸性依次减弱AgI（黄）（黄）AgF(白白)AgCl（白）（白）AgBr（淡黄）（淡黄）均难溶，且溶解度依次减小均难溶，且溶解度依次减小易溶易溶见光均易分解，且感光性逐渐增强见光均易分解，且感光性逐渐增强难分解难分解2.Cl-、Br-、I-的检验方法的检验方法(2)Br-：滴加氯水和：滴加氯水和CCl4后，油层出现橙红色。

后，油层出现橙红色I-：滴加氯水和：滴加氯水和CCl4后油层出现紫红色或滴加氯水，加入淀粉试后油层出现紫红色或滴加氯水，加入淀粉试液出现蓝色液出现蓝色1)Cl-Br-I-+AgNO3+HNO3白色沉淀白色沉淀浅黄色沉淀浅黄色沉淀黄色沉淀黄色沉淀3.向向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液混合液中，通入一定量氯气后，将溶液 蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （）A.NaCl B.NaCl、Na2SO4 C.NaBr、Na2SO4 D.NaCl、NaI、Na2SO4B1.卤族元素的有关特性卤族元素的有关特性(1)F2遇水发生置换反应，生成遇水发生置换反应，生成HF并放出并放出O22)HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃：是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O(3)溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封4)碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。

应时生成低价化合物5)AgX中只有中只有AgF溶于水，且不具有感光性；溶于水，且不具有感光性；Ca中只有中只有CaF2难溶2.卤素间的置换反应卤素间的置换反应(1)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-Br2+2I-=I2+2Br-结论：氧化性：结论：氧化性：Cl2Br2I2；还原性：；还原性：I-Br-Cl-(2)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化水水苯苯汽油汽油四氯化碳四氯化碳Br2黄黄橙橙橙橙橙红橙红橙橙橙红橙红橙橙橙红橙红I2深黄深黄褐褐淡紫淡紫紫红紫红淡紫淡紫紫红紫红紫紫深紫深紫密度密度比水轻比水轻比水轻比水轻比水重比水重溶剂溶剂溶质溶质【例例4】由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属 性下列事实最能够说明这个结论的是性下列事实最能够说明这个结论的是 （）A.已经制得已经制得IBr、ICl等卤素互化物等卤素互化物 B.已经制得已经制得I2O5等碘的氧化物等碘的氧化物 C.已经制得已经制得I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含等含I3+的离子化合物的离子化合物 D.碘（碘（I2）易溶于）易溶于KI等碘化物溶液，形成等碘化物溶液，形成I3-离子离子【解析解析】已经制得已经制得I(NOI(NO3 3)3 3、I(ClOI(ClO4 4)3 32H2H2 2O O等含等含I I3+3+的离的离子化合物，说明存在子化合物，说明存在I I3+3+，能形成阳离子，金属性较强。

能形成阳离子，金属性较强C4.下列关于卤素的叙述正确的是下列关于卤素的叙述正确的是 （）卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 溴中溶有少量的氯气，可以加入溴化钠再用汽油萃取的方法溴中溶有少量的氯气，可以加入溴化钠再用汽油萃取的方法 提纯提纯 溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯 水或溴水水或溴水 氟气跟氟化钠溶液反应，一定有氟气跟氟化钠溶液反应，一定有HFHF和和O O2 2生成生成 氯气跟水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂氯气跟水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂 A.B.C.D.C返回目录返回目录一样的软件一样的软件 不一样的感觉不一样的感觉 一样的教室一样的教室 不一样的心情不一样的心情 一样的知识一样的知识 不一样的收获不一样的收获 。