水溶液中离子浓度大小比较

1..单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液①先分析 NH4Cl 溶液中的电离、水解过程电离： 水解： 判断溶液中存在的离子有 ②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大 到小的顺序是 (5)亚硫酸氢钠溶液① 分析溶液中的电离、水解过程：电离： 水解： 溶液中存在的离子有 ② 由于HSO-的电离程度 HSO-的水解程度,所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (2)醋酸钠溶液①先分析溶液中的电离、水解过程电离： 水解： 判断溶液中存在的离子有 2.混合溶液中离子浓度大小的比较(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4C1溶液等体积混合反应的化学方程式:NH4C1+NaOH===NH3^H2O+NaCl；溶液中存在的离子有 ;其浓度由大到小的顺序是 ②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ⑶碳酸钠溶液① 分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离： 水解： 溶液中存在的离子有 ② 溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (4)碳酸氢钠溶液① 分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离： 水解： 溶液中存在的离子有 ② 由于HCO-的电离程度 HCO-的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (2) 物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合混合后不发生反应，溶液中的溶质为 ，由于nh3・h2o的电离程度 NH+的水解程度，所以溶液呈 _性；溶液中存在的离子有 ;其浓度由大到小的顺序是 (3) 物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为 ， 溶液中存在的离子有 ，由于ClO-的水解程 ch3coo-的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺 (4)物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，溶液中的溶 质为 ，由于 CO2-的水解程度 HCO-的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为 3.水解平衡中的三个守恒关系1. 醋酸钠溶液中存在的平衡有CH3COONa+H2O==CH3COOH+NaOH. H2O==H++0H-，存在的离子有 (1) 电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中n(正电荷)=n(负电荷)即：n(Na+)+n(H+) n(CH3COO-)+n(OH-)(两边同时除以体积)即： (2) 物料守恒：CH3COONa 固体中，n(Na+) n(CH3COO-)，但在 CH3COONa溶液中，因为 CH3COO-水解，所以 n(Na+) n(CH3COO-),即 c(Na+)_c(CH3COO-)；根据 CH3COONa 固体中，n(Na+) n(CH3COO-)，所以该溶液中 n(Na+) n(CH3COO-)+n(CH3COOH),(两边同时除以体积)即：_⑶质子守恒：将上述两式相加得到以下关系：c(OH-)= 。

根据水电离出的c(OH-) = c(H+),溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不 同的形式存在，但其总量相同2. NH4C1溶液中存在：⑴电荷守恒： (2) 物料守恒： (3) 质子守恒： 。