二0一五学年高二上期开学考化学试卷

二0一五学年高二上期开学考化学试卷班级： 姓名： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Mg-24 Fe-56 Ba-137 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5一．选择题（每题2分）1．能区分胶体和溶液的方法是A．静置，有沉淀现象的是胶体 B．能透过滤纸的是溶液C．有丁达尔现象的是胶体 D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液2．欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是3．与NH4＋具有相同质子数和电子数的微粒A．F- B．NH3 C．H2O D．Na+4．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体是A．NH3 B．Cl2 C．NO D．HCl5．金属钠着火，能用来灭火的是A．水 B．湿抹布 C．泡沫灭火剂 D．干沙6．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是A、漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C、工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D、漂白液的有效成分是Na2O27．将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是A．无明显现象 B．烧杯内溶液颜色逐渐变红C．金属钠浮于液面上，四处游动 D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡8．某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。

该实验的合理操作顺序是A．①③⑤②④ B．②①③④⑤ C．②④①③⑤ D．③①②⑤④9．下列说法错误的是A．通过加热分解HgO可制得单质HgB．炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来C．沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D．活泼金属Na、Mg、Al的冶炼都是通过电解其熔融状态的氯化物制得的10．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Na2CO3、 ②Al(OH)3、 ③NH4HCO3、 ④Al2O3A．①②④ B．②③④ C．②④ D．全部11．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是A．过量的铁与稀盐酸反应 B．过量的铁粉与氯化铜溶液反应C．过量氯水与氯化亚铁溶液反应 D．过量铁粉与三氯化铁溶液反应12．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示下列说法正确的是A．W的非金属性比Z的弱B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．Y的原子半径在同周期主族元素中最大D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强13．下列关于物质结构、性质的说法正确的是A．因为酸性：HCl>H2CO3，所以非金属性：Cl>CB．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键14．下列物质中既有离子键又有共价键的是A．CaCl2 B．H2O C．K2O D．NaOH15．镭（Ra）位于周期表的第七周期第IIA族，下列关于镭的性质的描述不正确的是A．在化合物中呈+2价 B．单质能与水反应产生氢气C．氢氧化物为弱碱 D．碳酸盐难溶于水16．有关化学用语正确的A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．NH4Cl的电子式：C．NH3的结构式为： D．-CH3（甲基）的电子式为：17．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定 ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．①②④ B．②⑥ C．②⑤ D．①③⑤18．在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为A．1．2mol·L－1·min－1 B．0．8mol·L－1·min－1C．1．0mol·L－1·min－1 D．0．6mol·L－1·min－119．下列图示的装置可以构成原电池的是20．在25℃，101 k Pa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g）△H＝＋259.92 kJ/molB．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l）△H＝－259.92 kJ/molC．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l）△H＝＋2599.2 kJ/molD．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l）△H＝－2599.2 kJ/mol21．由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构或性质正确的是A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．不能在空气中燃烧C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．与HCl在一定条件下能加成并只得到一种产物22．下列各对物质中属于同分异构体的是A．16O和18O B．O2与O3C．CH3CH2CH3与 D． 与 23．下列说法正确的是A．相对分子质量相同的物质是同种物质B．相对分子质量相差14的两种有机物，一定是属于同系物C．分子式相同的不同有机物一定是同分异构体D．分子中含有碳与氢元素的化合物是烃类24．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是①可能有C2H2 ②一定有CH4 ③一定有C3H8 ④一定没有C2H6 ⑤可能有C2H6A．②⑤ B．②④ C．③④ D．②③25．标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。

若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g则这两种混合气体可能为A．H2与C2H4 B．CO与C2H4 C．H2与C4H6 D．CO与C3Ｈ6二．填空题(每空2分)26．9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为 mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的浓度为 mol·L-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为 mol·L-127．A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、 Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3-、SO42－、Cl－、CO32-中的某一种离子在物质中不能重复出现)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入足量盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为A________，B________2）写出足量盐酸与D反应的离子方程式 __________________________。

3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：__________________________28．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为空气中能够支持燃烧的气体单质、D为黄绿色气体单质、E为日常生活中最常见的金属单质，其余为化合物它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去1）写出有关物质的名称：B ，F 2）若反应①是在加热条件下进行，则A是 （填化学式）；若反应①是在常温条件下进行，则A是 （填化学式）3）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式 29．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒： B：__________；C：__________；D：_______2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：__________________30．如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中1）正极电极反应式 。

2）该电池总反应的离子方程式 31．已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）B物质中官能团为 2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式： 32 . 有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作为:先按图安装好装置,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象试回答以下问题:（1）A中发生反应的化学方程式:__________________,B的作用:____________（2）M处发生反应的化学方程式为_________________3）验证乙醇氧化产物的化学方法是______________________33 ． 67.2g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份，向一份中加入过量盐酸反应，生成标准状况下6.72L气体。

将另一份充分灼烧，干燥后称得剩余固体的质量为27.4g杂质不与酸反应，受热也不分解求：Na2CO3、NaHCO3的质量比是 。