2015年高分突破化学课件第二部分第十节.ppt

第十节 溶 液 考 纲 要 求 1.溶解现象 (认识 ) 2.溶液是由溶质和溶剂组成的（知道） 3.水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂 (知道 ) 4.饱和溶液和溶解度的含义 (认识 ) 5.配制一定溶质质量分数的溶液 (操作 ) 6.结晶现象 (知道 ) 7.一些常见的乳化现象 (知道 ) 8.溶液在生产、生活中的重要意义 (认识 ) 广 东 近 几 年 考 查 情 况 2010 2014年广东省中考题型及分值统计 年份 试题类型 知识点 分值 2010 选择题 溶液的形成与溶解度、质量分 数、溶解度曲线 2+2=4分 2011 选择、流程图题 气体的溶解度、 NaOH和 Ca(OH)2的溶解度（表格） 1+4=5分 2012 选择 溶解度曲线 2分 2013 选择、填空 溶液的形成、溶解度曲线 2+4=6分 2014 选择、填空 溶解度、溶解度曲线 4分 命 题 趋 势 从近五年的广东省考试内容来看，本节内容占的比例较大，一般命题难度中等，题型主要为选择 题、填空题考查方式以曲线或表格的形式出现本节内容的主要考点有：饱和溶液和不饱和溶液的 判断及相互转化的方法、溶解度及其曲线、溶质质量分数的简单计算，偶尔会涉及气体的溶解度。

预计 2015年中考将继续考查有关溶液在日常生活中的应用，特别是对饱和与不饱和溶液的转化、 物质的溶解度及溶解度曲线的利用 1. （ 2014昆明）把少量下列物质分别放入 水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A面粉 B泥沙 C蔗糖 D植物油 C 2. （ 2014成都） Ca（ OH） 2在不同温度时 的溶解度如下表： 根据表中信息，判断下列说法正确的是 （ ） A Ca（ OH） 2的溶解度随温度的升高而增大 B 20 时， Ca（ OH） 2的溶解度为 0.16g C 40 时，降低 Ca（ OH） 2饱和溶液温度会 析出溶质 D 60 时，向 100g水中加入 0.20g Ca（ OH） 2 充分搅拌，固体完全溶解 B 温度 / 0 20 40 60 80 溶解度 /g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 3.（ 2014广安）甲、乙两物质的溶解度曲 线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A t1 时，甲和乙的溶解度相等 B甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大 C t1 时，甲和乙各 30g分别加入 90g水中， 均能完全溶解 D t2 时，在 100g水中放入 60g甲，形成饱 和溶液 C 4. （ 2014盘锦）用浓盐酸配制一定溶质质 量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪 器是（ ） A玻璃棒 量筒 烧杯 胶头滴管 B托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 C托盘天平 玻璃棒 烧杯 胶头滴管 D量筒 烧杯 漏斗 玻璃棒 A 5.（ 2014汕尾）下表是固体 A和固体 B在不 同温度时的溶解度 （ 1）从表中数据可以看出固体 A和固体 B的 溶解度随温度升高而 （填“增大” 或“减小”） （ 2） 20 时，把 50g固体 A放入 100g水中， 充分溶解后，所得溶液质量为 g 增大 136.0 温度 / 0 20 40 60 80 溶解度 /g 固体 A 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 固体 B 13.3 31.6 63.9 110 169 （ 3） 40 时， A、 B两种物质的饱和溶液中 溶质的质量分数较大的是 （ 4）若 B饱和溶液中有少量的 A，可用下列 法提纯 B（填序号） 趁热过滤 蒸发结晶 冷却热饱和溶液 B 一、溶液的形成 1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物 质里，形成均一的、稳定的混合物。

2.溶液的特征：均一、稳定的混合物 3.溶液的组成：溶液由溶质和 组成一种 ,可以有多种溶质 【 注意 】 两种液体互相溶解时，一般把量少的叫 做溶质 ;但如果其中一种是水，不论水有多少 ,水 都是溶剂 ;固体与液体互相溶解时 ,固体是溶质， 液体是溶剂 溶剂 溶剂 二、油污的去除 1.乳化功能：洗涤剂把油污分散成无数细小 的液滴 ,而不聚集成大的油珠注意 :乳化后 的混合物不是溶液而是乳浊液且不分层 2.去除油污的方法有 :使用 溶解或用 洗洁精、 等乳化剂乳化 三、饱和溶液和不饱和溶液 1.溶液可分为两类：饱和溶液和不饱和溶液 2.饱和溶液和不饱和溶液的转化 : 汽油 肥皂 加溶剂 升高温度 加溶质 降低温度 蒸发溶剂 四、溶解度 1.固体物质的溶解度 (1)概念：表示在一定温度下，某固体物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度 的单位是克 (2)固体溶解度的“四要素”： ； ； ； (3)影响固体物质溶解度的外界因素主要是 多数固体的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小” )，少数固体的溶 解度随温度的升高变化不大，如 ；极少数 固体的溶解度随温度升高而 ，如 。

温度 100克溶剂 饱和状态 溶质质量 温度 增大 氯化钠 减小 熟石灰 2.气体的溶解度 (1)概念：气体的溶解度是指压强为 101kPa 和一定温度下，溶解在 1体积水里达到饱和 状态时的气体体积 (2)影响气体溶解度的外界因素主要有 ； ；气体溶解度随着压强 的增大而增大，随着温度的降低而增大 五、溶解度曲线 1.定义：表示物质的溶解度随温度的改变而 变化的曲线 ;横坐标表示温度，纵坐标表示 溶解度 压强 温度 2.意义 : 点 :曲线上的点表示物质 ,交 点表示两物质 ； 线 :曲线表示物质的溶解度 的情况； 面 :曲线下面表示溶液为 溶液 :曲线及曲 线上面表示溶液为 溶液 六、混合物的分离 1.过滤 除去液体中固体杂质或分离难溶和可溶固体混合 物，可用过滤的方法，如水和二氧化锰、泥沙和 食盐水、悬浊液等过滤的要领“一贴、二低、 三靠” 在该温度下的溶解度 在该温度下的溶解度相等 随温度变化 不饱和 饱和 2.结晶 物质从溶液中以晶体的形式析出的过程，析 出晶体后的溶液是饱和溶液。

结晶的方法有 ， 归纳：对溶解度受温度变化影响不大的固 体溶液，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体 (即蒸发结晶 )，达到分离目的对溶解度 受温度变化影响相当大的固体溶质，一般采 用冷却其热饱和溶液的方法得到晶体 (即降 温结晶 )，达到分离目的 降温结晶 蒸发结晶 七、溶质质量分数 1.配制一定溶质质量分数的溶液 (1)实验步骤： ； ； ； (2)需要的仪器： 2.关于溶质质量分数的计算 溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比 有关公式： 溶质质量分数 = 100%(既适用于饱和溶 液的计算，也适用于不饱和溶液的计算 ) 溶液质量 =溶质质量 +溶剂质量 溶质质量 =溶液质量 溶质的质量分数；溶液质 量 =溶液的体积 溶液的密度 计算 称量 溶解 装瓶 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 饱和溶液中溶质的质量分数 = 100% (S表示对应温度下，该溶质的溶解度 )，由此公式 可知，只要温度确定，饱和溶液中溶质的质量分 数为定值 【 注意 】 溶质的质量分数一般用百分数来表示， 不能用分数表示。

质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量 有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多者，溶 质的质量分数一定大 未溶解的物质不能计入溶质质量 饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的 最大值 3.溶液的稀释计算 (1)依据 :溶液稀释前后溶质的质量不变 (2)浓溶液质量 浓溶液中溶质的质量分数 稀溶液质量 稀溶液中溶质的质量分数 (3)所加水的质量稀释后溶液的质量 -稀释 前溶液的质量 考点 1溶液的形成、油污的去除 十年母题集训 1.(2007广东， 10， 2分 )下表中对部分化学 知识的归纳，有错误的一组是 ( ) A.A B.B C.C D.D D A化学与生产 B化学与能源 工业除油污 用汽油或烧碱溶液等擦洗 农作物需要的三大化肥 氮肥、磷肥、钾肥 煤、石油、天然气 不可再生的化石燃料 风能、水能、太阳能 未充分利用的绿色能源 C环境污染与保护 D初中化学中常见的“三” 化肥、农药 使农业增产，滥施污染环境 生活废水 也污染环境，最好处理后排放 三种可燃性气体 CO 、 H2、 O2 三种基本粒子 原子、分子、离子 2.（ 2013广东， 12， 2分）右下表是同学们 做溶液形成的实验记录。

以下说法不正确的 是（ ） A衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C水、汽油、酒精都可以作溶剂 D溶液都是均一、稳定、无色的混合物 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 D 3.有关溶液的说法正确的是（ ） A具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为 饱和溶液 C粗盐溶解于水后过滤，滤液中的溶质只 有氯化钠 D融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的 凝固点低于 0 4.下列洗涤方法中，利用乳化原理的是 （ ） A.用食醋除水垢 B.用稀盐酸除铁锈 C.用汽油清洗油渍 D.用洗洁精清洗油污 D D 5.下列饮品属于溶液的是 ( ) A.蓝莓酸奶 B.蜂蜜豆浆 C.蔬菜汁 D.碳酸水 考 点分析： 本考点的考查的重点是溶液的概 念、特征、组成，油污的去除等，备考时要 注意不要掌握好溶液的定义、组成的知识， 加强基础知识的学习 D 考点 2饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、溶 解度曲线 (高频考点 ) 十年母题集训 1.(2009广东， 17， 4分 )下表是氯化钠和硝 酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答。

（ 1） 60 时，氯化钠的溶解度为 g 37.3 温度 / 20 30 40 50 60 溶解度 /g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （ 2）在 30 时， 100g水中加入 50g硝酸钾， 充分搅拌后得到的溶液质量为 g （ 3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法 （ 4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化 钠在某一温度时具有相同的溶解度 x，则 x的 取值范围是 g 145.8 蒸发结晶（或蒸发溶剂） 36.0 x 36.3 2.（ 2010广东， 14， 2分）下图是 NaCl、 MgSO4的 溶解度曲线下列说法正确的是（ ） A只有在 t1 时， NaCl和 MgSO4的溶解度才相等 B t1 t3 ， MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C在 t2 时， MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最 大 D把 MgSO4饱和溶液的温度从 t3 降至 t2 时，有 晶体析出 C 3. （ 2011广东， 21， 3分）下表是 NaOH和 Ca（ OH） 2 的溶解度数据，请回答下列问题。

1）从表中数 据可以获得的信息是 （写一条） （ 2）把 80 时 NaOH的饱和溶液降温至 20 ，可以 看到的现象是 ；现有 20 时 Ca（ OH） 2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一 定量 CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶 质质量分数乙 甲（填、、 =） 氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度 溶液会变浑浊 4. （ 2012广东， 9， 2分）氯化铵和硝酸钾溶解度 曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A 50 时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾 B a 时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等 C将 60 的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶 液 D 40 时， 50g水中加入 50g硝酸钾，充分搅拌， 得到质量分数约为 39%的硝酸钾溶液 D 5.（ 2013广东， 19， 4分）如图是 A、 B两种物质的 溶解度曲线，根据图示回答下列问题： （ 1） t1 C时， A、 B两种物质的溶解度是 A B（填“”、“”或“ =” ，下同） （ 2）将 t3 C的 A、 B两种物质的饱和溶液各 200g， 降温至 t1 C，析出晶体的质量关系是 A B。

（ 3） t2 C时， 100g水中溶解 50gA刚好饱和，那 么 50g水中溶解 gB也刚好达饱和，此时溶 液的质量分数是 （精确到 0.1%） 25 33.3% 6. （ 2014广东， 12， 2分） KCl与 KNO3在不同温度 的溶解度数据如表则下列说法正确的是（ ） A KNO3比 KCl的溶解度大 B两物质的溶解度相等的温度在 20 30 之间 C在 20 时， 10g水中加入 5g KCl可得到 33.3% 的 KCl溶液 D在 50 时，两物质各 5g分别加入 10g水中，充 分溶解，均有固体剩余 B 7.现有 A物质和 B物质在所测试温度下的溶解度如 表：下列分析正确的是（ ） A 0 时， B的溶解度大于 A的溶解度， 40 时， A 的溶解度大于 B的溶解度 B 80 时， A的溶解度 38 g C由表中数据分析可知， A和 B在某一温度时具有 相同的溶解度 x，则 x的取值范围是 36.0 g x 36.6g D 20 时，向 50gA固体中加入 100g水，充分搅拌 后能得到 150g溶液 C 8.a、 b两种物质的溶解度曲线如图所示下 列说法不正确的是（ ） A 15 时， a、 b 的溶解度均为 20g B加水或升温均可使 b的饱和溶液变为不饱 和溶液 C将 30 时 a的饱和溶液降温至 15 ，溶质 的质量分数不变 D分别向 100g水中加入 20g a和 b，升温至 30 ，所得溶液均为饱和溶液 D 9. 如表是 KNO3、 NaCl在不同温度下的溶解度（单 位：克） （ 1）以上两种物质中，溶解度受温度影响变化较 大的是 （ 2） KNO3中含有少量 NaCl时，可通过 的方法进行提纯 （ 3） 20 时，向 100g水中加入 50gNaCl，充分溶 解后，仍有固体剩余若要使固体完全溶解，溶 液变为不饱和溶液，可采取的措施是 。

温度（ ） 0 20 40 60 80 100 KNO3 13.3 32 64 110 169 246 NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 冷却热饱和溶液 加水 10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下 列叙述正确的是（ ） A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B将 t2 时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采 取升温的方法 C将甲、乙的饱和溶液从 t2 降到 t1 ，甲的析 出质量比乙的小 D t1 时，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的 质量一定相等 D 11. 如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答： t3 时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系 是 t3 时，若将 50g的甲、乙两种物质分别加入到 100g水 中， 充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为 （“ A” 、“ B” 或“ C” ）点，若将甲溶液降温至 t1 ，溶液的变化情况是 溶液变为饱和 溶解度增加 溶质减少 溶质的质量分数不变 S甲 =S乙 S丙 B I、 III 12. 根据表中的数据，回答下列问题 （ 1） 40 时， NaCl的溶解度是 （ 2） 20 时，称取 31.6g KNO3固体加入盛 有 100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液； 称取 31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针 偏右，接下来的操作 是 36.6g 饱和 继续加 KNO3固体至天平平衡 温度 / 0 20 40 60 80 100 溶解 度 / NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （ 3）当 KNO3中混有少量 NaCl时，提纯 KNO3 所采用的方法 为 （ 4）将等质量 KNO3的饱和溶液和 NaC1的饱 和溶液从 60 降温到 20 ，对所得溶液的叙 述正确的是（填序号） A、都是饱和溶液 B、溶剂质量： KNO3 NaCl C、溶液质量： KNO3 NaCl 降温结晶 A， C 考点 3溶质质量分数 十年母题集训 1.（ 2005广东， 7， 2分）配制一定溶质质量 分数的溶液不需用到的仪器是（ ） B 2.（ 2008广东， 14， 4分）现有以下实验仪 器，请按要求填空： 配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的 仪器有 （填序号），还缺少的 仪器是 （填名称）。

胶头滴管、药匙 3.（ 2008广东， 9， 2分） 20 时， NaCl溶解 于水的实验数据如图，则下列叙述正确的是 （ ） A中所得溶液是饱和溶液 B 20 时 10g水最多能溶解 4g NaCl C溶液的溶质质量分数相等 D所得溶液的溶质质量分数为 20% C 实验序号 水的质量（ g） 加入 NaCl的质量 （ g） 溶液的质量 （ g） 10 2 12 10 3 13 10 4 13.6 10 5 13.6 4.（ 2010广东， 11， 2分）下列有关溶液的 说法正确的是（ ） A将植物油与水混合，得到的是溶液 B配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的 溶解度 C将 10%的 KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液 中溶质的质量分数为 20% D将 25gKCl溶液蒸干得到 5gKCl固体，则原 溶液中溶质的质量分数为 20% D 5. 实验室要配制 50g10%的氯化钠溶液，其 中操作方法不正确的是（ ） A计算所需氯化钠的质量为 5g，加水后配 成 50g溶液 B在托盘天平左盘放 5g砝码，然后在右盘 添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧 杯中 C用 50mL量筒量取 45mL水，倒入上述烧杯 中 D用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解 B 6.实验室需要配制 15%的氯化钠溶液 50g （ 1）计算：需要氯化钠的质量为 。

需要量取水的体积为 mL，应选取的 量筒规格是 mL的量筒（选填 “ 10” 、“ 50” 或“ 100” ） （ 2）某同学按下图所示步骤依次操作： 7.5g 42.5 50 其中操作错误的步骤是 （填字母序号）； B中仪器的名称为 ； E中玻璃棒的作用 是 （ 3）若上图 A中砝码的质量为 5g，游码为 2.5g， 则小明称得的氯化钠质量实际为 （ 4）使用托盘天平称量腐蚀性药品时，应先在左 右托盘上放大小相同的 （ 5）配制溶液过程中，导致配制的溶液溶质质量 分数偏低的原因可能是 （任写一 个） AB 量筒 搅拌加速固体溶解 2.5g 使用托盘天平时将药品和砝码放反位置了 （ 6）配制溶液的步骤为计算 溶解 装贴标签，贮存右图 为正确配制的该溶液的标签，请在标签上填 写好相关信息 称量 7. 下列做法中，能够使 20 氢氧化钙饱和 溶液的溶质质量分数改变的是（ ） A升高温度到 30 B温度不变，蒸发掉少量溶剂 C降低温度到 10 D温度不变，加入少量氢氧化钙固体 A 8. 如果配制 6%的氯化钠溶液的溶质质量分 数偏小，其原因是（ ） A称取的氯化钠固体质量偏大 B转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒 落在桌面上 C量取水的体积偏小 D转移配制好的溶液时，有少量液体溅出 B 考点分析： 本考点考查的重点是配制一定 溶质质量分数的溶液、溶质质量分数的计 算。

配制一定溶质质量分数的溶液要注意 识记“计算、称量、量取、溶解”时所需 要的仪器溶质质量分数的计算要注意掌 握公式：溶质质量分数 = 100%。