湖北省南漳县一中2010年高一化学第三次月考

湖北省南漳县一中2010年高一第三次月考化学试题（考试时间90分钟 满分110分）第I卷(选择题，共58分)一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分每小题只有一个选项符合题意1、某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性该学生采用的研究方法是：（ ）①假说法　　 ②实验法 　　 ③分类法　　④比较法A．①② 　 B．①③ C．②④ D．①③2、小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个C．化合反应、3个 D．置换反应、2个3、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布扑灭D．实验室金属钠着火时可以用干粉灭火器或泡沫灭火器灭火4、在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线5、在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SCN－C．无色透明溶液中：HCO3－、Na＋、Cl－、OH－D．与铝反应生成H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－6、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是7、下列实验操作正确的是编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀。

C稀释浓硫酸将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出8、世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用铝在下列应用时应加以控制的是 ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装糖果和小食品 A．③⑤⑧⑨ B．①②⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨9、在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（ ）A．lmol钠与水反应 B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应 D．1.5mol Na2O2与足量水反应10、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色那么，由此得出下列的结论错误的是 A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强C．Fe2+被Cl2氧化为Fe3+ D．Fe2+ 与SCN－不能形成红色的化合物11、24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，Na2SO3生成Na2SO4，则铬元素在还原产物中的化合价为（ ）A. ＋6 B. ＋2 C. ＋3 D. 012、V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（ ）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L13、下图中是汽车加油站必须贴的标志是 （ ） A B C D14、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A． 5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意15、今有三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－可加入的试剂是 A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl16、 标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法不正确的是 （　　）A．A与B的相对分子质量之比为m∶nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为m∶nC．同质量的A、B分子数之比为m∶nD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量比为m∶n17、将40mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20ml气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为（ ） A．2:1 B．1:3 C．3:1 D．1:118、将4.6 g Na和2.7 g  Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。

下列说法不正确的是 （ ）A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍C．所得溶液中AlO2－的物质的量浓度为0.2mol/LD．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L第II卷(非选择题，共52分)19、（12分）某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液， 旋开活塞E后，C中的现象为 ，C中发生反应的离子方程式为 ；（2）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性： KMnO4 >Cl2 ，并制取漂白液，则A中加浓盐酸，B中加 溶液，C中发生反应的离子方程式为 3）利用上述装置还可以验证SO2的化学性质, A为硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有 溶液时可验证其还原性; 而C中盛有 溶液时可验证其漂白性。

20、（ 9分）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表：物质（杂质）除杂质所需试剂离子方程式Fe2O3（Al2O3）FeCl2溶液（FeCl3）NaHCO3溶液（Na2CO3）23、（9分）一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）所得溶液中加入一定量Ba(OH)2（强碱）溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）所得的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少 根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 （填实验方法）来进一步确定该离子24、（10分）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。

已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl－物质的量浓度是多少？28、（12分）学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体图中夹持及尾气处理装置均已略去） (1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__ __（填序号）A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D. FeCl3溶液 此步涉及反应的离子方程式为 经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________ ____D装置的作用：________________.（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用 （用单线桥表示电子转移的方向和数目）②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)参考答案一、选择题1、D 2、B 3、D 4、C 5、A 6、D 7、C 8、D 9、B 10、B 11、C 12、C 13、A 14、B二、选择题15、C 16、C 17、C 18、D19（2分×6=12分）（1）溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色，4Fe2++O2+4H+=4Fe2+2H2O（2）高锰酸钾（酸性高锰酸钾）；Cl2+2OH¯=Cl¯+ClO¯+H2O（3）氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）；品红20（试剂各1分，方程式各2分，共9分）物质（杂质）除杂所需试剂离子方程式FeO3（Al2O3）NaOH溶液Al2O3+2OH¯=2AlO2¯+H2OFeCl2溶液（FeCl3）铁粉Fe+2Fe3+=3Fe2+NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2气体+CO2+H2O=23（共9分）、（2分）；、Al3+、（3分）；（2分）；焰色反应（2分）24（共10分）（1）（3分）8.7g (2)（ 3分）0.2 （3）10（4分）（1）解：，（2）解：被氧化的的物质的量（3）解：反应后溶液中的减少了 反应后溶液中 28、 (1) B 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2) 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 . 除去H2中的水蒸气（3）① ②　不合理 。