2022年2022年化学平衡单元测试

高二化学反应速率化学平衡单元测试题广州市中学化学教研会高二中心组提供2006.10 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分150 分，考试用时90 分钟第一部分选择题(共 90 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题4 分，共 40分每小题只有一个选项符合题意)1在 2A B3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是A （A）0.5 mol/（L）B（B）0.3 mol/（L）C （C）0.8 mol/（L）D（D）1 mol/（L）2下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3过程的自发性的作用是A判断过程的方向B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率D判断过程的热效应4.在 2 升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)若最初加入的A 和 B都是 4 mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为0.12 mol/（L），则 10 秒钟时，容器中B的物质的量是A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol 5一定条件下反应2AB(g)A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内，3 种气体 AB、A2、B2共存CAB 的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 10 页 -6在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是71和 2分别为 A、B 在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和 2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是A1、2均减小B 1、2均增大C1减小，2增大D1增大，2减小8对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）9已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A（a）甲乙，（b）甲乙B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙D（a）甲乙，（b）甲乙甲乙名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 10 页 -二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共 50分，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就为0分）11.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A增大反应物的量B升高温度C增大压强D使用催化剂12右图曲线a 表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是A升高温度B加大 X 的投入量C加催化剂D增大体积13下列能用勒沙特列原理解释的是AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深B棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI 平衡混和气加压后颜色变深14.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A Z 为 0.3mol/L B Y2为 0.4mol/L C X2为 0.2mol/L D Z 为 0.4mol/L 15反应：L(s)aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。

据此可判断A上述反应是放热反应B上述反应是吸热反应 abDab16在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)达到平衡时，再o a b X的转化率时间y x p1 p2 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 10 页 -向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变B增大C减小D无法判断17反应 4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)H Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D B若升高温度最终能生成更多的C 和 D C 单位时间里有4n mol A 消耗,同时有 5n mol B 生成D 容器里 A、B、C、D 的浓度比是4:5:4:6 18在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8 倍，下列叙述正确的是A A 的转化率变小B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数变大Da cd 19反应 PCl5（g）PCl 3（g）Cl2（g）2HI（g）H2（g）I2（g）2NO2（g）N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。

若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A均不变B均增大C增大，不变，减少D减少，不变，增大20 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡，此时测得 n(A)n(B)n(C)=2 21若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=2 21 的比例向该容器中再充入A、B 和 C，下列叙述正确的是A.刚充入时反应速率正减少，逆增大B.平衡不发生移动C.平衡向逆反应方向移动D.物质 C 的质量分数增大名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 10 页 -第一部分选择题(共 90 分)题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案第二部分非选择题(共 60 分)三、(本题包括3小题，共30 分)21（8 分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。

实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L 盐酸、1.5mol/L 硫酸、3.0mol/L 硫酸,相同大小的铝片(纯度 99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L 盐酸、1.5mol/L 硫酸、3.0mol/L 硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20 分钟时的铝与酸反应的情况结果如下：反应进程（分钟）1 2 5 15 20 3.0mol/L 盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L 硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L 硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L 盐酸与铝片反应的现象却十分明显1）写出铝与酸反应的离子方程式_（2）反应 115min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是 _ _3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 10 页 -些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_ 假设二：_ 22（16 分）（1）（6 分）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果 2min 内 SO2的浓度由6 mol/L下降为 2 mol/L，那么，用 SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用 O2浓度变化来表示的反应速率为_。

如果开始时SO2浓度为 4mol/L，2min 后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为 0.5mol/(Lmin)，那么 2min 时 SO2的浓度为 _ _2）（6 分）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b 过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd 处.（3）（4 分）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系解释曲线变化原因速度温度Av t 0 a b c d V正V正V正V逆V逆V逆名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 10 页 -23（6 分）反应 m An Bp C 在某温度下达到平衡若 A、B、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p 的关系是_ _若 C 为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动如果在体系中增加或减少B 的量，平衡均不发生移动，则B 肯定不能为 _态四、(本题包括3 小题，共 30 分)24（12 分）将 1 mol I2(g)和 2 mol H2置于 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)；H0，并达平衡。

HI 的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线()所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线()所示则甲条件可能是，则乙条件可能是填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂3）若保持温度不变，在另一个相同的2L 密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和 c mol HI（a、b、c 均大于0），发生反应，达平衡时，HI 的体积分数仍为0.6，则a、b、c 的关系是名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 10 页 -25（9 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K 和温度 t 的关系如下表：t700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K2）该反应为反应（选填吸热、放热）3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。

a容器中压强不变b混合气体中c（CO）不变c正（H2）逆（H2O）d c（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 10 页 -选修 4 第二章化学反应速率化学平衡单元测试题答案第一部分选择题(共 90 分)题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案B C A B D B C A B D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案B C AB A BD C AC AD D D 第二部分非选择题(共 60分)三、(本题包括3 小题，共 30 分)21（8 分）（1）2Al+6H+=2Al3+3H2（2 分）（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3 分）（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与H+反应；SO42-对 H+与金属铝的反应起阻碍作用3 分）【解析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反应（即2Al+6H+=2Al3+3H2)所处环境的不同（Cl-和 SO42-）有关。

22.（16 分）（1）（6 分）2mol/(L min)；1mol/(L min)；2mol/L（2）（6 分）升温；减小SO3浓度；v t 0 a b c d V正V逆名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 10 页 -（3）（4 分）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低23（6 分）m+n P；逆；气四、(本题包括3 小题，共 30 分)24（12 分）（1）0.05 mol/L（3 分）（2）（3 分）；（3 分）（3）4ac2b（3 分）25（9 分）（1）222OHCOOHCO；(3 分)（2）吸热；(2 分)（3）b、c；(2 分)（4）830(2 分)26.（9 分，各 3 分）(1)逆方向进行(2)正方向进行(3)反应已达平衡状态名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 10 页，共 10 页 -。