南宁市高三上学期期中化学试卷B卷

南宁市高三上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是（ ） A . “歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C . 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D . Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料2. （2分） (2017四川模拟) NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）A . 常温常压下，2.24 LSO2中所含氧原子数为0.2NAB . 将1 mol Cl2通入水中，HClO，Cl﹣、ClO﹣粒子数之和为2NAC . 1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAD . 0.1 mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0.1NA3. （2分） 进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是（ ） A . 将铁粉加到稀硝酸中B . 向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液C . 向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液D . 将CO2通入一定量的NaOH溶液中4. （2分） (2018高一下江苏期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加盐酸有白色胶状沉淀生成非金属性：Cl＞SiB向MnO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体产生氧化性：MnO2＞Cl2C向A溶液中滴加硝酸，再滴加KSCN溶液溶液变成红色A溶液中一定有Fe3＋D向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高二下常德期中) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C . 氯水加入到溴化钾溶液中 Br﹣+Cl2═Br2+Cl﹣D . 碳酸钙溶于稀盐酸 CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑6. （2分） (2016高三上枣庄期末) 催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2017高三上潮阳期中) 青蒿酸是合成青蒿素的原料，其结构如图所示．下列有关青蒿酸的说法正确的是（ ）A . 青蒿素分子式为：C15H20O2B . 1 mol青蒿酸可与3 mol H2发生加成反应C . 在一定条件，可与乙醇发生酯化反应D . 能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色二、 解答题 (共5题；共33分)8. （5分） (2018高三上曹县期中) NOx、SO2是主要的大气污染物，能引发雾霾、光化学烟雾及酸雨。

（1） NO2会产生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶质的化学式为________ （2） 目前新出厂的汽车均加装尿素[CO（NH2）2]箱，尾气中NO、NO2及尿素以物质的量之比1:1：1加热催化生成无害气体的化学方程式为________ （3） 氨化法同时脱硫脱硝的原理如下（已知NH4NO2在浓度较大时会分解） ①“催化氧化”的目的是________②最终得到副产品的主要成分为________（填化学式）③相同条件下用氨水作吸收剂，NOx的脱除率与pH及 的关系如图所示pH及其他条件相同时， 的比值越大，NOx的拖出率也越大，其主要原因是________9. （5分） (2016高三上友谊期中) 硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）的生产流程示意图： 胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见表．温度（℃）20406080100石膏0.320.260.150.110.07胆矾3244.661.883.8114请回答下列问题：（1） 红棕色滤渣的主要成分是________； （2） 写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式________； （3） 操作I的操作温度应该控制在________℃左右； （4） 从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为________洗涤、干燥； （5） 反应产物中的NO可以循环使用，试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO3：________; 10. （7分） (2016余干模拟) 按如图所示的装置和以下实验步骤，可以制取少量的溴苯和溴乙烷．已知乙醇在一定条件下与氢溴酸反应可制备溴乙烷：C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O主要实验步骤如下：①连接好装置，检查装置的气密性；②向烧瓶中加入一定量的苯和液溴．向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至稍高于进气导管口处；③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中；④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min．请填写下列空白：（1） 写出制取溴苯的化学方程式：________． （2） 步骤③中观察到的现象是：________． （3） C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是：________． （4） 反应完毕后，U形管内的现象是：________．分离溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是（只填一种）________． （5） 实验结束，从烧瓶的混合物中分离出粗制黄色的溴苯，产生黄色的原因是其中含有________（填化学式）．欲得到无色的溴苯的方法是________（填试剂和操作名称）． 11. （7分） 已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJ•mol﹣1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．（1） B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为________；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是________．F元素原子的核外电子排布式是________，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________．（2） 试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由________．（3） A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g•cm﹣3，其晶胞的边长为________cm．（4） 在1.01105 Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L•mol﹣1，实验测得Q的气态密度为5.00g•L﹣1，则此时Q的组成为________．12. （9分） (2018常德模拟) 芳香烃A可以合成扁桃酸也可以合成H。

以下是合成线路（部分产物、反应条件已略去）： 已知:I.R-CHO+ HCN → II.R-CN R-COOHIII. IV.D的相对分子质量为137请回答下列问题:（1） 扁桃酸中含氧官能团的名称是________；物质B的结构简式________ （2） 上述①~⑥反应中属于取代反应的有________; （3） 关于H物质，下列说法正确的是______(填字母序号) A . 所有碳原子可能处于同一平面B . 可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应C . H 与G 都能与新制Cu(OH)2反应（4） 写出反应⑥的化学方程式________ （5） X 是扁桃酸的同分异构体，1molX 可与2molNa2CO3 反应，其核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3 :2 :2 :1，其结构简式为________(任写两种) （6） 请结合所学知识和上述信息，写出由A 和乙醛为原料(无机试剂任用)制备肉桂醛（ ）的合成路线流程图________ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共5题；共33分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。