《认识电解质》PPT课件

113-1認識電解質 一、電解質的定義1、強電解質2、弱電解質二、電解質的種類1、酸類電解質2、鹼類電解質 3、鹽類電解質2三、離子1、正離子 2、負離子4、固態電解質會不會導電？3、解離說5、電中性原理 313-2酸與鹼 一、酸、鹼定義二、酸、鹼的一般性質 三、常見的酸 四、常見的鹼 五、夢幻之城五、夢幻之城-酸鹼作用酸鹼作用413-3酸鹼濃度 一、常用的濃度表示1、重量百分濃度 2、體積莫耳濃度二、水溶液的酸鹼性 1、純水的解離2、pH值 3、酸、鹼指示劑513-4酸鹼中和 一、酸鹼中和反應 二、酸鹼中和的原理三、鹽類的生成1、中和時發生的現象 2、中和反應的實例 3、鹽類與鹽的性質613-5電流的化學效應一、定義 1、水的電解 2、氫、氧的檢驗與比例：體積比2：1：2，質量比1：8：9 3、化合物與化學變化二、電解硫酸銅水溶液 1、電解原理 2、石墨電極反應 713-6電鍍 一、電鍍定義 二、電鍍的方法和裝置三、電極反應 1、電鍍的目的與結果 2、電鍍時應注意事項 3、電鍍污染 8結束9電解質的定義：物質在熔融狀態或溶於水中可解離成正、負離子而幫助導電者，稱為電解質10酸：食醋內醋酸(CH3COOH)、清洗 廁所的鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)。

鹼：建材用的熟石灰，學名氫氧化鈣Ca(OH)2、燒鹼學名氫氧化鈉(NaOH)鹽：調味的食鹽，學名氯化鈉(NaCl)、製造香腸的硝，學名硝酸鉀(KNO3)11正離子：失去電子的原子(或原子團)，形成帶正電的離子，稱為正離子(陽離子)例如Na、Ca2、NH4負離子：獲得電子的原子(或原子團)，形成帶負電的離子，稱為負離子(陰離子)例如氯離子Cl、酸根離子SO42、NO3或氫氧根離子OH121、電解質溶於水即解離成正離子及負離子離子的化學性質和原子性質完全不同如：NaCl NaCl鈉離子在水中則非常安定，但鈉原子可和水反應生成氫氣2、數個原子結合成原子團也可以帶電荷例如：SO42、NO3、OH、NH43、電解質水溶液中，正離子所帶的正電總電量與負離子所帶負電總電量相等，故溶液呈現電中性4、因為離子在溶液中可以自由移動，所以構成溶液的電流，水溶液因此可以導電13固態的電解質是不導電的因為在固態時，陰、陽離子各固定在一定的位置，不能移動，只有將其溶於水中，離子才能自由移動而具有導電性14電解質在水中解離成正離子與負離子，其離子數目可能不同，但總電荷應該相等，正、負電荷互相抵消為零，保持電中性所以在寫離子方程式時，一定要滿足電中性的原理。

即離子方程式左邊與右邊的原子數目相等，並且電荷數也要相等151、阿瑞尼士（Archenius）所提出的理論，將能溶於水中而產生氫離子（H）的物質叫做酸，凡能溶於水中而產生氫氧根離子（OH）的物質叫做鹼HCl(aq)H(aq)Cl(aq)NH3(aq)H2O(l)NH4(aq)OH(aq)2、布忍司特（J.N.Bronsted）和羅瑞（T.H.Lowry）分別提出：酸鹼的反應是一種質子轉移的反應，酸是提供質子的物質，即質子的供給者，而鹼是接受質子的物質，即質子的接受者 HCl(g)NH3(g)NH4Cl(s)161、酸在水溶液中都能產生氫離子(H)，多數的稀酸溶液與鐵、鎂或鋅等活性較大金屬反應，產生氫氣碳酸鹽類與稀酸作用，產生二氧化碳酸性溶液能使石蕊試紙呈現紅色，使酚太呈現無色2、鹼性水溶液具有滑膩感和苦澀味能使紅色石蕊試紙變藍色，使廣用試紙呈藍紫色，使酚太呈現紅色，可溶解油脂，故常用來做清潔劑鹼是電解質，某些鹼會腐蝕皮膚，應盡量避免接觸17硫酸：稀釋時，放熱使水溫上升，所以需將硫酸慢慢加入水中，避免產生高溫噴濺出來濃硫酸有強烈脫水性稀硫酸與活性大的金屬作用，可以產生氫氣硝酸：濃硝酸受熱或日光，會分解而產生二氧化氮，故一般存放在棕色瓶內。

金屬與濃硝酸反應時，可產生二氧化氮(紅棕色)氣體，與稀硝酸反應時，可產生一氧化氮(無色)氣體濃硝酸與濃鹽酸以1：3莫耳數比例混合，叫作“王水“鹽酸：是氯化氫氣體的水溶液，有特殊臭味活性大的金屬與鹽酸反應，產生氫氣，常用於清洗金屬表面乙酸：俗名醋酸，呈無色，有刺激臭味純醋酸不具酸性，其水溶液才呈現弱酸性普通食醋中，約含35的乙酸18氫氧化鈉(NaOH)：白色固體俗稱苛性鈉或燒鹼易吸收空氣中的二氧化碳及水氣而潮解變質可製造肥皂、人造纖維氨(NH3)：工業上直接以高溫、高壓的氫氣與氮氧混合，以鐵粉當催化劑合成，俗稱哈柏法有劇臭，比空氣輕的氣體1體積水可以溶解700體積的氨氣氨水具有殺菌的作用，可用來製造肥料、塑膠等氫氧化鈣Ca(OH)2：石灰(氧化鈣CaO)溶於水，形成氫氧化鈣水溶液，可以用來檢驗二氧化碳氣體，產生白色碳酸鈣沉澱檳榔中有加入石灰，易導致口腔癌191、定義：100公克的溶液(包含溶質和溶劑)中，所含溶質的公克數，以P表示2、公式：%100)(%100%)重量溶質溶劑溶質重量溶液重量溶質重量P(3、例題：葡萄糖之分子式為C6H12O6，原子量C=12、H=1、O=16今取18克葡萄糖與72克水配成80ml的水溶液，求重量百分濃度為何？Ans：溶質重量=18g，溶劑質量=72g，溶質+溶劑=90g%20%1009018(%)P201、定義：1公升溶液中所含的溶質莫耳數，簡稱 莫耳濃度，通常以M來表示。

2、公式：)L(/)L(M溶液體積分子量溶質重量溶液體積溶質莫耳數3、例題：葡萄糖之分子式為C6H12O6，原子量C=12、H=1、O=16，今取18克葡萄糖與72克水配成80ml的水 溶液，求莫耳濃度為何？M25.108.0180/18M211、純水是極弱的電解質，僅有很少量解離成H及OH，因此幾乎不導電，在25的室溫下，任何體積的純水中H=OH=107 M，HOH=1014 M22、在純水中加入食鹽或糖時，氫離子和氫氧根離子的濃度並不改變，此時HOH，溶液呈中性但是在純水中加入酸，則氫離子濃度增加，即HOH，水溶液呈現酸性反之，在純水中加入鹼，則氫氧根離子濃度增加，即HOH，水溶液呈現鹼性22化學上以pH值表示水溶液的酸鹼性pH值與水溶液的酸鹼性：1、在酸性溶液中：pH72、在中性溶液中：pH73、在鹼性溶液中：pH723實驗室中常用指示劑的顏色變換來判定物質的酸鹼性24當酸、鹼混合在一起時，有酸、鹼的強度互相抵消，彼此失去原有的酸性與鹼性的現象發生叫做中和酸和鹼的水溶液加在一起，反應後產生鹽類和水的變化，並同時放出熱量，稱為酸鹼中和通式：酸鹼鹽水熱量 例：(1)HClNaOHNaClH2O(2)2CH3COOHCa(OH)2Ca(CH3COO)22H2O25酸鹼中和的原理：酸中的H+與鹼中的OH作用，生成水分子。

例：鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液中和反應後，生成氯化鈉溶液，其反應式如下：H+(酸)ClNa+OH(鹼)H2ONa+Cl 261、中和時相伴發生的現象：(1)放出熱量，溫度上升2)中和後所生的鹽往往又發生水解，所以水溶液不一定呈中性3)中和後所得溶液，因有鹽類的正、負離子存在，故仍能導電2、中和反應的實例：雨水pH值5.7、火燒稻草 的目的、酸雨的成因與危害、胃藥的作用、口腔中酸鹼性的變化 273、鹽類與鹽的性質定義：由一種金屬離子或氨根離子（NH4+）與另一種非金屬離子或酸根離子所結合而成的離子化合物，概稱為鹽類，鹽類的水溶液可能為中性、酸性或鹼性例：NaCl、NH4Cl、K2SO4、(NH4)2SO4等一般較常見的鹽有：氯化鈉、硫酸鈣、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉等28定義：利用電流的作用，使水分解出其組成物質的方法，稱為水的電解純水極難電解，通常水中加入氫氧化鈉或硫酸幫助導電，再以碳棒或注射針頭做為電極，裝置如下圖29化合物：由兩種或兩種以上的元素以一定的比例組成的新物質，稱為化合物，如水、氯化鈉、二氧化碳等化合物是一種純物質，它具有一定熔點與沸點化學變化：水電解後產生了新物質氫和氧，而氫和氧點火燃燒後也產生了新物質水。

氫、氧、水的性質完全不同，故水的電解及氫氧的燃燒都是一種化學變化30以碳棒為電極，電解藍色硫酸銅水溶液（CuSO4）電解時，水溶液中帶正電的銅離子（Cu+）游向負極，在負極接受電子，而析出紅色固體的銅原子（Cu）而同時，帶負電的硫酸根離子（SO42-）游向正極，在正極可以收集到無色、可助燃的氧氣電解之後硫酸銅溶液中的銅離子濃度愈來愈小，因此水溶液便由 藍色逐漸便淡，當溶液中的銅離子已全部析出，此時即相當於電解水，負極產生氫，而正極產生氧311、硫酸銅水溶液的電解：(1)硫酸銅在水中解離：CuSO4Cu2+SO42(2)正極反應：因H2O比SO42更易失去電子2H2O4H+O24e(3)負極反應：2Cu2+4e2Cu(4)全反應：2Cu2+2H2O2CuO24H+或2CuSO4H2O2CuO2H2SO4 322、電解食鹽水溶液(1)氯化鈉在水中解離：NaCl Na+Cl(2)正極反應：2ClCl22e(3)負極反應：因H2O比Na+更易獲得電子2H2O2eH22OH(4)全反應：2H2O2ClH2Cl22OH或2H2O2NaClH2（負極）（負極）Cl2（正極）（正極）2OH 33電鍍定義：利用電解反應，將要鍍金屬鍍於另一種導體的表面，形成一層金屬外殼，以美化物體外殼的方法，稱為電鍍。

電鍍的方法和裝置：1、被鍍物接在負極，和電池之負極相連接2、要鍍金屬接在正極，和電池之正極相連接3、電鍍液必須含有要鍍金屬的離子溶液要鍍正極牛郎心、被鍍負極織女情，全看金屬離子來牽引3435電鍍的目的：1、防止生銹：能使電鍍層內的金屬與空氣、水分隔絕，以免生銹2、增加美觀：能使物體表面光滑明亮電鍍的結果：1、正極的金屬溶解，負極被鍍物品上析出金屬，電鍍液體 濃度不變2、正極減少的質量等於負極增加的質量3、電鍍液的離子濃度不變36銅板上要鍍上銀如下圖，純銀作正極，銅板作負極，電鍍液：銀氰化鉀溶液正極反應：AgAg2+2e負極反應：Ag2+2eAg全反應：Ag（正極）Ag（負極）37電鍍時應注意事項：電鍍前，被鍍物上的鏽斑和油汙若不除去，則因導電不良，無法鍍上，必須用砂紙磨去鏽斑（並以稀鹽酸酸洗除鏽），以氫氧化鈉水溶液洗去油汙電鍍後被鍍物表面上的金屬薄膜是否堅實，受到溫度、電流強度及電鍍液濃度等因素影響1、溫度太高，免鍍上的金屬易氧化而失去光澤2、電流強度必須適當且維持不變3、電鍍後，被鍍物體先以蒸餾水沖洗，再以丙酮洗淨，加速乾燥硬化，最後再用軟布擦亮。