高考化学总复习JS版53微粒之间的相互作用力与物质的多样性课件

1.了 解 化 学 键 的 定 义 了 解 离子 键 的 概 念 、 形 成 以 及 离 子化 合 物 的 概 念 2 .了 解 共 价 键 的 概 念 、 形 成以 及 共 价 分 子 的 特 点 3 .了 解 分 子 间 作 用 力 对 物 质某 些 物 理 性 质 的 影 响 ， 以 水为 例 初 步 了 解 氢 键 4 .了 解 几 种 晶 体 类 型 (离 子 晶体 、 原 子 晶 体 、 分 子 晶 体 和金 属 晶 体 )及 其 性 质 了 解 同素 异 形 体 的 含 义 1.能 用 电 子 式 、 结 构 式 表 示 某些 物 质 的 结 构 2 .能 识 别 典 型 的 离 子 化 合 物 和共 价 化 合 物 ， 能 从 化 学 键 变 化的 角 度 认 识 化 学 反 应 的 本 质 3 .根 据 原 子 结 构 特 点 判 断 化 学键 的 形 成 以 及 化 合 物 的 类 型 4 .有 限 制 条 件 同 分 异 构 体 的 书写 和 判 断 5 .根 据 性 质 判 断 晶 体 类 型 和 根据 晶 体 类 型 预 测 物 质 的 性 质 一、化学键、分子间作用力1化学键(1)含义：使 相结合或 相结合的作用力。

2)特点：短程有效强烈的相互作用离子原子 2离子键和共价键比 较 离 子 键 共 价 键概 念 使 阴 、 阳 离 子 结 合 成 化合 物 的 静 电 作 用 原 子 之 间 通 过 共 用 电 子对 所 形 成 的 相 互 作 用成 键 粒 子 阴 、 阳 离 子 原 子形 成 条 件 活 泼 金 属 和 活 泼 非 金 属通 过 得 失 电 子 形 成 阴 、阳 离 子带 正 电 荷 原 子 团 (NH4 )与 带 负 电 荷 的 阴 离 子 之间 发 生 强 烈 相 互 作 用 同 种 元 素 的 原 子 间 通过 共 用 电 子 对 结 合不 同 非 金 属 元 素 的 原子 间 非 金 属 元 素 与 不 活 泼的 金 属 元 素 之 间 3.化学反应的实质(1)化学键的形成化学键的形成与 有关，主要通过两个方面来实现原子的价电子间的 离子键原子的价电子间的 共价键2)化学反应的本质反应物分子内 和产物分子中 原子结构转移共用化学键的断裂化学键的形成 4分子间作用力和氢键(1)分子间作用力定义： 的作用力，又称 特点 a分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的 、 等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

b分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子之间但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间 分子间作 用力把分子聚集在一起范德华力熔点沸点共价化合物单质不存在 变化规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔、沸点也 例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F22)氢键定义：分子间存在着一种比分子间作用力 的相互作用形成条件除H外，形成氢键的原子通常是 、 、 越大越高 稍强O F N存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、H 2O、NH3、HF等分子之间分子间氢键会使物质的熔点和沸点 升高 二、同素异形现象和同分异构现象1同素异形现象(1)定义 能够形成几种不同的单质，这种现象称为同素异形现象，这些单质互称为该元素的同素异形体2)常见的同素异形体碳的同素异形体： 氧的同素异形体： 磷的同素异形体： 同一种元素金刚石、石黑、C60O2、O3白磷、红磷 2同分异构体(1)定义 相同、 不同的化合物互称同分异构体2)示例CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3互为同分异构体，CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体。

分子式结构三、不同类型的晶体1晶体：具有规则的 ，是其内部构成微粒 有 的结果2分类： 和金属晶体几何外形规则排列离子晶体、分子晶体、原子晶体 3常见晶体 (1)NaCl晶体：Na、Cl离子交替占据 顶点并向空间延伸在每个Na周围最近等距离有 个Cl，在每个Cl周围最近等距离有 个Na离子2)干冰：每8个CO2构成 且每个面的中心又各占据 个CO2，在每个CO2周围等距离的最近的CO2有 个3)石英：每个Si与 个O相连，每个O与 个Si相连，Si在 的中心，O在 的顶点；根据模型可知晶体中由原子相连组成的最小环有 个原子，其中有 个Si原子和 个O原子立方体66立方体1 124 2正四面体正四面体126 6 1下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键() A.a和c Bc和g Ce和g Db和g原 子 a b c d e f gM层 电 子 数 1 2 3 4 5 6 7 解析：由 原 子 a g的 M层 电 子 数 可 知 ， M层 即 为 原 子 的最 外 层 ， 元 素 a g均 为 第 3周 期 元 素 a、 b均 为 活 泼 的 金 属 元素 ， f、 g均 为 活 泼 的 非 金 属 元 素 ， 而 c、 g为 AlCl3， 形 成 共 价键 ， 所 以 b与 g形 成 的 化 学 键 为 离 子 键 。

答案：D 2有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是()AX和W能形成共价化合物BZ和W能形成离子化合物CY和Z不能形成化合物DY分子中存在共价键 解析：X、 Y、 Z、 W四 种 元 素 分 别 为 C、 Ne、 Na、 ClC和 Cl形 成 共 价 化 合 物 CCl4， Na和 Cl形 成 离 子 化 合 物 NaCl， Ne为 稀 有 气 体 元 素 ， 不 与 其 他 三 种 元 素 原 子 化 合 ， 但 Ne是 单 原 子分 子 ， 分 子 内 无 化 学 键 答案：D 3(2010年徐州质检)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔沸点高于NH3CNH5固体投入少量水中，可产生两种气体D1 mol NH5中含有5 mol NH键 解析：所 有 原 子 的 最 外 层 都 符 合 相 应 稀 有 气 体 原 子 的 最外 电 子 层 结 构 ， 所 以 形 成 的 是 离 子 化 合 物 ， 由 NH4 和 H 组成 。

A中 NH4 含 有 共 价 键 ， NH4 和 H 形 成 离 子 键 ； B中 NH5是离 子 晶 体 ， 熔 沸 点 高 于 氨 气 ； C中 NH5固 体 投 入 少 量 水 中 生 成 氨气 和 氢 气 ； D中 1 mol NH5中 含 有 4 mol NH键 答案：D 4右图中每条折线表示周期表A族A族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()AH2S BHClCPH3 DSiH4 解析：在AA族 中 的 氢 化 物 里 ， NH3、 H2O、 HF因 存 在 氢 键 ， 故 沸 点 高 于 同 主 族 相 邻 元 素 氢 化 物 的 沸 点 ， 只 有A族 元 素 氢 化 物 不 存 在 反 常 现 象 ， 故 a点 代 表 的 应 是 SiH4答案：D 5下列各对物质中属于同分异构体的是()A. 612C和 613CB红磷与白磷 解析：A项 为 质 子 数 相 同 ， 质 量 数 不 同 的 核 素 ， 它 们 之间 互 称 为 同 位 素 的 关 系 ； B项 是 磷 元 素 的 不 同 单 质 ， 它 们 互 称为 同 素 异 形 体 ； C项 貌 似 同 分 异 构 体 ， 其 实 中 间 的 碳 原 子 为 四面 体 结 构 ， 它 们 实 为 同 一 种 物 质 。

D项 是 分 子 式 相 同 而 结 构 不同 ， 属 于 同 分 异 构 体 答案：D 6下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()ACH4和H2OBNaBr和HBrC金刚石和干冰 DCl2和Ar解析：NaBr是 离 子 晶 体 而 HBr是 分 子 晶 体 ， 化 学 键 类 型不 同 晶 体 类 型 也 不 同 ； 金 刚 石 是 原 子 晶 体 而 干 冰 是 分 子 晶 体 ，化 学 键 类 型 相 同 而 晶 体 类 型 不 同 ； Cl2和 Ar都 是 分 子 晶 体 ， 但Cl 2中 含 共 价 键 而 Ar中 不 存 在 化 学 键 答案：A 7 (1)写出下列物质的电子式：N：_O：_N2：_Cl2：_H2O：_NaCl：_NaOH：_NH4Cl：_(2)写出下列物质的结构式：N2：_CO2：_CH4：_NH3：_ (3)用电子式表示下列物质的形成过程：H C l：_C a B r 2：_ 答案： 8原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

1 )写出Y 2 O的电子式_；其中含有的化学键是_2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(填写化学式) (3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填写化学式)4)与Z上下相邻的同主族元素M、N，原子电子层数MZN，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是_(填写化学式) 解析：短 周 期 元 素 X、 Z、 W的 最 低 负 价 分 别 为 3、 2、 1， 又 因 为 Y与 氧 元 素 形 成 Y2O和 Y2O2离 子 化 合 物 ， 故 Y为Na， 则 X为 N， Z为 S， W为 Cl (1)Na2O中 含 有 离 子 键 ；(2)HClO4酸 性 最 强 ； (3)NH3与 另 两 种 都 反 应 ； (4)三 种 氢 化 物H2O、 H2S、 H2Se， 其 沸 点 关 系 应 为 H2OH2SeH2S答案：(1)Na 2 Na 离 子 键(2)HClO 4 (3)NH3(4)H2OH2SeH2S 要点1离子化合物和共价化合物的判断1离子化合物与共价化合物的比较项 目 离 子 化 合 物 共 价 化 合 物定 义 含 有 离 子 键 的 化 合 物 只 含 有 共 价 键 的 化 合 物结 构 微 粒 阴 、 阳 离 子 原 子化 学 键 类 型 一 定 含 有 离 子 键 ， 可能 含 有 共 价 键 只 含 共 价 键 项 目 离 子 化 合 物 共 价 化 合 物与 物 质 类别 的 关 系 强 碱 绝 大 多 数 盐 活 泼 金 属 氧 化 物 所 有 的 酸弱 碱气 态 氢 化 物非 金 属 氧 化 物 极 少 数 盐主 要 物 理性 质 熔 、 沸 点 较 高 ， 硬度 较 大 ， 通 常 呈 固 态 固 态 不 导 电 ， 熔 融态 或 溶 于 水 后 导 电 熔 、 沸 点 、 硬 度 差 异 较 大 熔 融 态 不 导 电 ， 某 些 溶 于水 后 导 电 2.判断方法(1)根据构成化合物的元素种类来判断。

一般地，活泼金属(第A、A族)和活泼非金属(第A、A族)的元素形成的是离子键，对应的物质是离子化合物；同种或不同种非金属原子之间形成的是共价键，对应的化合物是共价化合物2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸属于共价化合物 例1元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期下列有关推测正确的是 ()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ 3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2 【解析】A中 若 XYZ3为 一 种 可 溶 于 水 的 酸 ， 则 X为H， Z为 O， Y为 Cl， 而 Y和 Z不 在 同 一 周 期 ， 不 符 合 题 目 要 求 ，所 以 A错 ； 若 XYZ3为 MgCO3， 是 微 溶 于 水 的 盐 ， X与 Z可 形 成离 子 化 合 物 MgO， B正 确 ； 若 XYZ3为 NaNO3， 是 易 溶 于 水 的盐 ， YZ(NO)不 是 离 子 化 合 物 ， C错 ； 若 XYZ3是 离 子 化 合 物 ，YZ2为 NO2或 CO2， 都 不 是 离 子 化 合 物 ， D错 。

答案】B 【迁移应用】(即时迁移小试牛刀)1下列说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B含有离子键的化合物一定是离子化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键【解析】A项 的 反 例 如 NaOH、 Na2O2等 ； C项 反 例 如Cl 2等 ； D项 反 例 如 AlCl3等 答案】B 要点2化学键与物质类别的关系及与分子间作用力、氢键的比较1化学键与物质类别的关系(1)大多数非金属单质中含有共价键，如H2、N2、C、P、Si等但稀有气体不含任何化学键2)酸、非金属氧化物、氢化物、大多数有机化合物中只含共价键，为共价化合物3)强碱、活泼金属氧化物、含氧酸盐往往同时含有离子键和共价键，为离子化合物 2化学键、分子间作用力、氢键的比较相 互作 用 化 学 键 分 子 间 作用 力 氢 键存 在范 围 相 邻 原 子 (离子 )之 间 分 子 之 间 H2O、 HF、 NH3分 子 之 间 以及 蛋 白 质 的 二 级 结 构 中作 用力 比较 强 很 弱 比 化 学 键 弱 得 多 ， 比 分 子 间作 用 力 稍 强影 响范 围 物 理 性 质 、化 学 性 质 物 理 性 质 物 理 性 质 相 互作 用 化 学 键 分 子 间 作 用 力 氢 键对 物 质性 质 的影 响 离 子 键 ： 成 键 离子 半 径 越 小 ， 离 子所 带 电 荷 越 多 ， 离子 键 越 强 ， 离 子 化合 物 的 熔 、 沸 点 越高 共 价 键 ： 原 子半 径 越 小 ， 共 用 电子 对 越 多 ， 共 价 键越 强 ， 单 质 或 化 合物 的 稳 定 性 越 强 影 响 物 质 的熔 、 沸 点 、 溶解 度 等 物 理 性质 组 成 和 结构 相 似 的 物质 ， 随 着 相 对分 子 质 量 的 增大 ， 物 质 的熔 、 沸 点 逐 渐升 高 ， 如 F 2Cl2Br2H2S， HFHCl， NH3PH3 例2下 列 各 组 物 质 中 化 学 键 类 型 相 同 的 是 ( )A HCl、 MgCl2、 NH4Cl B H2O、 Na2O、 CO2C CaCl2、 NaOH、 H2O D NH3、 H2O、 CO2【解析】A中 HCl中 只 有 共 价 键 ， MgCl2中 只 有 离 子键 ， NH4Cl中 既 有 离 子 键 又 有 共 价 键 ； B中 Na2O中 只 有 离 子键 ， 而 H2O、 CO2中 只 有 共 价 键 ； C中 CaCl2、 NaOH中 都 有 离子 键 ， 且 NaOH中 还 有 共 价 键 ； D中 都 只 有 共 价 键 。

答案】D 【迁移应用】(即时迁移小试牛刀)2(2010年广东东莞)某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键D以上说法都不正确【解析】原 子 最 外 层 只 有 一 个 电 子 的 元 素 可 能 是 氢 元素 ， 也 可 能 是 碱 金 属 元 素 ， 因 此 该 元 素 与 卤 素 结 合 时 ， 可 能 形成 离 子 键 (如 NaCl)， 也 可 能 形 成 共 价 键 (如 HCl)答案】C 要点3电子式的书写1电子式概念 在 元 素 符 号 周 围 ， 用 “”或“”来 表 示 原 子 的 最 外 层电 子 (价 电 子 )的 式 子书写 微 粒 的 种类 电 子 式 的 表示 方 法 注 意 事 项 举 例原 子 元 素 符 号 周围 标 明 价 电子 价 电 子 少 于 4时 以 单 电子 分 布 ， 多 于 4时 多 出部 分 以 电 子 对 分 布 概念 在 元 素 符 号 周 围 ， 用 “”或“”来 表 示 原 子 的 最 外 层电 子 (价 电 子 )的 式 子书写 阳离子 单 核 离 子 符 号 右 上 方 标 明 电荷 Na多 核 元 素 符 号 紧 邻 铺 开 ，周 围 标 清 电 子 分 布 用 “ ”，并 标 明 电 荷阴离子单核元 素 符 号 周 围 合 理 分布 价 电 子 及 所 得 电 子 用 “ ”，右 上 方 标 明 电荷 多核元 素 符 号 紧 邻 铺 开 ，合 理 分 布 价 电 子 及 所得 电 子 相 同 原 子 不 得加 和 ， 用 “ ”， 右 上 方标 明 电 荷 概念 在 元 素 符 号 周 围 ， 用 “”或“”来 表 示 原 子 的 最 外 层 电子 (价 电 子 )的 式 子书写 单质及化合物 离 子 化合 物 用 阳 离 子 电 子 式 和阴 离 子 电 子 式 组 成 同 性 不 相邻 ， 离 子 合理 分 Na 单 质 及共 价 化合 物 各 原 子 紧 邻 铺 开 ，标 明 价 电 子 及 成 键电 子 情 况 原 子 不 加和 ， 无“ ”，不 标 明 电 荷 2.用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物(2)共价化合物如： 名师解惑：(1)书 写 时 ， 左 边 是 原 子 的 电 子 式 ， 右 边 是 化合 物 的 电 子 式 ， 中 间 用“”连 接 。

2)左 边 相 同 的 原 子 可 以 合 并 ， 右 边 相 同 的 原 子 不 能 合并 例3下列物质的电子式书写正确的是() A BC D【思路点拨】解 答 该 类 题 时 首 先 要 判 断 化 学 键 的 类型 ， 然 后 按 不 同 化 学 键 电 子 式 书 写 的 要 求 书 写 解析】 电 子 式 正 确 ； H2S为 共 价 化 合 物 ， 电 子式 不 正 确 ； OH 电 子 式 为 ； 电 子 式 正 确 ； N2的电 子 式 为N N； CO2的 电 子 式 为 ； HClO的 电 子 式 为 ； 电 子 式 正 确 答案】D 【迁移应用】(即时迁移小试牛刀)3下列用电子式表示的形成过程正确的是() 【解析】A项 中 ， HCl是 共 价 化 合 物 不 应 标 电 荷 ， 应 为 ；B、 C项 中 ， 生 成 物 都 是 离 子 化 合 物 ， 应 用 箭 头 表 示 电 子 转 移 方向 ， 并 且 要 对 称 的 写 出 阴 、 阳 离 子 的 电 子 式 ，即 D项 中 ， CO2是共 价 化 合 物 ， 并 且 C和 O原 子 之 间 共 用 两 对 电 子 。

答案】D 要点4四种晶体类型的比较 离 子 晶 体 分 子 晶 体 原 子 晶 体 金 属 晶 体结构 组 成 微粒 阴 、 阳 离 子 分 子 原 子 金 属 阳 离子 和 电 子微 粒 间作 用 离 子 键 分 子 间 作用 力 共 价 键性质 熔 沸 点 较 高 低 很 高 差 别 大硬 度 硬 而 脆 小 大 差 别 大导 电 性 晶 体 不 导 电 ，熔 融 导 电 不 良 不 良 良 好典 型 实 例 NaCl、 BaCl 2、NaOH、 Na2O 白 磷 、硫 、 干冰 、 冰 SiO2、 金刚 石 钠 、 钨 、铁 名师解惑：离 子 晶 体 (如 NaCl等 )和 原 子 晶 体 (如 SiO2等 )中 没 有 分 子 存 在 例4下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()ASO2和SiO2 BCO2和H2CNaCl和HCl DCCl4和KCl【思路点拨】含 有 离 子 键 的 化 合 物 形 成 的 是 离 子 晶体 ， 共 价 型 分 子 (单 质 、 化 合 物 、 稀 有 气 体 形 成 的 是 分 子 晶体 ) 不 能 形 成 分 子 的 共 价 型 物 质 (单 质 、 化 合 物 )形 成 原 子 晶体 ， 金 属 单 质 形 成 金 属 晶 体 。

【解析】首 先 根 据 化 学 键 、 晶 体 结 构 等 判 断 出 各 自 晶体 类 型 A都 是 共 价 键 ， 但 晶 体 类 型 不 同 ， 选 项 B均 是 含 共 价 键的 分 子 晶 体 ， 符 合 题 意 ； C中 NaCl为 离 子 晶 体 ， HCl为 分 子 晶体 ； D中 CCl4含 共 价 键 ， KCl含 离 子 键 ， 晶 体 类 型 也 不 同 答案】B 【迁移应用】(即时迁移小试牛刀)4在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于()A分子晶体 B原子晶体C离子晶体 D何种晶体无法判断【解析】四 种 晶 体 中 只 有 分 子 晶 体 熔 点 较 低 在 常 温下 为 气 态 的 化 合 物 ， 固 化 后 所 得 晶 体 一 定 为 分 子 晶 体 答案】A 1(2010年宁波模拟)下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A水溶液能导电B由金属和非金属元素的原子组成C熔融状态能导电D可以溶于水答案：C 2现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是()A B都不正确C D答案：B 3下列说法中，正确的是()A离子化合物中一定不含共价键B共价化合物中一定不含离子键C完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键D当水变成水蒸气时共价键断裂答案：B 4(2010年绍兴模拟)下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是()AHCl溶于水 BI2升华CH2O电解 D烧碱熔化答案：B 5(浙江省五校2011届高三第一次联考)干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1 m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量某些干燥剂的干燥效率数据如下：根据以上数据，下列有关叙述错误的是()AMgO的干燥性能比CaO好B干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关CMgCl 2可能是比CaCl2更好的干燥剂D上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小答案：D物 质 MgO CaO ZnCl2 ZnBr2干 燥 效 率 0.008 0.2 0.8 1.1 6原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和离子化合物Y2O21)写出Y2O2的电子式_其中含有的化学键是_。

2 )写出H 2 Z的结构式_3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填写电子式) 答案：(1)Na 2 Na 离 子 键 、 共 价 键(2)HSH(3)(4)H2OH2SH2Se(4)与Z上下相邻的同主族元素M、N，原子电子层数MZN，三种元素氢化物稳定性由大到小的顺序是_(填写化学式) 7下表列有四种物质的沸点分析表中数据，回答下列问题(1)四种物质中，属于共价化合物的是_，判断依据是_2)写出MgCl2、SiCl4的电子式_、_3)依据表中数据_(填“能”或“不能”)判断S i C l 4和A l C l 3中的化学键的强弱，理由是_ 4 )结合学过的知识，你能得到的规律是_ 物 质 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4沸 点 /1465 1412 181(升 华 ) 57.6 (5)若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiCl_BCl3(填“”、“”或“ 。