呼和浩特市高二上学期理综-化学期中考试试卷C卷

呼和浩特市高二上学期理综-化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分 (共16题；共48分)1. （3分） (2018高一下包头期末) 下列电池中不属于充电电池的是（ ） A . 普通干电池 B . 对讲机镍镉电池 C . 汽车铅蓄电池 D . 手机锂离子电池 2. （3分） (2016高一上远安期中) 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ） A . CuB . CO2C . HClD . CH3CH2OH（乙醇）3. （3分） 在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中，下列叙述正确的是（ ）①H2是氧化产物②H2是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中氢元素既被氧化又被还原⑤生成1molH2时，电子转移1molA . ①②③④⑤B . ①②③⑤C . ④⑤D . ①②③4. （3分） 一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H<0并建立平衡。

下列叙述正确的是（ ） A . 降低温度平衡正向移动，正反应速率增大而逆反应速率减小B . 保持恒温恒压充入少量氦气，正逆反应速率同等程度的减小C . 保持恒温恒容再充入CO和H2O(g)各1mol，CO的平衡转化率增大D . 若容器是绝热容器，平衡后充人CO，平衡常数会增大5. （3分） 某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是（ ） A . 平衡正向移动B . 正反应速率增大C . 容器内I2(g)增多D . 容器内H2的质量分数增大6. （3分） (2019高二上大足期末) 可逆反应：A(g)＋B(g) C(s)+D(g)△H＜0，正、逆反应速率变化如图所示（υ代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是（ ） A . 加入了正催化剂B . 加大了体系的压强C . 增加了体系的温度D . 加大了反应物的浓度7. （3分） (2018高二上大庆期中) 已知：4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO (g)＋6H2O (g)　ΔH＝－1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图错误的是（ ） A . B . C . D . 8. （3分） (2018高二上罗湖期末) 在一密闭容器中进行如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D，此反应符合图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是（ ） A . 正反应为吸热反应，D是固体B . 正反应为吸热反应，D是气体C . 正反应为放热反应，D是固体或液体D . 正反应为放热反应，D是气体9. （3分） 在熔融状态下，Na与KCl存在可逆反应：Na＋KClNaCl＋K，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。

物质KNaKClNaCl熔点/℃63.697.8770801沸点/℃77488315001413根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为（ ）A . 770 ℃B . 801 ℃C . 850 ℃D . 770～801 ℃10. （3分） (2017宁波模拟) 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：3A（g）+bB （g）⇌cC（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）．12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示．下列说法正确的是（ ） A . 前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L﹣1•s﹣1B . 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C . 化学计量数之比b：c=1：2D . 12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ11. （3分） (2016高二上铜仁期中) 对于可逆反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），在一定温度下其平衡常数为K．下列条件的变化中，能使K值发生变化的是（ ） A . 将C（s）的表面积增大B . 增大体系的压强C . 升高体系的温度D . 使用合适的催化剂12. （3分） (2016高二上嘉兴期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质B . pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＜nC . 常温下，在0.10 mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值增大D . 常温下，CH3COOH的Ka=1.710﹣5 ， NH3•H2O的Kb=1.710﹣5 ， CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O的溶液中的c（OH﹣）相等13. （3分） (2018高二上江西期中) 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学方程式为（ ） A . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋50 kJmol－1B . C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1 300 kJC . 2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O　ΔH＝－2 600 kJD . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2 600 kJmol－114. （3分） (2016高一下吴中期中) N2+3H2 2NH3 ， 是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 增加N2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH315. （3分） (2018高二上北京期中) 如图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数下列叙述正确的是（ ） A . 上述可逆反应的正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气态C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 上述反应的逆反应的△H＞016. （3分） (2018高二上中山期末) 在密闭容器发生下列反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . a＜c＋dC . D的体积分数增大D . A的转化率变大二、 非选择题：包括第题17-20题四个大题，共52分 (共4题；共52分)17. （14.0分） (2016高一下岳阳期中) 若定义某物质的转化率为消耗掉的该物质的量占起始时该物质的原物质的量的百分比．已知合成氨反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．在一体积为10L且容积不变的密闭容器中放入1mol N2和3mol H2 ， 在一定条件下发生反应，经4min达到化学平衡状态，测得容器中氨气的物质的量为0.6mol．求： （1） 氮气的转化率； （2） 用氢气表示平均反应速率是多少？ （3） 平衡状态时氢气的物质的量浓度． 18. （12分） 新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害．目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 ． （1） CO2的电子式为________． （2） 已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1；CO的燃烧热△H=﹣c kJ•mol﹣1．书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式________． （3） 在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：①有害气体NO的转化率为________，0～15minNO的平均速率v（NO）=________．②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）．a．缩小容器体积b．增加CO的量c．降低温度d．扩大容器体积③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将________移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数是________．19. （12分） (2017高二上黑龙江期末) 某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素． （1） 该反应的离子方程式为________． 实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L﹣1、0.001mol•L﹣1，每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L﹣1）的用量均为2mL．在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：KMnO4酸性溶液的浓度/mol•L﹣1溶液褪色所需时间t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677（2） 计算用0.001mol•L﹣1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率________（忽略混合前后溶液的体积变化）． （3） 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？________．（填“行”或“不行”） 20. （14.0分） (2018广安模拟) 钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)可抑制金属腐蚀。

以钼精矿(主要成分为MoS2 ， 含少量杂质)为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下回答下列问题（1） 完成下列反应：________MoS2+ ________O2 ________SO2+ ________MoO3在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是________2） 浓氨水浸取粗产品获得(NH4)2MoO4溶液，其化学反应方程式为________；该反应说明MoO3________（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质 （3） 常温下，沉钼阶段所得废液为(NH4)2SO4稀溶液若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，则 =________（用含a的代数式表示，NH3H2O的Kb=1.810-5），若将此稀溶液蒸发浓缩， 将________（填“变大”“不变”或“变小”） （4） 已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，获得Na2MoO42H2O的操作为________温度(℃)0491015.53251.5100析出物质Na2MoO410H2ONa2MoO42H2O溶解度30.6333.8538.1639.2839.2739.8241.2745.结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是________。

5） 空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是___________(填选项字母) A . NaNO2B . 通入适量N2C . 油脂D . 盐酸第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分 (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题：包括第题17-20题四个大题，共52分 (共4题；共52分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、。