福建省四地六校高三高考模拟化学试题及答案

四地六校”化学学科2014届高三模拟卷命题者 陈建生可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-646. 下列说法不正确的是（ ）A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．CH4和Cl2在光照条件下反应的产物最多可能有四种D．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关7．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂8．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( ) 9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A． 1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+ B．常温常压下，8gO2含有4NA个电子 C．标准状况下，22.4L三氯甲烷含有NA个分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子10.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。

关于混合粉末的组成判断正确的是A．一定含CuO和C B．一定含Fe2O3、CuO和CC．一定含CuO和C，一定不含Al D．气体Z为纯净物11．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示下列说法正确的是（　 ）A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-B．若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出12. 已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.610-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.4610-10现向1 L 0.2molL-1HF溶液中加入1 L 0.2 molL-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）A．25℃时，0.1 molL-1HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中有CaF2沉淀产生 D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变23．（16分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。

在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个请回答下列问题：（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物 的化学式为 ，相同浓度上述水溶液中由水电 离出的c(H+)最小的是 （填写化学式）2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，试写出该电池负极的电极反应式 ，溶液中OH-向 极移动 （填"正"或"负"）3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mole- 转移，该反应的化学方程式为 ②将铜粉末用10%甲和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：温度（℃）20304050607080铜的平均溶解速率（10-3mol•L-1min-1）7.348.01 9.25 7.987.246.735.76由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是 。

③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用下图中的 （填装置代号）24.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:n(SO₃﹣):n(HSO₃﹣)99：11：11：99pH８.２7.26.2 ①上表判断NaHSO3溶液显　 　性，②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填 字母): 　 a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生再生示意图如图: ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是　 　　　　。

②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用简述再生原理:　　 　 25.(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05000 molL-1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10 mL，末读数如右图所示1）冶炼铜的反应为8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号） （2）装置a的作用是 A.有利于空气中氧气充分反应 B.除去空气中的水蒸气C.有利于气体混合 D.有利于观察空气流速（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。

4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL用化学方程式表示滴定的原理： 5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 31．【选修3：物质结构与性质】（10分）血红素中含有C、O、N、Fe五种元素回答下列问题：⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是 （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式 ⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式血红素中N原子的杂化方式有 ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；⑷N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： 若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol⑸根据等电子原理，写出CN—的电子式 ， 1 mol O22+中含有的π键数目为 。

⑹铁有δ、γ、α三种同素异形体如下图所示则γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 答案6-12： CDDBADC23．（16分）（1）HNO3、NH4NO3、NH3H2O （3分） HNO3 （1分）（2）4NH3 + 12OH - 12e- 2N2 + 12H2O （3分） 负 （2分）（3）①N2H4 + 4CuO N2↑ + 2Cu2O + 2H2O （3分）②高于40℃后，H2O2的分解速率加快，c(H2O2)降低，使铜的溶解速率减慢 （2分） ③C （2分）24.（15分）(1)SO2+H2O==H2SO3 H2SO3+O2==H2SO4 (4分)(2)SO2+2OH-==SO32-+H2O （2分）(3)酸 b （4分）(4) HSO3—-2e-+H2O=3H++SO42- （3分）(5)阴极室H+放电，OH-浓度增大，当PH>8时溶液NaOH浓度较大，可有效吸收SO2循环使用 （2分）25．(14分)（1）Cu、O （2分）； （2）BD （2分）；（3）将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收 （2分） （4）20.00 （2分）； I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI（3分）； （5）80.00%（3分）；31。