高二化学原电池的应用.ppt

原电池的应用,,氧化反应,Zn-2e=Zn2+,,铜锌原电池,电解质溶液,失e,沿导线传递，有电流产生,,还原反应,2H++2e=H2,阴离子,阳离子,总反应：,负极,正极,2H++2e=H2,Zn2e=Zn2+,Zn+2H+=Zn2++H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,(离子方程式）,（化学方程式）,电极反应,正极：,负极：,（氧化反应）,（还原反应）,小结：,,,,,负极： Fe 2e- = Fe2+ 正极： 2H+ + 2e- = H2 总：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ,负极： Fe 2e- = Fe2+ 正极： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 总：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2,,,,,负极： Cu 2e- = Cu 2+ 正极： 2H+ +NO3 + e- = NO2 + H2O 总：Cu + 4H+ +2NO3= 2NO2 + Cu 2+ + 2H2O,稀H2SO4,负极： Al 3e- =Al 3+ + 2H2O 正极： 2H+ + 2e- = H2 总：2Al + 6H+ = 2Al 3+ + 3H2 ,,,,负极： Al+ 4OH3e- =Al O2 +2H2O 正极：2H2O + 2 e- = H2+ 2OH 总：2Al+ 2OH +2H2O =2Al O2 + 3H2,负极： Mg 2e- = Mg2+ + 2H2O 正极： 2H+ + 2e- = H2 总：Mg +2H+ = Mg 2+ + H2 ,,NaOH溶液,,,燃料电池,,,,2H2 - 4e- = 4H+,O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-,2H2 - 4e- = 4H+,O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O,,2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O,O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-,,,,固体燃料电池,,,,2H2 - 4e- = 4H+,O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O,2H2 - 4e- +2O2= 2H2O,O2 + 4e-= 2O2,,,,谢 谢,下列关于下图所示原电池的说法正确的是 A 铝片为正极 B 正极上有H2产生 C Al是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 D 当转移0.04 mol e- 时，产生 0.01 mol O2,Cu,,如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应电池总反应式为： 2CH3OH3O22CO24H2O 下列说法中正确的是 A左边的电极为电池的负极， a处通入的是甲醇 B右边的电极为电池的负极， b处通入的是空气 C电池负极的反应式为： CH3OH + H2O 6e = CO2 + 6H+ D电池的正极反应式为： O2+2H2O+4e=4OH,A、C,,。