九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐第3节第1课时盐复分解反应发生的条件课时作业新版沪教版202106101239
第3节 几种重要的盐第1课时 盐 复分解反应发生的条件知识点 1 盐的分类和命名1.下列物质属于盐的是 ( )A.CH3COOH B.CaCO3C.Ca(OH)2 D.MnO22.下列各种盐中,与其他三种盐对应的酸不相同的是 ( )A.硫酸铵 B.硫酸铝C.纯碱 D.硫酸钠3.写出下列常见盐溶液的颜色CuSO4溶液 FeCl2溶液 FeCl3溶液 KMnO4溶液 4.下表为部分酸、碱和盐在水中的溶解性请回答:OH-NCl-CSH+-溶、挥溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶不微Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶-溶(1)CaSO4的溶解性: (2)从上表中找出一种不溶性碱: (填化学式) (3)上表中有 种可溶性钠盐 知识点 2 盐的化学性质5.已知制取农药波尔多液的成分之一是CuSO4,其水溶液呈酸性,回答下列问题1)CuSO4溶液能使紫色石蕊试液变 (2)不能用铁桶存放波尔多液的原因是 (用化学方程式表示) (3)写出CuSO4溶液与NaOH溶液反应的化学方程式: 。
知识点 3 复分解反应发生的条件6.判断下列各组物质相互间能否发生反应,若能,请写出化学方程式;若不能,请说明理由1)HCl和NaOH: (2)Na2CO3和BaCl2: (3)Na2SO4和KCl: (4)CuSO4和Ca(OH)2: 7.[2019·枣庄] 下列四种离子在水中能大量共存,且形成无色溶液的是 ( )A.Cu2+ S Ag+ Cl- B.H+ Na+ K+ NC.H+ Ba2+ N C D.Mg2+ Cl- OH- Na+8.向硫酸铜溶液中加入一定量的锌,充分反应后,下列情况可能出现的是 ( )①溶液中有Zn2+、Cu2+,不溶物为Cu ②溶液中有Zn2+、Cu2+,不溶物为Zn ③溶液中只有Zn2+,不溶物为Zn ④溶液中只有Zn2+,不溶物为Zn、CuA.①③ B.②③C.①④ D.③④9.现有盐酸和氯化钙的混合溶液,向其中逐滴滴入碳酸钠溶液,生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图7-3-1所示。
下列说法错误的是 ( )图7-3-1A.滴加碳酸钠溶液质量为a~c g时,溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓B.滴加碳酸钠溶液质量至b g时,溶液中含有三种溶质C.滴加碳酸钠溶液质量至a g时,溶液质量比原混合溶液质量大D.滴加碳酸钠溶液质量至c g时,溶液呈中性10.甲同学对有关盐的知识进行了以下整理硫酸钾硫酸钙硫酸钠硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁K2SO4CaSO4Na2SO4MgSO4Al2(SO4)3ZnSO4FeSO4(1)上述盐的排列是依据 顺序归纳整理的 (2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质,如都能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀,该反应的化学方程式为 (任选其中一种盐即可) (3)甲同学通过查阅资料发现许多反应都有盐类物质生成他将这些知识间的相互关系整理成图7-3-2,请将图补充完整:a ,b 图7-3-2(4)乙同学提出可用此图指导物质的制备,请写出两个生成硫酸亚铁反应的化学方程式: ; 。
11.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质,它们之间存在如图7-3-3所示的关系,其中“→”表示转化关系,“-”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件已省略)已知:甲是生产生活中应用最广泛的金属,丙可用于配制农药波尔多液,其水溶液呈蓝色请回答:图7-3-3(1)甲是 ,丙是 ,乙的一种用途是 (2)乙和丁反应生成丙,丁可能是 (3)写出甲与丙反应的化学方程式: ,该反应的基本类型是 (4)将甲与丙溶液充分混合后过滤,往滤渣中加入乙的稀溶液,没有观察到气泡冒出,则滤液中一定存在的阳离子是 ,可能存在的阳离子是 12.早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载着“曾青得铁则化为铜”,这是现代湿法冶金的先驱现有含1.6 kg硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,请计算:(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为 (2)理论上所消耗的铁粉的质量考|题|展|示13.[2019·重庆] 下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是 ( )A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液C.Ba(NO3)2溶液 D.酚酞试液14.[2019·济宁] 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图7-3-4所示,“→”表示反应可以一步实现(部分物质和反应条件已省略),下列选项中不能按图示转化关系实现的是 ( )图7-3-4选项甲乙丙AH2SO4H2H2OBNaOHNaClNaNO3CNa2ONaOHNa2CO3DCa(OH)2CaCl2CaCO3答案详解详析1.B 2.C [解析] 硫酸铵、硫酸铝、硫酸钠均为硫酸盐,对应的酸是硫酸;纯碱是碳酸盐,对应的酸是碳酸。
3.蓝色 浅绿色 黄色 紫红色4.(1)微溶 (2)Cu(OH)2 (3)45.(1)红 (2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(3)CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO46.(1)HCl+NaOHNaCl+H2O(2)Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓(3)不能,两种溶液混合没有沉淀或气体或水生成(或不满足复分解反应发生的条件)(4)CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2↓+CaSO4 7.B [解析] A中Ag+和Cl-能结合生成白色沉淀氯化银,不能大量共存,Cu2+显蓝色B中四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水,能大量共存,且溶液为无色C中C和H+能结合生成二氧化碳和水,与Ba2+能结合生成沉淀,不能大量共存D中Mg2+和OH-能结合生成白色沉淀氢氧化镁,不能大量共存8.C9.B [解析] 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液,滴入碳酸钠溶液的质量小于a g 时的反应是Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,a~c g时的反应是CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓;滴加碳酸钠溶液质量至b g时,溶液中含有的溶质是生成的氯化钠和剩余的氯化钙;滴加碳酸钠溶液质量至a g 时,所加物质的质量远大于释放出的二氧化碳的质量,故溶液质量比原混合溶液质量大;滴加碳酸钠溶液质量至c g时,恰好完全反应,此时溶质只有氯化钠,溶液呈中性。
10.(1)所含金属的活动性(2)K2SO4+BaCl22KCl+BaSO4↓(合理即可)(3)酸 碱(顺序可调换)(4)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑FeO+H2SO4FeSO4+H2O(合理即可)11.(1)铁 硫酸铜 金属除锈(合理即可)(2)氧化铜(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu 置换反应(4)亚铁离子(或Fe2+) 铜离子(或Cu2+)12.(1)40%(2)解:设理论上所消耗的铁粉的质量为xFe+CuSO4Cu+FeSO4 56 160 x 1.6 kg= x=0.56 kg答:理论上所消耗的铁粉的质量为0.56 kg[解析] (1)纯净物中某元素的质量分数=×100%,则硫酸铜中铜元素的质量分数=×100%=40%13.A [解析] 将选项中的试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,产生的现象如下表:Ca(OH)2溶液硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液↓↑—MgCl2溶液↓——Ba(NO3)2溶液—↓↓酚酞试液变红——14.B [解析] A中硫酸与活泼金属反应生成氢气,和碱等反应生成水,氢气燃烧生成水,水电解生成氢气;B中硝酸钠不能一步转化为氯化钠;C中氧化钠和水反应生成氢氧化钠,和二氧化碳反应生成碳酸钠,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠;D中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙,和二氧化碳反应生成碳酸钙,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙。
