高中化学30个分类专题总结

 1：各种“水”汇集 (一)纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH‾、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比)卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水)软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)苏打水(Na2CO3的溶液)生理盐水(0.9%的NaCl溶液)   水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)2：各种“气”汇集(一) 无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)   笑气(N2O)      碳酸气(CO2)         (二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)   电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)裂化气(C1～C4的烷烃、烯烃)    裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)焦炉气(H2、CH4等)   炼厂气(C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。

) 3：氧化物的分类 (一)氧化物的分类：成盐氧化物酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物CO、NO(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物 4：比较金属性强弱的依据 金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu与Zn：金属性Cu>Zn，而金属活动性Zn>Cu1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应煌剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

 5：比较非金属性强弱的依据 1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2Cu＋S ， Cu＋Cl2   所以，Cl的非金属性强于S 6：“10电子”、“18电子”的微粒小结  7：具有漂白作用的物质 氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆化合作用:SO2;化学变化;可逆吸附作用:活性炭;物理变化;可逆※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2 8：安全火柴的成分及优点 安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂    起火原因：摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧   优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性 9：能升华的物质 I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷，萘。

蒽和苯甲酸作一般了解) 10：能被活性炭吸附的物质 1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒；2、 色素——漂白；          3、水中有臭味的物质——净化 11：硅及其化合物十“反常”1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅SiO2＋2C=Si＋2CO↑2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2 H2↑4、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的发生是不难理解的，而反应Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑居然也能进行。

10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同 12：碱金属元素具体知识的一般与特殊 1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球但锂的熔点高，不会熔成小球生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质 13：Fe3+的颜色变化 1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色； 14：“黑色金属”有哪些 化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

 15：Fe2+与Fe3+的鉴别方法 Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化中学化学中可用以下几种方法加以鉴别1.观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+2.H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反应2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法Fe3+＋SCN−==［Fe(SCN)］2+4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3−＋6H+（了解）5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；Fe3+＋3OH‾== Fe(OH)3↓   Fe2+＋2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+ ；4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)36.淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。

2 Fe3+＋2I‾==2 Fe2+＋I27.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+8.KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液5 Fe2+＋MnO4−＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O 16：金属的冶炼规律 1.活泼金属的冶炼  钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)例如：2NaCl(熔融)  2Na＋Cl2↑      MgCl2熔融)   Mg＋Cl2↑2Al2O3(熔融)   4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理2.中等活泼的金属的冶炼  锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼例如：ZnO＋C     Zn＋CO↑      Fe2O3＋3CO    2Fe＋3CO2     WO3＋3H2       W＋3H2O       Cr2O3＋2Al    2Cr＋Al2O33.不活泼金属的冶炼  银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。

例如：2HgO    2Hg＋O2↑ 17：“置换反应”有哪些？1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换  如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu    Cu＋2Ag+=2Ag2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2        I2 + S2−==2I‾+ S   2F2＋2H2O==4HF＋O23、 活泼金属与弱氧化性酸中H+置换   2Al＋6H+==2Al3−＋3H2↑  Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO‾＋H2↑4、金属单质与其它化合物间置换     2Mg＋CO2      2MgO＋C   2Mg＋SO2      2MgO＋S        Mn＋FeO     MnO＋Fe   2Na＋2H2O==2Na+＋2OH‾＋H2↑2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑          2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑10Al＋3V2O5      5Al2O3＋6V      8Al＋3Fe3O4      4Al2O3＋9Fe2FeBr2＋3Cl2==2F。