化学溶液的酸碱性学案1

溶液的酸碱性血液缓冲的妙处血液缓冲的妙处若要保持健康，人若要保持健康，人体血液的体血液的pH值必须保值必须保持在相当狭窄的区间内持在相当狭窄的区间内7.35至至7.45要做到这一点，血液会建立自己的由要做到这一点，血液会建立自己的由分子构成的缓冲系统，血液酸性过高时，分子吸收多分子构成的缓冲系统，血液酸性过高时，分子吸收多余的氢离子；血液碱性过高时，分子则释放更多的氢余的氢离子；血液碱性过高时，分子则释放更多的氢原子倘若没有这套缓冲系统，血液要么酸性过高，原子倘若没有这套缓冲系统，血液要么酸性过高，要么碱性过高，使人体内的酶无法正常从事它们的活要么碱性过高，使人体内的酶无法正常从事它们的活动，有毒物质迅速积累，你将在短时间内死亡动，有毒物质迅速积累，你将在短时间内死亡8.2 溶液的酸碱性溶液的酸碱性考考纲纲要要求求1、了解水的电离，水的离子积常数了解水的电离，水的离子积常数2、了解溶液、了解溶液pH的定义，了解测定溶液的方的定义，了解测定溶液的方法，能进行法，能进行pH的简单计算的简单计算注意：水是极弱的电解质注意：水是极弱的电解质25C 1L水只有水只有10-7molH2O发生电离发生电离简写为：简写为：H2O H+OH-H2O+H2O H3O+OH-一、水的电离所以，所以，25时时，纯纯水中水中c(H+)=c(OH-)=10-7 molL1 水的离子积常数水的离子积常数KW=c（H+）c（OH-）=1 10-1425时时 适用于纯水、酸、碱、盐的稀水溶液，式中适用于纯水、酸、碱、盐的稀水溶液，式中c(H+)、c(OH-)表示整个溶液中表示整个溶液中总的物质的量浓度。

总的物质的量浓度且温度一定时且温度一定时c(H)越大，越大，c(OH)_；c(OH)越大，越大，c(H)就就_越小越小越小越小 分析表格中的数据，有何规律，并解释之分析表格中的数据，有何规律，并解释之KwKw1005025200温度温度1.1410-15 6.8110-15 110-14 5.4710-14 110-12温度越高，温度越高，KwKw越大水的电离是水的电离是吸热吸热过程升高温度，升高温度，促进促进水的电离水的电离,Kw,Kw增大KwKw只于温度有关只于温度有关,与浓度无关与浓度无关影响水电离平衡的因素 H2O HOH H0 条件条件变变化化移移动动方向方向c(H)c(OH)Kw升高温度升高温度加加盐盐酸酸加加NaOH溶液溶液加加FeCl3溶液溶液加加Na2CO3溶液溶液加活加活泼泼的金属的金属Na正向正向 增大增大 增大增大逆向逆向 增大增大 减小减小逆向逆向 减小减小 增大增大正向正向 增大增大 减小减小正向正向 减小减小 增大增大正向正向 减小减小 增大增大增大增大不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变根据上表，你得出的结论是什么？根据上表，你得出的结论是什么？1、升高温度，水的电离受到促进，、升高温度，水的电离受到促进，Kw增大；增大；2、加入酸或碱，水的电离受到抑制，、加入酸或碱，水的电离受到抑制，Kw不变；不变；3、加入能水解的盐或活泼的金属，水的电、加入能水解的盐或活泼的金属，水的电 离受到促进，离受到促进，Kw不变。

不变B1、25，在在 pH=3的的 盐盐 酸酸 溶溶 液液 中中，c(H)，c(OH)，c(H)水水 ，c(OH)水水_；25，在在pH=11的的NaOH溶溶液液中中，c(H),c(OH)，c(H)水水 ，c(OH)水水_；想一想：想一想：2、25，在在pH=4的的AgNO3溶液中，溶液中，c(H)水水 ，c(OH)水水_；25，在在pH=10的的Na2CO3的溶液中，的溶液中，c(H)水水 ，c(OH)水水_；10-3 molL110-11 molL110-11 molL110-11 molL110-11 molL110-3 molL110-11 molL110-11 molL110-4 molL110-4 molL110-4 molL110-4 molL1【小结小结】不同介质中水电离出不同介质中水电离出H+的计算的计算 只要温度一定，无论是纯水、稀酸、稀只要温度一定，无论是纯水、稀酸、稀碱还是盐溶液，水的离子积常数为定值；碱还是盐溶液，水的离子积常数为定值；在不同介质中，水电离出的在不同介质中，水电离出的c(H+)水始终水始终等于等于c(OH)水2、室温下，在、室温下，在pH11的某溶液中，由水的某溶液中，由水电电 离出的离出的c(OH)可能可能为为 _练一练：练一练：1、室温下，某溶液中由水、室温下，某溶液中由水电电离出的离出的c(OH)为为 10-12 molL1，则该则该溶液的溶液的pH可能为可能为_2或或1210-3 molL1 或或10-11 molL1判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：（1）c(H+)=c(OH-)溶液一定是中性溶液溶液一定是中性溶液（2）某溶液中）某溶液中 c(H+)/c(OH-)=106，则该则该溶液溶液 可能呈碱性，也可能呈酸性可能呈碱性，也可能呈酸性（3）常温下，）常温下，pH=6的溶液一定是酸性溶液的溶液一定是酸性溶液（4）100 时，某溶液的时，某溶液的pH=6，则该溶液，则该溶液 呈呈 酸性酸性（5）在常温下，）在常温下，pH=0的溶液酸性最的溶液酸性最 强，强，pH=14的溶液碱性最强的溶液碱性最强 二、溶液的酸碱性二、溶液的酸碱性溶液的酸碱性的判断依据：溶液的酸碱性的判断依据：c(H+)与与c(OH-)的相对大小的相对大小若若c(H+)=c(OH-)若若c(H+)c(OH-)若若c(H+)c(OH-)酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液碱性溶液碱性溶液也可根据溶液的也可根据溶液的pH大小判断：大小判断：常温常温时时：pH 7 7，溶液呈酸性溶液呈酸性pH=7=7，溶液呈中性溶液呈中性pH 7 7,溶液呈碱性溶液呈碱性100 时：时：pH 6 6，溶液呈酸性溶液呈酸性pH=6=6，溶液呈中性溶液呈中性pH 6 6,溶液呈碱性溶液呈碱性C1、25时时，某酸与某碱某酸与某碱pH之和之和为为14，若酸若酸为为强强酸，碱酸，碱为为强强碱，碱，则则等体等体积积混合后的溶液混合后的溶液 若酸若酸为为强强酸，碱酸，碱为为弱碱，弱碱，则则等体等体积积混合后混合后的溶液的溶液 若酸若酸为为弱酸，碱弱酸，碱为为强强碱，碱，则则等体等体积积混合后的溶液混合后的溶液弱电解质会过量，所以谁弱显谁性弱电解质会过量，所以谁弱显谁性中性中性碱性碱性酸性酸性2、25时时，某某强强酸酸pH=a，某，某强强碱碱pH=b，若若a+b=14，则则等体等体积积混合后的溶液混合后的溶液 若若a+b14，则则等体等体积积混合后的溶液混合后的溶液 若若a+b14，则则等体等体积积混合后，溶液混合后，溶液 中性中性碱性碱性酸性酸性D三三、有关、有关pH的计算的计算2.关于溶液关于溶液pH的计算的计算1.定义：定义：pH=-lg c(H+)酸过量，先求酸过量，先求c(H+)余余，再求pH碱过量，先求碱过量，先求c(OH-)余，再求余，再求c(H+)，最后求pH例：例：在在25时，时，100mlO.6mol/L的盐酸与的盐酸与等体积等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH等于多少？等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgC(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10-1=1关键：酸过量抓住关键：酸过量抓住氢离子进行计算！氢离子进行计算！例：例：在在25时，时，100mlO.4mol/L的盐酸的盐酸与等体积与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合的氢氧化钠溶液混合后后,溶液的溶液的pH等于多少？等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！氧根离子进行计算！=1pOH=-lgC(OH-)pOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14-pOH=13例：例：在在2525时，时，pHpH等于等于1 1的盐酸溶液的盐酸溶液1L1L和和pHpH等等于于4 4的硫酸溶液的硫酸溶液1000L1000L混合混合pHpH等于多少？等于多少？解：解：pH=-lgC(H+)=-lg（110-1+100010-4）/（1+1000）=-lg（210-4）=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！解：解：例：例：在在2525时，时，pHpH等于等于8 8和和pHpH等于等于1010的两种氢的两种氢氧化钠溶液等体积混合氧化钠溶液等体积混合pHpH等于多少？等于多少？关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！OH-=(110-6+110-4)/(1+1)=510-5 mol/L=10-lg2=-lg(10-14/510-5)=9.7=-lg(210-10)pH=-lgKW/OH有关溶液的有关溶液的PH计算计算例例1:求求25。

C时时 10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/L、盐酸盐酸溶液的溶液的pH分别为多少分别为多少例例2：在：在25时，时，pH等于等于5的盐酸溶液稀的盐酸溶液稀释到原来的释到原来的10倍，倍，pH 等于多少？稀释到等于多少？稀释到1000倍后，倍后，pH等于多少？等于多少？小结：小结：对对水水电电离的影离的影响响室温室温c(H)水水或或c(OH)水水的的值值c(H)水水或或c(OH)水水计计算式算式c(H)水水与与c(OH)水水关系关系纯水纯水酸溶液酸溶液碱溶液碱溶液强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐促进促进促进促进抑制抑制抑制抑制无无无无相相 等等Kw/c(H)Kw/c(OH-)c(H)c(OH)=10-7 molL110-7 molL110-7 molL110-7 molL110-7 molL1=10-7 molL1若若pH酸酸+pH碱碱=14，水的，水的电电离程度离程度 相等相等若若pH酸性酸性盐盐+pH碱性碱性盐盐=14，水的电离程度，水的电离程度 相等相等。