2021年高考化学模拟练习题（三）

免费学习资料 囊括小初高九大学科（知识点/练习题/模拟卷/真题卷/学霸笔记）2021年高考化学模拟练习题（三）可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Si-28 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ba-137第Ⅰ卷 (选择题 共42分)一、 选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)7．2019年7月1日起，全国多地也陆续进入垃圾分类“强制时代”下列有关说法不正确的是A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O【答案】D【解析】A项，聚乙烯塑料难以降解，易造成“白色污染”，聚乙烯不含有不饱和键以及不能溶解溴单质，因此不能使溴水褪色，故A不符合题意；B项，易拉罐盒材质是合金，其中含有铝单质，可回收利用，铝属于活泼金属，常见制备方法是电解熔融氧化铝，故B不符合题意；C项，废旧电池中含有重金属镉、镍、锰等，对环境危害较大，不能用填埋法处理，填埋处理会污染地下水和土壤等，故C不符合题意；D项，棉、麻是植物纤维，只含有C、H、O元素，完全燃烧生成物只有CO2、H2O，丝、毛是蛋白纤维，蛋白质由C、H、O、N元素组成，还可能含有S、P等，N、S、P燃烧是会生成其各自的氧化物，合成纤维种类较多，其完全燃烧产物具有多样性，生成物不一定只有CO2和H2O，故D符合题意；故选D。

8．某有机物的结构简式如图所示下列关于该有机物的说法正确的是A．1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2B．该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C．该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应D．与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种【答案】A【解析】A项，苯环与氢气1：3加成，碳碳双键与氢气1：1加成，因此1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2，故A正确；B项，苯环、碳碳双键均为平面结构，因此该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，故B错误；C项，该有机物不含有可水解的官能团，不能发生水解反应，故C错误；D项，与该有机物具有相同官能团的同分异构体有4种、、、，故D错误；故选A9．Cu2(OH)2CO3悬浊液是环保型木材防腐剂，某兴趣小组利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应进行制备，多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4已知：Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80 ℃、200 ℃、300 ℃。

下列方案设计及其叙述不正确的是A．Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6SO4均属于碱式盐B．取少量悬浊液于试管中，将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察；若试管中有黑色固体生成，说明悬浊液中混有Cu(OH)2C．取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，滴加几滴0.1 mol/L氯化钡溶液，充分振荡；若有白色沉淀生成，说明悬浊液中混有Cu4(OH)6SO4D．上述实验需要95 mL 0.5 molL－1的CuSO4溶液，配制时需称取12.5g CuSO45H2O【答案】C【解析】根据碱式盐定义，电离出的阴离子除酸根离子外，还有OH-的盐，A正确；依据氢氧化铜受热分解生成氧化铜黑色沉淀设计实验来分析验证，取少量悬浊液于试管中利用沸水浴加热试管，B正确；实验验证杂质的存在，可以检验是否含硫酸根离子检验Cu4(OH)6SO4的存在，需加入盐酸排除其他离子的干扰，加入氯化钡若生成白色沉淀，则证明含Cu4(OH)6SO4，C错误；配制95 mL硫酸铜溶液，需要100mL的容量瓶，故溶质CuSO4的物质的量为0.05 mol，则需要CuSO45H2O也为0.05 mol，其质量为12.5 g，D正确。

10．已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换又知次磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换下列说法正确的是A．H3 PO2属于三元酸 B．H3 PO2的结构式为C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2溶液可能呈酸性【答案】B【解析】A项，次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换，则H3PO2中只有一个羟基氢，为一元酸，故A错误；B项，H3PO2中只有一个羟基氢，为一元酸，则其结构为，故B正确；C项，H3PO2为一元酸，则NaH2PO2属于正盐，故C错误；D项，NaH2PO2是强碱盐，不能电离出H+，则其溶液可能显中性或碱性，不可能呈酸性，故D错误；故选B11．常温下0.1molL-1亚硫酸溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示下列说法不正确的是A．由图中数据可计算得到常温下亚硫酸溶液的Ka2B．在0.1molL-1H2SO3溶液中，存在：c2(H+)=c(H+)c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+KwC．向pH为7的溶液中滴入少量稀盐酸造成的溶液pH变化小于向pH为4.0的溶液中滴入相同量稀盐酸造成的溶液pH变化D．在pH=2.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)【答案】D【解析】A项，H2SO3是二元弱酸，在溶液中电离是分步进行的，亚硫酸的第一步电离方程式为：H2SO3H++HSO3-，根据图象可知，pH=7时，亚硫酸氢根离子浓度等于亚硫酸根离子浓度，Ka1= c(H+)=10-7，故A正确；B项，在0.10 mol•L-1 H2SO3溶液中，根据电荷守恒可得：c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，将电苻守恒式两边都乘c(H+)可得：c2(H+)=c(H+)•c(HSO3-)+2c(H+)•c(SO32-)+c(H+)•c(OH-)，Kw=c(H+)•c(OH-)，所以c2(H+)=c(H+)•c(HSO3-)+2c(H+)•c(SO32-)+Kw，故B正确；C项，溶液的pH=7时显中性，所以c(OH-)=c(H+)，根据图象知，溶液中含有SO32-和HSO3-，存在水解平衡和电离平衡，是缓冲溶液加入少量稀盐酸，溶液pH的变化较小，pH为4.0的溶液中只存在HSO3-的电离，滴入相同量稀盐酸造成的溶液pH变化较大，故C正确；D项，在pH=2.0的溶液中，根据图象曲线可知c(HSO3-)＞c(H2SO3)，正确的离子浓度大小为：c(HSO3-)＞c(H2SO3)＞c(H+)＞c(OH-)，故D错误；故选D。

12．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：下列说法不正确的是A．b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B．二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOHC．电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2D．电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O【答案】D【解析】A项，电解池右边产生氢气，则b电极接电源的负极，在b极区氢离子得电子产生氢气，氯离子通过阴离子交换膜进入左边，盐酸变稀，则流出的Y溶液是稀盐酸，选项A正确；B项，二氧化氯发生器中发生的反应为：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，则排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH，选项B正确；C项，电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，根据反应NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，转移的电子的物质的量为0.6mol，则b极产生0.6gH2，选项C正确；D项，电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4H2O +3Cl-=NCl3+4H+，选项D不正确。

故选D13．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中：= 1.010-10上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A．简单离子半径：W>Y>Z>XB．W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点： Y> WC．Z2Y和ZX都只存在离子键D．v能抑制水的电离，u能促进水的电离【答案】D【解析】25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中：= 1.010-10，说明v是一元强碱，v是NaOH；u为葡萄酒中的抑菌成分，u是SO2；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S四种元素A项，简单离子半径：S2->O2->Na+>H+，故A正确；B项，H2O的沸点大于H2S，故B正确；C项，Na2O、NaH只存在离子键，故C正确；D项，二氧化硫的水溶液是亚硫酸，能抑制水的电离，故D错误第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)二、必做题(本题共3小题，共43分每个试题考生都必须作答)26．(14分) 某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。

A、B装置可选用的药品：浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO21)NH3催化氧化的化学方程式是______________________________________2)甲、乙两同学分别按上图装置进行实验一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是______________②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是__________(填化学式)③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：____ ______________________3)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应__________(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或__________(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量②乙认为可在装置E、F间增加置，该装置可以是__________(填字母序号)4)为实现该反应，也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分，化合物X为__________；NH4HCO3的作用是________________________。

答案】(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)(2)①2NO + O2==2NO2(2分) ②NH4NO3(1分)③3Cu + 8H+ +2NO3- =3Cu2++2NO↑ +4H2O(2分)(3)①增加(1分) 减少(1分) ②abc(2分)(4)Na2O2 (1分) NH4HCO3受热分解放出NH3；同时放出的CO2 和H2O分别与Na2O2反应生成O2(2分)【解析】(1)氨的催化氧化反应，氨气中-3价的氮被氧气氧化成显+2价的一氧化氮，化学反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)①氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮，一氧化氮极易和氧气化合为二氧化氮，即2NO+O2=2NO2；所以装置F中有红棕色气体产生；②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟是由于氨气和硝酸反应NH3+HNO3=NH4NO3，生成了白色的NH4NO3固体；③在装置G中，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，获得硝酸，金属铜和硝酸反应，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O实质是：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(3)①为了充分氧化氨气，氧气需过量，故需增加氧气的量或减少氨气的量。

由气体的干燥装置可知，A为制氧气的装置、B为制取氨气的装置，故可增加装置A中的产气量或减少装置B中的产气量；②E装置是氨气的催化氧化装置，从装置中出来的气体中有氧气和氨气和一氧化氮和水蒸气，因4NO+2H2O+3O2=4HNO3，NH3+HNO3=NH4NO3，所以避免F中生成硝酸铵，实现在F中看到红棕色的二氧化氮，需除去水或氨气，需在装置E、F间增加一个装置，该装置可以将氨气或水除去，a碱石灰吸收水蒸气，可以通过防倒吸的b装置吸收氨气，可以通过浓硫酸吸收氨气和水蒸气，实现在F中看到红棕色的二氧化氮，需选abc；(4)为实现2NO+O2═2NO2该反应，须生成氧气，碳酸氢铵受热分解生成氨气和水和二氧化碳，放出的CO2和H2O与Na2O2反应生成O2，则X为Na2O227．(14分)2019年1月7日于深圳，华为宣布推出鲲鹏920芯片，创造了计算性能新记录！组成芯片的核心物质是高纯度硅下图是以石英砂为原料同时制备硅和金属锂已知：LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃；NH4Cl在100℃开始挥发，337.8℃分解完全常温下，Ksp[Fe(OH)3]=2.6410－39，Ksp[Al(OH)3]=110－33。

1)粗硅中常含有副产物SiC，请写出反应①中生成SiC的反应方程式______________2)整个制硅过程必须严格控制无水无氧SiHCl3遇水能发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式 3)假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应②中HCI的利用率为90%，反应③中H2的利用率为93.75%则在第二轮次的生产中，补充投入HC1和H2的物质的量之比是 4)试剂X是______；请写出操作名称：a_____；b_______5)本生产工艺要求，要控制LiCl和NH4Cl溶液中的杂质离子浓度在1.010－6molL－1以下，应控制溶液的pH为_____，此时溶液中Fe3+的浓度为_______答案】(1)SiO2+3CSiC+2CO↑(2分) (2)3SiHCl3+3H2O==H2SiO3+H2↑+3HCl(2分) (3)5：1(2分) (4)氨水(2分) 过滤(1分) 加热(1分) (5)pH=5(2分) c(Fe3+)=2.6410-12mol/L(2分) 【解析】(1)由图可确定反应物为二氧化硅、碳，生成物为碳化硅、一氧化碳，配平后反应方程式为：SiO2+3CSiC+2CO↑；(2)SiHCl3遇水剧烈反应，化学反应方程式3SiHCl3+3H2O==H2SiO3+H2↑+3HCl；(3)由题意可知：Si(粗)+ 3HCl == SiHCl3+ H2；SiHCl3+H2==Si(纯)+3HCl；根据方程式，制备1mol纯硅，循环生产中能产生3molHCl，但HCl的利用率是90%，因此需要增加[(3/0.9)-3]molHCl，循环生产中产生1molH2，但H2的利用率为93.75%，因此需增加[(1/0.9375)-1]molH2，因此，补充投入HCl 和H2的物质的量之比为：[(3/0.9)-3]：[(1/0.9375)-1]=5：1。

4)根据流程图，加入X后过滤得到氯化铵和氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，可以推断试剂X是氨水；氢氧化铁、氢氧化铝为沉淀，操作a的名称是过滤；根据“LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃，NH4Cl在100℃开始挥发，337.8℃分解完全”，分离LiCl和NH4Cl的固体混合物应用加热法，操作b的名称是加热；(5)要控制LiCl和NH4Cl溶液中的杂质离子浓度在1.010－6molL－1以下，Al(OH)3、Fe(OH)3类型相同，由于Ksp[Al(OH)3]> Ksp[Fe(OH)3]，当Al3+在110-6mol/L以下时，Fe3+一定在110-6mol/L以下，所以控制溶液中c(OH-)=mol/L=110-9mol/L，c(H+)=110-5mol/L，控制溶液的pH=5；此时溶液中Fe3+的浓度为2.6410-39(110-9)3=2.6410-12(mol/L)，即c(Fe3+)=2.6410-12mol/L28．(15分)碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。

写出该反应的热化学方程式______________________________________已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179.5kJ/mol②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) △H＝－234kJ/mol(2)己知植物光合作用发生的反应如下：6CO2(g)＋6H2O(l)C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJ/mol该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是__________a.增大CO2的浓度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化剂 d.适当升高温度(3)N2O5的分解反应2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)，由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：时间/min012345C(N2O5)/(molL-1)1.000.710.500.350.250.17计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO2)＝___mol•L－1•min－14)新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

①在转化过程中起催化作用的物质是_________________；②写出总反应的化学方程式______________________________________5)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2)，反应的化学方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(l)＋H2O(l)根据上述反应，填写下列空白①己知该反应可以自发进行，则△H___0填“>”、“<”或“＝”)；②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比＝x，如图是x与CO2的平衡转化率(α)的关系α随着x增大而增大的原因是___________________；B点处，NH3的平衡转化率为_______________________________③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2，若x＝2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的时达到平衡，测得此时生成尿素90g该反应的平衡常数K＝___答案】(1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-795.8kJ/mol (2分) (2)d (2分) (3)0.5 (2分) (4)①FeO (1分) ②CO2C+O2 (1分) (5)①< (1分) ②x越大，NH3的物质的量越大，CO2平衡正向移动，转化率增大(2分) 32% (2分) ③0.25(mol/L)-3 (2分) 【解析】(1)产物都是空气中的主要成分，所以会生成N2和CO2，根据盖斯定律，其热化学方应方程式为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-795.8kJ/mol ；(2)a项，增大CO2的浓度，CO2的转化率不一定增大，a错误；b项， C6H12O6是固体，对平衡无影响，b错误；c项，催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，对转化率无影响，c错误；d项，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，CO2转化率增大，d正确；(3)据速率之比等于化学反应系数之比，；(4)根据图可知，FeO是催化剂，总反应方程式为：CO2C+O2 (5)①该反应为反应前后气体分子数减小的反应，根据ΔG=ΔH-TΔS，ΔS＜0，能自发进行ΔG＜0，所以ΔH＜0；②x越大，NH3的物质的量越大，平衡正向移动，CO2转化率增大；B点处x=4，原料气中NH3和CO2的物质的量比为4，CO2转化率为64%，假设NH3为4mol，CO2为1mol，则反应的CO2的物质的量为0.64 mol，根据热反应方程式可知，反应的NH3的物质的量为1.28mol，其转化率为；③x=2，原料气中NH3和CO2的物质的量比为2，假设NH3为2xmol，CO2为xmol，设转化的CO2为nmol，其三段式为：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(l)＋H2O(l)始/ mol 2x x 0 0转/ mol 2n n n n平/ mol (2x-2n) (x-n) n n相同条件下，压强之比等于物质的量之比，平衡时，反应后气体压强变为起始时气体压强的，其 ，，此时生成尿素90g，尿素的物质的量为，，体积为3L，其平衡常数为：。

三、选做题(本题共2小题，考生根据要求选择其中一题进行作答)37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列回答下列问题：(1)氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F＞O＞____________基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形2)NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是_______，中心原子的杂化形式为_______NaBH4中存在_____(填标号)a. 离子键 b.氢键 c.σ键 d.π键(3)BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为________，其中Be的配位数为_______4)第三周期元素氟化物的熔点如下表：化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔点/℃99312611291-90-83-50.5解释表中氟化物熔点变化的原因：_____________________5)CaF2的一种晶胞如图所示Ca2+占据F－形成的空隙，其空隙率是________。

若r(F－)＝xpm，r(Ca2+)＝ypm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度ρ＝_________ gcm-3(列出计算表达式)答案】(1)Be＞B＞K(1分) 哑铃(1分) (2)正四面体(1分) sp3(1分) a(1分) c(1分) (3)(1分) 3 (1分) (4)前三种为离子晶体，晶格能依次增大，后三种为分子晶体，分子间力依次增大(2分) (5)50%(2分) (3分) 【解析】(1)第一电离能从左到右增大，但第IIA大于第IIIA，第VA大于第VIA，从上到下递减，氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F＞O＞Be＞B＞K，基态K+电子占据最高能级为p能级，其电子云轮廓图为哑铃形2)BH4－阴离子有4个σ键，因此中心原子的杂化形式为sp3，其空间构型是正四面体，Na+与BH4－形成离子键，BH4－内部有共价键和σ键，因此NaBH4中存在ac3)BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为，根据Be原子的周围连接的氯原子得Be的配位数为34)氟化物熔点变化的原因：前三种为离子晶体，晶格能依次增大，后三种为分子晶体，分子间力依次增大。

5)根据结构看出氟离子在顶点、棱心、面心、体内，总共8个氟离子，F－形成的空隙有八个，而Ca2+占据了其中的四个，还有四个空隙是空的，因此空隙率是50%，若r(F－)＝x pm，r(Ca2+)＝y pm，根据图中得出体对角线为4 [r(F－)+ r(Ca2+)]，晶胞中总共有4个钙离子，8个氟离子，因此CaF2的密度gcm-338．[化学——选修5：有机化学基础](15分)化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶(N)的合成路线1)A中含有的官能团是__________(写名称)2)写出反应类型：D→E__________；写出反应条件：G→H__________3)写出B→C化学反应方程式：______________________________________；(4)写出E+F→N化学反应方程式：______________________________________5)H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有__________种6)已知：①RCHO②③+SOCl2+SO2+HCl根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_ ________________。

合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH答案】(1)醛基、碳碳双键(2分) (2)消去反应(1分) 氢氧化钠溶液，加热(1分) (3)+HOCH2CH2OH+H2O(2分) (4) (2分) (5)5种(3分) (6)(4分)【解析】根据M的结构简式可知C为：，B与乙二醇反应生成C，则B的结构简式为：，A通过①银镜反应、②与H+反应生成B，则A的结构简式为：；A与氢气发生加成反应生成D，A中碳碳双键、碳氧双键都能够与氢气发生加成反应，根据D一定条件下能够生成E可知，D为；又F能够生成天然橡胶，则F的结构简式为：，根据加聚反应原理可以写出E与F反应合成N的化学方程式为：1)根据分析可知A为，含有的官能团是醛基、碳碳双键；(2)D为，D通过消去反应生成E；G到H位氯代烃的消去反应，反应条件为氢氧化钠溶液，加热；(3)B为，B与乙二醇反应的化学方程式为：；(4)E与F反应的化学方程式为：；(5)H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体的结构简式有：HCOOC(CH3)=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3，共5种；(6)以为原料制备，结合题中各物质的转化条件可知，可以用与与HCN发生加成反应生成，发生消去反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，分子内脱去氯化氢得，与氢气加成得，合成路线为。

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