内蒙古自治区化学高一下学期期末考试试卷D卷

内蒙古自治区化学高一下学期期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（ ）A . 反应①②均为放热反应B . 反应①②转移的电子数相同C . 由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1 ， a＜574D . 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2 ， 放出的热量是173.4kJ2. （2分） 已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H22H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）；△H32H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）；△H4SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）；△H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（ ）A . △H1＜△H2B . △H3＜△H4C . △H5=△H3﹣△H2D . 2△H5=3△H3﹣△H43. （2分） (2015高三上怀化期末) 在120℃时，已知： CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣570kJ/molCH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1130kJ/mol该温度下，则8gCH4与NO2 完全反应生成N2、CO2、H2O放出热量等于（ ）A . 1700kJB . 850kJC . 425kJD . 560kJ4. （2分） (2016高二上洛阳期中) 在25℃、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═+259.92 kJ/molB . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣259.92 kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═+2599.2 kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣2599.2 kJ/mol5. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ•mol﹣1B . C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1300 kJ•mol﹣1C . 2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=﹣2 600 kJD . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600 kJ•mol﹣16. （2分） (2017高一下仙桃期末) 已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol﹣1 ， P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=bkJ•mol﹣1 ， P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1 ， PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol﹣1 ． 下列叙述正确的是（ ） A . P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能B . 可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反应热△HC . Cl﹣Cl键的键能为 （b﹣a+5.6c）/4 kJ•mol﹣1D . 磷元素的非金属性比氯强7. （2分） (2016高二上黄陵期末) 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ） A . 4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B . 2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2C . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D . Fe﹣3e﹣═Fe3+8. （2分） (2017高二下邯郸期中) 碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3 ． 下列说法错误的是（ ） A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣C . 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13gD . 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极9. （2分） (2017高二上和平期末) 铜锌原电池（如图）工作时，以下说法正确的是（ ） ①电子流动方向从Zn﹣灯泡﹣Cu﹣盐桥；②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；③盐桥中的K+移向CuSO4溶液；④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；⑤Zn电极失电子发生还原反应．A . ①②③B . ②④⑤C . ②③④D . ③④⑤10. （2分） (2018成都模拟) 下图装置(Ⅰ)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5 O12 。

装置(Ⅱ)为电解池的示意图当闭合K1 ， 断开K2时，Fe电极附近溶液先变红下列说法正确的是（ ）A . 闭合K1 ， 断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置(Ⅱ)中发生的总反应为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑B . 闭合K1 ， 断开K2时，当0.1 mol Li＋从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 L（标准状况下）C . 取下锂离子电池充电，电极A为阳极，发生还氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5 O12 -3e－= Li4Ti5 O12＋3 Li+D . 若开始时，断开K1 ， 闭合K2 ， 一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H++2e-=H2↑11. （2分） (2016宜丰模拟) 铜～锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是（ ） A . 铜电极上发生还原反应B . 锌电极是原电池的负极C . 电子从铜极经过外电路流向锌极D . 锌电极上的反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+12. （2分） (2018高二下湖南开学考) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）实验操作现象和结论A在平衡3KSCN + FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl的溶液中加入少量KCl溶液溶液红色变浅，平衡逆向移动B向AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉生成，Ksp(AgCl)Fe3+A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2015崇州模拟) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ） A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D . 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率14. （2分） (2016高一下黑龙江期末) 在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ） A . v（H2）=0.03 mol/（L•min）B . v（N2）=0.02 mol/（L•min）C . v（NH3）=0.17 mol/（L•min）D . v（NH3）=0.01 mol/（L•min）15. （2分） (2016高一下温州期中) 某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2 ， 实验结果如图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（ ） A . AB段表示反应速率最慢B . BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多C . OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D . OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系16. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 在铁件上镀铜时，金属铜作阴极B . 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2OC . 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快D . 电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变二、 非选择题 (共5题；共23分)17. （4分） (2017高二上宁波期中) 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=a kJ•mol﹣1 ， 反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ．请回答：（1） 图中A点表示________，a=________． （2） Ea的大小对该反应的△H________（填“有”或“无”）影响． （3） 已知常温常压下单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为________．18. （7分） (2016高二上大连开学考) 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态． （1） 混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成1mol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为________． （2） 混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为________． （3） Cu2O是一种半导体材料，可通过图2的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2O Cu2O+H2阴极的电极反应式是________．用镍氢电池作为电源进行电解，当蓄电池中有1mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为________g． （4） 远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________极（填“正”或“负”）相连． 19. （5分） (2017高二上湖北期中) 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示：（1） 该图中有两处仪器未画出，它们是________、________． （2） 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为（中和热数值为57.3kJ/mol）________． （3） 取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃H2SO4NaOH平均值①26.226.026.130.1②27.027.427.233.3③25.925.925.929.8④26.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2，中和后生成溶液的比热容c=4.08J/（g•℃）．则中和热△H=________（取小数点后一位）．（4） 有关中和热测定实验，下列说法错误的是________a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H2SO4溶液的温度会导致中和热数值比57.3低b．温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应c．混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．若装置完全相同，操作均没失误，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小．20. （4分） (2016高一下河北期中) 由ABCD四种金属按下表装置图进行实验． 装置现象二价金属A不断溶解C极质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1） 装置甲中负极的电极反应式是________； （2） 装置乙中正极的电极反应式是________； （3） 装置丙中溶液的pH________（填“变大”或“变小”或“不变”）； （4） 四种金属活动性由强到弱的顺序是________; 21. （3分） (2017高二上淄博期中) 可逆反应C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g），△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图．①图中t2到t3段、t4到t6段时引起平衡移动的条件分别可能是________、________；②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________．第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共23分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、。