人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热 能源同步练习（II）卷

人教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热 能源同步练习（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上河池期末) 下列说法正确的是（ ） A . 在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等B . 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C . CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D . 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热2. （2分） (2018高二上镇原期中) 热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3 kJmol-1表示 （ ） A . 碳和水反应吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C . 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3KJ 热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3. （2分） (2019杭州模拟) 下列关于煤、石油和天然气等资源的叙述错误的是（ ） A . 煤是由不同有机化合物和无机物所组成的复杂混合物B . 液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)主要成分都属于烃类C . 沼气、天然气分别属于可再生能源、化石能源D . 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物4. （2分） (2018高二上镇原期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热：∆H=－890.3kJB . 碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/molC . 中和热 ∆H=－57.3kJ/molD . 醋酸与NaOH反应的中和热小于－57.3kJ/mol5. （2分） (2019高二上衡阳期末) 下列有关能量的判断和表示方法正确的是（ ） A . 由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定B . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C . 由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol/L CH3COOH的溶液与含1 mol/LNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJD . 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g) =H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol6. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 古语道：“人要实，火要虚”。

此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（ ） A . 增大可燃物的热值B . 提高空气中氧气的含量C . 提高可燃物的着火点D . 增大可燃物与空气的接触面积7. （2分） (2016高三上枣庄期末) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ） A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右8. （2分） 根据热化学方程式S(l)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－293.23kJmol－1 ， 分析下列说法中正确的是（ ） A . S(s)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJmol－1B . S(g)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJmol－1C . 1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和D . 1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和9. （2分） (2018高二上吉林期中) 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反应热）B . NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和热)C . C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃烧热)D . S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃烧热）10. （2分） (2016高二上广水期中) 以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（ ） A . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ•mol﹣1B . C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ•mol﹣111. （2分） 下列热化学方程式，正确的是（ ） A . 4g固体硫完全燃烧生成SO2 ， 放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/molB . 1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -73kJ/molC . 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g)ΔH=-890.3kJmol-1D . 强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol12. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B . 反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C . 测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同13. （2分） (2015高一下深圳期中) 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A . N2B . NOC . NO2D . SO214. （2分） (2016高二上临淄期末) 能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（ ） A . 沼气、煤炭、石油B . 海洋能、地热能、核能C . 天然气、水能、生物能D . 风能、太阳能、潮汐能15. （2分） (2016高一下望都期中) 应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（ ） A . 煤B . 石油C . 太阳能D . 天然气16. （2分） 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJmol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -55.6kJmol-1。

则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ） A . -67.7 kJmol-1B . -43.5 kJmol-1C . +43.5kJmol-1D . +67.7kJmol-117. （2分） (2018高一下温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B . 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C . 氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应18. （2分） (2016高一下辽源期中) 下列说法正确的是（ ） A . 物质发生化学反应都伴随着能量变化B . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C . 在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D . 在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量19. （2分） (2016高一下枣庄月考) 以下反应属于吸热反应的是（ ） A . 生石灰加水制熟石灰B . 化石燃料的燃烧C . 氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D . 二氧化碳与高温的炭20. （2分） (2017江苏) 通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）．下列说法不正确的是（ ）①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2 （g）△H1=a kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol﹣1③CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol﹣1④2CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H4=d kJ•mol﹣1A . 反应①、②为反应③提供原料气B . 反应③也是 CO2资源化利用的方法之一C . 反应CH3OH（g）═ CH3OCH3 （g）+ H2O（l）的△H= kJ•mol﹣1D . 反应 2CO（g）+4H2 （g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）的△H=（ 2b+2c+d ） kJ•mol﹣1二、 非选择题　 (共5题；共34分)21. （1分） 在25℃、101kPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为　________　kJ•mol﹣1 ． 22. （6分） 2006年我国政府工作报告提出了建设节约型社会的四项措施：A．原料的综合利用B．开发新能源C．降低能源消耗D．废物回收利用下列项目分别落实了哪项措施，请将该项措施的序号填入括号内：①研制开发耗电量少的节能灯________②在海水淡化厂，提取多种物质________③垃圾分类回收和建立垃圾发电站________④回收废旧电池，进行再利用________⑤种植油料作物，开发生物柴油________⑥提高火电厂原煤的利用率________ ． 23. （9分） (2017浙江模拟) 二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点．（1） 在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．总反应的化学方程式为________．（2） 有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O．已知298K和101KPa条件下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣a kJ•mol﹣1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣b kJ•mol﹣1；CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1，则CH3OH（l）的标准燃烧热△H=________．（3） CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为2CO2（g）+6H2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0在恒容密闭容器中充入2mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X=[ ]的关系如图2所示．①平衡常数KA________KB②T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：时间（min）浓度（mol•L﹣1）01020304050H2（g）6.005.405.109.008.408.40CO2（g）2.001.801.703.002.802.80CH2=CH2（g）00.100.153.203.303.3020～30min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________A．通入一定量H2B．通入一定量CH2=CH2C．加入合适催化剂D．缩小容器体积在图2中画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化________（4） 在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应A．2CO2（g）+6H2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0B．2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0图3是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是 A . 催化剂M的活性降低B . A反应的平衡常数变大C . 生成甲醚的量增加D . B反应的活化能增大（5） Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2．常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=410﹣7，Ka2=510﹣11，则0.5mol•L﹣1的Na2CO3溶液的pH等于________（不考虑第二步水解和H2O的电离）24. （8分） (2018齐齐哈尔模拟) 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

回答下列问题: （1） 直接热分解法制氢某温度下，2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)，该反应的平衡常数表达式为K=________2） 乙醇水蒸气重整制氢反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图1所示某温度下，图1所示反应每生成1molH2(g)，热量变化是62kJ，则该反应的热化学方程式为________3） 水煤气法制氢CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H<0在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图2(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)①向2L恒温恒容密闭容器中加入一定量的CO和0.1molH2O(g)，在图中G点对应温度下，反应经5min达到平衡，则平均反应速率v(CO)=________②图中B、E两点对应的反应温度分别为TB和TE，则TB________TE(填“>”“<”或“=”)③经分析，A、E、G三点对应的反应温度都相同(均为T℃)，其原因是A、E、G三点对应的________相同④当T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和x molH2，为使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。

4） 光电化学分解制氢反应原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应式为4OH-－4e－＝O2↑＋2H2O，则铂电极的电极反应式为________5） Mg2Cu是一种储氢合金350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为7.7%)该反应的化学方程式为________ 25. （10分） (2018绵阳模拟) 目前，我国是最大的钢铁生产国，钢铁是国民经济的基础产业，铁及其化合物的应用也越来越广泛回答下列问题: （1） 画出铁的原子结构示意图:________ （2） 工业炼铁时常用CO还原铁矿粉，已知:① Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g)△H=-24.8 kJ/mol② Fe3O4(S)+CO(g)=-3FeO(g)+CO2(g)△H= +19.4 kJ/mol③ FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H= -11.0 kJ/mol则反应3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)的△H= ________3） Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 反应温度与K的关系如下表:反应温度/℃100011501300平衡常数K6450.742.9恒温1000℃在体积为10L的恒容密闭容器中加入0.1molFe2O3和0.1molCO，气体混合物中CO2的体积分数φ(CO2)随时间t的变化关系如图所示。

①前 8minCO 的反应速率为________；平衡时a=________②若再向平衡混合物中加入0.01molCO 和0.02molCO2，平衡________移动；若要使平衡混合气中CO2的体积分数增大，下列措施可行的是________(填标号)A.增大Fe2O3用量B.增大压强C.降低温度D.向容器中再充入少量CO（4） 纳米级的Fe3O4在催化剂、造影成像、药物载体、靶向给药等领域都有很好的应用前景，工业生产中常用“共沉淀法”来制备将FeCl2和FeCl3按一定比例配成混合溶液，用NaOH溶液作为沉淀剂，在特定条件下即可制得纳米级的Fe3O4，反应的离子方程式是________，在实际生产中Fe2+和Fe3+反应用量比常是2:3，甚至1:1，为什么?________ （5） 纳米铁粉可用于除去废水中的NO3-，反应的离子方程式为:4Fe+ NO3-+ 10H+=4Fe2++NH4++3H2O研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是________；若加入少量Cu2+，废水中NO3-的去除速率大大加快，可能的原因是________ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题　 (共5题；共34分)21-1、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、。