河北省2019版高二上学期化学期末考试试卷C卷

河北省2019版高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015河北模拟) 25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列叙述不正确的是（ ）弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.810﹣54.910﹣10K1=4.310﹣7 K2=5.610﹣11A . 等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反应后的溶液呈碱性B . a mol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液c（Na+）＞c（CN﹣ ），则a可能等于bC . 相同温度时，等物质的量浓度三种溶液的PH关系：NaCN＞Na2CO3＞CH3COONaD . 向NaCN溶液中通入少量的CO2离子方程式为：CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCO3﹣2. （2分） (2019高二上内蒙古期末) 下列各项关于铜电极的叙述正确的是（ ） A . 铜锌原电池中铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C . 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极3. （2分） (2017高二上绍兴期末) 人造地球卫星用到的一种高能电池﹣银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣ ． 据此判断，氧化银是（ ） A . 负极，被氧化B . 负极，被还原C . 正极，被还原D . 正极，被氧化4. （2分） (2017高一下夏津期中) 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（ ） A . 氢氧化钾与硫酸的反应B . 金属镁与盐酸的反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应5. （2分） 在一个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是（ ）A . c（SO3）=0.4 mol/LB . c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol/LC . c（O2）=0.35 mol/LD . c（SO2）+c（SO3）=0.4 mol/L6. （2分） 已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（ ） A . 262.6kJ/molB . ﹣131.3kJ/molC . ﹣352.3kJ/molD . +131.3kJ/mol7. （2分） (2018高二上慈溪期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A . ΔH>0表示放热反应B . 1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C . 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热D . 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示8. （2分） 已知反应A2（g）＋2B2（g） 2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是 （ ） A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9. （2分） (2016高二上福州期中) 在密闭容器中发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（ ） A . v（O2）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1B . v（NH3）=0.02mol•L﹣1•s﹣1C . v（H2O）=0.06 mol•L﹣1•min﹣1D . v（NO）=0.03mol•L﹣1•s﹣110. （2分） (2017高一下武城期中) 在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下 列表述中正确的是（ ） A . t3时，正反应速率大于逆反应速率B . t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态I 已反应的C . 化学方程式为：2M=ND . t1时，N的浓度是M浓度的2倍11. （2分） (2016高二上天津期中) α1和α2 ， c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）⇌2NO2（g）和3O2（g）⇌2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（ ） A . α1、α2均减小，c1、c2均增大B . α1、α2均增大，c1、c2均减小C . α1减小，α2增大，c1、c2均增大D . α1减小，α2增大，c1增大，c2减小12. （2分） (2016高一下襄阳期中) 将KO2放入密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2（s）⇌2K2O（s）+3O2（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡．下列说法正确的是（ ） A . 容器压强增大B . 氧气浓度不变C . KO2的量保持不变D . 平衡常数增大13. （2分） 将固体NH4I置于2L的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（S）⇌MH3（g）+HI（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，n（H2）=1mol，n（HI）=8mol，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）A . 20B . 16C . 9D . 2514. （2分） (2016高二上成都期中) 下列说法正确的是（ ） A . NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质B . 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C . H2SO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO3（aq）+2H2O（l）△H＞﹣114.6 kJ/molD . 由石墨比金刚石稳定可推知：C（石墨）═C（金刚石）△H＜015. （2分） 在空气中久置会变色的强电解质是（ ）A . 氯水B . 氢硫酸C . 烧碱D . 绿矾16. （2分） 已知温度T时水的离子积常数为Kw ． 该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H+）=mol•L﹣1 ． 下列说法不正确的是（ ）A . 混合溶液呈中性B . a≥bC . 混合溶液中，c（A﹣）=c（Na+）D . 混合液中水电离出c（OH﹣）大于该温度下纯水电离出c（OH﹣）17. （2分） 某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=110﹣13mol2L﹣2 ， 则该温度与25℃相是（ ） A . 大于B . 小于C . 等于D . 无法确定18. （2分） (2016高二上黄陵期末) 下列水溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c（H+）=1.010﹣7mol•L﹣1的溶液C . c（H+）=c（OH﹣）D . pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液19. （2分） (2018高三下河北开学考) 苯甲酸钠（ ，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A－ ， 已知25℃时，HA的Ka=6.2510－5 ， H2CO3的Ka1=4.710－7 ， Ka2=4.9010－11 ， 在生产碳酸饮料的过程中除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（ ） A . 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B . 提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变C . 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)－c(HA)D . 当pH为5.0时，饮料中 20. （2分） 下列事实或过程与盐类水解无关的是A . 热的纯碱溶液的洗涤油污能力更强B . 误将钡盐（BaCl2）后，常用0.5% Na2SO4溶液解毒C . 铵态氮肥不能和草木灰混合施用，否则会降低肥效D . 配制FeCl3溶液时，通常需要加一些盐酸21. （2分） 利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。

下列说法中正确的是（ ）A . 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B . 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C . 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D . 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属22. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法错误的是（ ） A . 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B . O2所在的铂电极处发生还原反应C . 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+D . 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量23. （2分） (2016高一下绍兴期末) 如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示下列判断正确的是（ ）A . X为氧气B . 电极A反应式：CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋C . B电极附近溶液pH增大D . 电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A24. （2分） (2017高一上昌平期末) 某化学兴趣小组进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） A . NaCl溶液是电解质B . 电解质在电流的作用下才发生电离C . NaCl溶液中的水电离出大量的离子D . NaCl在水溶液中存在自由移动的离子是溶液能导电的原因25. （2分） (2019高二上大足期末) 我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是（ ） A . Fe -2e-＝Fe2+B . 2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C . 2H+＋2e-＝H2↑D . 4OH—-4e-＝2H2O＋O2↑二、 填空题 (共2题；共7分)26. （5分） (2017自贡模拟) 甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气（CO+H2）合成甲醇，其反应为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），△H=﹣128.1kJ•mol﹣1 ， 回答下列问题：（1） 该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有________（写两条）．（2） 恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是　 　；A . 2v正（H2）=v逆（CH3OH）B . n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1C . 混合气体的密度不变D . 混合气体的平均相对分子质量不变（3） 若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO（g）和2molH2（g）．实验测得H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示．①该反应的△S________0，图中的T1________T2（填“＜”“＞”或“=”）②T1下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为________，若达到平衡状态B时，则容器的体积V（B）=________L．（4） 已知：H2（g）燃烧热△H=﹣285.8KJ•mol﹣1、和CO（g）燃烧热△H=﹣283.0KJ•mol﹣1，则CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式是为________．27. （2分） (2015蒙山模拟) 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用． （1） 铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu上述两种方法中，铜元素均被________（填“氧化”或“还原”）成铜单质．（2） 印刷电路板上使用的铜需要回收利用．方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2•2H2O，实验室模拟回收过程如下：①证明步骤Ⅰ所加FeCl3溶液过量的方法是________．②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是________．A．HNO3B．H2O2C．KMnO4③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是________．（写出一种即可）④蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2•2H2O．方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）═CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=﹣320kJ/mol又知：2H2O（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=﹣196kJ/molH2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣286kJ/mol则反应Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+H2（g）的△H=________．（3） 欲实现反应Cu+H2SO2═CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）________第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共2题；共7分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、。