2020-2021学年山东省济南市高三(上)期末化学试卷(Word答案解析)

2 ﹣ + + 2 2020-2021 学年山东省济南市高三（上）期末化学试卷一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分每小题只有一个选项符合题目要求1．（2 分）实验室中下列做法错误的是（ ）A．用钢瓶盛放氯气B．用浓盐酸酸化高锰酸钾C．制备乙酸乙酯时用浓硫酸催化并吸水D．取用后剩余钠单质放回原试剂瓶2．（2 分）下列说法与化学反应无关的是（ ）A．明矾用于污水净化B．小苏打用作食品膨松剂C．X 射线行射测定青蒿素晶胞结构D．疫苗运输过程需低温冷藏3．（2 分）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，W 的最外层电子数比 X 的最外层电子数少 1 个，X、Y、Z 为同一周期元素（ZXY） 的结构式为A．第一电离能：Y＞Z＞X＞WB．简单离子半径：W＞Z＞YC．简单离子的还原性：Z＞YD．最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z4．（2 分）下列关于 Na、Cs 的化合物结构与性质的说法错误的是（ ） A．NaCl 为离子化合物，可推知 CsCl 也为离子化合物B．NaCl 与 CsCl 相比，熔点更高C．NaCl 与 CsCl 晶胞中 Cl 的配位数均为 8D．Cs 容易形成配合物而 Na 一般不会形成配合物的原因与微粒半径有关。

下列说法正确的是（ ）5．（2 分）利用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行实验时，能达到实验目的的是（ ）A．用如图所示装置制备 O2 43 2 B．用如图所示装置检验溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热产生的 C HC．用如图所示装置从食盐水中提取 NaClD．用如图所示装置探究铁的吸氧腐蚀6．（2 分）有机物具有抗肿瘤、镇痉等生物活性．下列说法正确的是（ ）A．能够使酸性重铬酸钾溶液变色B．能够发生消去反应形成双键C．可与 FeCl 溶液发生显色反应D．1mol 该分子最多与 4mol H 发生加成反应7．（2 分）绿原酸具有抗病毒，降血压，延缓衰老等保健作用．利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，进一步提取绿 原酸的流程如图下列说法错误的是（ ）A．从“提取液”获取“有机层”的操作为分液B．蒸馏时选用球形冷凝管C．过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒D．粗产品可通过重结晶的方法提纯8．（2 分）吡啶又称为氮苯，与苯都有大 π键．吡啶可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物（ ）﹣ ﹣ ﹣3 22 44 4 2 4 4 3 spA．糠醛、糠醇、吡啶分子中所有原子均可能共平面B．糠醛、糠醇、吡啶分子中所有碳原子的杂化方式相同C．吡啶与苯分子的熔点高低主要取决于所含化学键的键能D．吡啶与苯分子中参与形成大 π键的各原子所提供的电子数相同9．（2 分）研究 HCOOH 燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用半透膜隔开。

下列说法错误的是（ ）A．左侧电极的反应式为 HCOOH+3OH ﹣2e ═HCO +2H OB．右侧电极区补充的物质 A 可以是稀 H SOC．半透膜为阳离子交换膜D．电池工作一段时间后，右侧电极附近 pH 减小10．（2分）高纯硫酸锶（SrSO ）广泛应用于磁性材料行业．以天青石精矿（主要含 SrSO ，还含有少量 SiO 、BaSO 等）为原料制备高纯硫酸锶的工艺流程如图下列说法错误的是（ ）A．“转化”过程中利用了 SrSO 与 SrCO 之间 K 的不同B．“转化”“浸取”和“沉淀”的操作均应该在较高温度下进行C．流程中可循环利用的物质有“滤液”“气体1”和“气体 2”D．整个过程中涉及到三次过滤操作二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，4 2 4 3sp3 5 8 2 2选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分11．（4 分）下列操作能达到实验目的的是（ ）目的操作A 用 分 液 漏 斗 萃 将 分 液 漏 斗 下取振荡口倾斜向上，充分 振 荡 ， 重 复 2～3 次B 证 明 金 属 性 ： 测 同 浓 度 的Mg＞Al MgSO 和 Al（SO ） 溶液的 pHC 比 较 AgCl 和 向 NaCl 溶液中AgI 的 K滴 入 过 量AgNO 溶液后，再加 NaI 生成黄 色沉淀D 检 验 淀 粉 是 否 向 试 管 中 加 入水解淀 粉 溶 液 和 硫酸，加热，再加入 银 氨 溶 液 水 浴加热A．A B．B C．C D．D12．（4 分）如何对肿瘤精准治疗一直是医疗领域需攻克的难题之一．我国科研人员开发出一种医用亲水凝胶，使药物的释放更为精确．生产过程中的一种中间体为 A．分子式为 C H N OB．分子中含有 3 种不同的官能团C．该分子亲水的原因是形成分子内氢键。

下列说法错误的是（ ）2+2 22+2++ 3+2 22 ﹣ +2 ﹣ 1﹣ 12 3D．分子中所有碳原子和氮原子可能共平面13．（4 分）Fenton 试剂是由 H O 和 Fe 混合得到的一种强氧化剂，有效物质为羟基自由基（•OH），可用于处理工业废水中的有机物．电化学制备方法如图所示 时发生反应 Fe +H O +H ═Fe +H O+•OH下列说法错误 的是（ ）A．A 为电源的负极B．N 极发生的电极反应为 H O﹣e ═•OH+HC．电解过程中，生成的•OH 会向 N 极迁移D．电解一段时间后，理论上 M 极附近生成的•OH 与 N 极生成的•OH 等量14．（4 分）我国科研人员在银催化简单烷烃的区域选择性方面取得了重要突破，有效克服烷烃C﹣H 键的惰性并实现其区域选择性活化一种对烷烃 C﹣H 键的选择性插入反应进程如图所示下列说法正确的是（ ）A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种物质中，最稳定的是ⅡB．总反应速率取决于由中间体 1 生成中间体 2 的一步C．升高温度三个反应的速率均加快，有利于提高烷烃的转化率D．催化剂对化学反应具有选择性，生成不同产物的同时改变了反应的焓变15．（4 分）25℃时，向 40mL 0.1mol•L 的 H SO 溶液中逐滴加入 0.1mol•L 的 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。

下列说法错误的是（ ）+ 2 ﹣ ﹣2 33 + ﹣ 3 2 ﹣3 h12 2 3 2 3 2 3 B C p ﹣ 2p 2 A．X 点时，c（H SO ）+c（H ）＝c（SO ）+c（OH ） B．Y 点时，c（Na ）＞3c（HSO ）C．SO 的水解平衡常数 K ＝10D．水的电离程度：Z＞X＞Y＞W﹣4.14三、解答题（共 5 小题，满分 60 分）16．（11 分）甲醇是重要的化工原料，又可作燃料．回答下列问题：（1）利用 CO 生产甲醇的反应为 2H （g）+CO（g） CH OH（g）已知：v ＝k •x（CO）•x （H ），v ＝k正 正 逆逆•x（CH OH），其中 v 、v 为正、逆反应速率，k 、k 为速率常数，x 为各组分的体积分数在密闭容器中正 逆 正 逆按物质的量之比为 2：1 充入 H 和 CO，测得平衡混合物中 CH OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化情况 如图 1 所示①该反应的0（填“＞”或“＜”）；B点与C 点的平衡常数关系为 KK （填“＞”“＜”或“＝”）．向平衡体系中加入高效催化剂，将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；再次增大体系压强，k ﹣k 的正 逆值将 。

填“增大”、“减小”或“不变”）②C 点对应的平衡常数 K ＝kPa K 为以分压表示的平衡常数，气体分压＝气体总压×体积分数）③一定温度下，将 H 和 CO 按物质的量之比 1：1、1：2 和 2：1 进行初始投料．则达到平衡后，初始投料比为2 3 2 2 2 1 2 2 2 2 3 3 3 4 3 63 ﹣6 2 时，H 转化率最大2）甲醇水蒸气重整制氢（SRM）系统可作为电动汽车燃料电池的理想氢源系统中的两个反应如下： 主反应：CH OH（g）+H O（g）⇌CO （g）+3H （g）＞0副反应：H （g）+CO （g）⇌CO（g）+H O（g）＞0单位时间内，CH OH 转化率与 CO 生成率随温度的变化如图 2 所示升温过程中 CH OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是 ；温度升高，CO 实际反应生成率并没有不断接近平衡状态的生成率，其原 因可能是 填标号）A．副反应逆向进行B．部分 CO 转化为 CH OHC．催化剂对副反应的选择性低D．升温提高了副反应的焓变17．（12 分）利用配合物诱导免疫原性细胞死亡是一种很有前途的癌症免疫治疗策略．近日，中山大学科研团队报 道了一例基于铱（Ⅲ）配合物的非小细胞肺癌 ICD 诱导剂（Irl）（1）铱（Ir）在周期表中的位置为第六周期第九列，化合物中常见价态有+3 和+4 价，原因是 。

IrCl 为有机合成中常用的催化剂，该物质熔点 350℃，在熔化时难以发生电离 ；K IrBr是高强度曝光的增敏剂，用于激光照相材料，其阴离子 IrBr 中 Ir 的价层电子对数为 6，该离子的空间结构 为 2）非小细胞肺癌 ICD 诱导剂（Irl）为带有一个单位电荷的阳离子，其结构如图1 所示该离子中 N 的杂化方式有种；1mol 该离子中 N 原子形成的配位键有mol3）原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置．化合物IrO 的四方晶格结构如图 2 所示，晶胞棱边 夹角均为 90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示﹣ 32 A 2 ﹣ 12 1 21 2 1 2 2 2 3坐标原子x y zIrO00.2500.2500一个晶胞中有合的 Ir 有个 O，其他 Ir 原子分数坐标为 ，晶体中与单个 O 键个已知 IrO 的晶胞参数为 apm、apm、cpm，晶体密度为 ρg•cm ，设 N 为阿伏加德罗常数的值，则 IrO 的摩尔质量为g•mol 用代数式表示）18．（13 分）氯化锌（易潮解，沸点732℃）常用作有机合成的脱水剂、催化剂、缩合剂等利用HCl 气体“置换”除水与 ZnCl 升华相结合的方法可以从市售的氯化锌[含 Zn（OH）Cl 及不参与反应的杂质]制备高纯度无水氯化 锌，装置如图所示。

部分夹持装置省略）回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是 ，恒压滴液漏斗中细支管的作用是 2）除水阶段：打开 K ，K ，同时通入干燥纯净的氮气．将管式炉Ⅰ、Ⅱ同时进行加热，管式炉Ⅰ升温至 150℃时开始反应，保持一段时间后继续升温约至 550℃时不再有水蒸气蒸出．整个过程中 ；除水时 发生反应的化学方程式为 3）升华阶段：撤去管式炉Ⅱ，将管式炉Ⅰ迅速升温至750℃，该过程的目的是 一段时间后关闭管式炉Ⅰ并关闭 （填“K ”或“K ”），待冷却后关闭 （填“K ” 或“K ”）最后将B 区的氯化锌转移、保存4）制备过程中，盛有碱石灰的干燥管的作用为 19．（10 分）一种从废电池正极材料（含铝箔、LiCoO 、Fe O 及少量不溶于酸碱的导电剂）中回收各种金属的工 艺流程如图﹣ 8﹣ 15sp2 4sp2 2 4x y 4 m n2 2 32 2 2 32 4 62 2 32 2 2 3已知：①黄钠铁矾晶体颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤②钴酸锂难溶于水，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低③K （CoC O ）＝6.3×10 ，K [Co（OH） ]＝6.3×10 回答下列问题：（1）为了提高“碱溶”效率，可以采取的措施是 。

写出一条即可）（2）“浸取”时有无色气体产生，发生反应的离子方程式为 3）“沉钴”时采用饱和草酸铵溶液将钴元素转化为 CoC O ，与草酸钠溶液相比效果更好，原因是 （4）“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为 5）“沉铁”时所得黄钠铁矾的化学式可表示为 Na Fe （SO ） （OH） 采用滴定法测定黄钠铁矾样品的组 成，实验步骤如下：Ⅰ．称取 4.850g 样品，加盐酸完全溶解后，配成 100.00mL 溶液Ⅱ．量取 25.00mL 溶液，加入足量的 KI，用 0.2500mol• L﹣ 1Na S O 溶液进行滴定至终点（ I +2Na S O ═2NaI+Na S O ），消耗 30.00mL Na S O 溶液Ⅲ．另取 25.00mL 溶液，加入足量 BaCl 溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀 1.165g用 Na S O 溶液进行滴定时，使用的指示剂为 ；黄钠铁矾的化学式为 20．（14 分）众多药物发现实例表明，甲基效应可以显著改变药物分子的性质．MacMillan 及科研合作者近日在药 物分子后期甲基化研究中取得重大突破，其研究过程中的一种分子（G）（A）制得，合成路线如图。

2 2 2 9 12已知：R﹣OH+R′﹣CH ﹣X R﹣O﹣CH ﹣R′+HXR﹣OH+ +HClR﹣NH ++HCl（R、R′、R″可以是芳基，X 为卤原子）回答下列问题：（1）B→C 的反应类型为 ；E 中所含官能团有醚键、 填名称） （2）C→D 的化学方程式为 ；G 的结构简式为 3）判断化合物 F 中的手性碳原子，在其结构上用“*”标出．（4）核磁共振氢谱显示，化合物的物质有种不考虑立体异构）有组峰，与该物质互为同系物，分子式为 C H O（5）以 、为原料，参照上述合成路线及相关信息合成 ，写出能获得更多目标产物的较优合成路线 其他试剂任选）3 ﹣3 ﹣6 ﹣3+3 ﹣5 3+﹣ 3 ﹣4 ﹣3 ﹣2 ﹣+ + ++ 2020-2021 学年山东省济南市高三（上）期末化学试卷试题解析一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分每小题只有一个选项符合题目要求1．【解答】解：A．氯气和铁常温下不反应，故 A 正确；B．高锰酸钾溶液能将 HCl 氧化为氯气，应用硫酸；C．酯化反应在发生时，使酯化反应的平衡右移，故 C 正确；D．钠能和水，故剩余的钠块不能随意丢弃，故 D 正确。

故选：B2．【解答】解：A．明矾用于污水净化是利用溶液中铝离子水解生成了氢氧化铝胶体，发生了化学反应；B．小苏打用作食品膨松剂是利用碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳气体，故 B 错误；C．X 射线行射测定青蒿素晶胞结构，为物理变化；D．疫苗成分为蛋白质，所以运输过程需低温冷藏，故 D 错误；故选：C3．【解答】解：A．由分析可知，X、Y、Z、N、O、Al，而 N 元素原子 2p 能级为半充满稳定状态，同主族自上而 下第一电离能减小，故 A 正确；B．Y、Z、W 的简单离子分别为 N ＞Al ，故 B 错误；O、O、Al ，三者电子层结构相同，核电荷数越大，故离子半径：N ＞C．Y、Z 的简单离子分别为 N 、O ，非金属性 N＜O，故离子还原性：N ＞O 、故 C 错误；D．X、Y、Z、W 分别为 C、N、O，故氢化物稳定性 X＜Y＜Z；故选：A4．【解答】解：A．钠与铯是同主族，氯化钠为离子化合物，故 A 正确；B．钠离子半径小于铯离子半径，所以氯化钠熔点高于氯化铯；C．氯化钠中距离 1 个氯离子最近的钠离子个数为 6，故 C 错误；D．钠和铯是同一主族元素 ＞Na ，Cs 容易形成配合物，Na 而一般不会形成配合物，这与微粒半径有关。

故选：C5．【解答】解：A.过氧化钠为粉末，与水接触后不能分离，故 A 错误；B.挥发的醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，则图中装置不能检验乙烯；C.蒸发分离出 NaCl，应选蒸发皿，故 C 错误；3 3 2 7 3 2 8 ﹣ ﹣3 ﹣ ﹣ ﹣3 3+ + + ﹣ 2 2 2 42 6+ + ﹣ 2 2 4 3 33 8 2 4 2 24 5 sp4 3D.食盐水为中性，可发生吸氧腐蚀，故 D 正确；故选：D6．【解答】解：A．该分子中的醇羟基具有还原性，故 A 正确；B．连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上不含氢原子，故 B 错误；C．没有酚羟基，不能和氯化铁溶液发生显色反应；D．苯环和氢气以 1：3 发生加成反应，所以 2mol 该分子最多与 3mol 氢气发生加成反应；故选：A7．【解答】解：A．由流程可知，得到有机层的实验操作为萃取分液；B．蒸馏时选用直形冷凝管，故 B 错误；C．过滤可分离出粗产品、漏斗，故 C 正确；D．绿原酸难溶于水，故 D 正确；故选：B8．【解答】解：A．糠醇中的侧链﹣CH OH 上的碳原子是 sp 杂化，故其空间构型是四面体，故 A 错误；B．糠醛和吡啶中的 C 原子均为 sp杂化，而糠醇中的侧链﹣CH OH 上的碳原子是 sp杂化，故 B 错误；C．分子晶体熔点的高低取决于分子间作用力，故 C 错误；D．吡啶中 N 原子是 sp 杂化，其中两个杂化轨道分别与 C 碳原子形成 2 条单键，故吡啶和苯分子中的大 π键均 含 6 个电子。

故选：D9．【解答】解：A．HCOOH 碱性燃料电池中 失去电子的反应生成 HCO ，所在电极为负极，电极反应式为：HCOOH ﹣2e +3OH ＝HCO +2H O，故 A 正确；B．由图可知 通过半透膜移向正极（右侧），右侧电极反应为：O +4e +7H ＝2H O（需消耗 H ），从装置中分 离出的物质为 K SO ，所以放电过程中需补充的物质 A 是 H SO ，故 B 正确；C．放电时为原电池 通过半透膜移向正极，移向右侧，故 C 正确；D．正极电极反应为：O +4e +6H ＝2H O，右侧电极附近 pH 增大；故选：D10．【解答】解：A.转化时主要发生 SrSO +2NH HCO ＝SrCO +（NH ） SO +H O+CO ↑，可知“转化”过程中 利用了 SrSO 与 SrCO 之间 K 的不同，故 A 正确；B.NH HCO 受热易分解，则“转化”时不能选高温；2 2 4 62 2 4 63 sp5 8 5 22 5 2 2﹣ +4 + 4+2++ 3+﹣ 2 2 22 72 + ﹣ 4 2 ﹣﹣ ﹣3 2 3 + + 2 ﹣+ + ﹣ 8 3 4 32 3C.滤液含硫酸铵，气体分别为氨气，均可循环利用；D.由流程可知，转化后、沉淀后均需要过滤，故 D 正确；故选：B。

二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分， 选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分11．【解答】解：A.将分液漏斗下口倾斜向上，有利于充分混合及放气，重复 2～3 次，故 A 正确；B.同浓度的 MgSO 和 Al （SO ） 溶液，金属离子的浓度不同，故 B 错误；C.过量 AgNO 溶液，均为沉淀生成 ，故 C 错误；D.水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱至碱性，故 D 错误；故选：A12．【解答】解：A．根据结构简式确定分子式为 C H N O ，故 A 正确；B．该分子中含有碳碳双键和酰胺基两种官能团；C．﹣NH 是亲水基，该分子亲水的原因是该分子中的﹣NH 和水分子之间形成氢键，增加了分子之间的吸引力； D．含有双键的原子与其相连的原子在同一个平面上，所以该分子中所有碳原子和氮原子可能共平面；故选：BC13．【解答】解：A．电源的 A 电极连接的电极上为氧气得电子生成 H O ，发生还原反应为阴极，A 为电源的负极； B．N 极为阳极，电极反应为 H O﹣e ═•OH+H ，故 B 正确；C．羟基自由基（•OH）电中性，故 C 错误；D．M 极发生 O +2e +7H ＝H O ，加入适量 Fe 时发生反应 Fe +H O +H ═Fe +H O+•OH，N 极为阳极，电极反应为 H O﹣e ═•OH+H ，理论上 M 极附近生成的•OH 与 N 极生成的•OH 之比为 1：2，故 D 错误； 故选：CD。

14．【解答】解：A．由图可知，最稳定的是Ⅰ；B．由中间体 1 生成中间体 2 的一步，其反应速率最慢，故 B 正确；C．由图可知，升高温度，不利于提高烷烃的转化率；D．催化剂对化学反应具有选择性，故 D 错误；故选：B15．【解答】解：A．X 点时溶液中溶质为 NaHSO ，电荷守恒关系式为 2c（SO ）+c（HSO ）+c（OH ）＝c（Na ）+c（H ），物料守恒关系式 c（SO ）+c（HSO ）+c（H SO ）＝c（Na ），则 c（H SO ）+c（H ）2 ﹣ ﹣3 2 ﹣+ 3 ﹣﹣ ﹣﹣ 8 3 3 3 + + + ﹣ ﹣8 2 ﹣﹣ 3 7 a2 2 3+ ﹣7.19 2﹣7 h1﹣ 6.812 ﹣2 ﹣ ﹣﹣ ﹣ ﹣ 3 6 33 6 36 3 5 36 ﹣3 3 B C3 6 2 2 3 3 2 5 2 p 2 6 ＝c（SO ）+c（OH ），故A 正确；B．由图可知 ）＝c（HSO ），pH＝3.19，c（OH ）＞c（H ），电荷守恒关系式为 2c（SO ）+c（HSO ） +c（OH ）＝c（Na ）+c（H ），则c（Na ）＞3c（HSO ），故B 正确；C．由图可知 ）＝c（HSO ），pH＝7.19 （H SO ）＝＝c（H ）＝10 ，SO 的水解平衡常数 K ＝＝＝10 ，故 C 错误；D．由图可知 、H SO ，点溶质为 HSO ，点溶质为 HSO 、SO ，点溶质为 SO ，HSO 、H SO 抑制 水的电离，SO 促进水的电离，所以水的电离程度：Z＞Y＞X＞W；故选：CD。

三、解答题（共 5 小题，满分 60 分）16．【解答】解：（1）①由图 1 可知，压强不变，x（CH OH）减小，说明平衡逆向移动，正向为放热反应，B 点和C 点的温度相等 ＝K ，加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，将不变，k 、k 为速率常数，只受 正 逆温度影响，温度不变，k 、k 均不变，k ﹣k 的值不变，正 逆 正 逆故答案为：＜；＝；不变；②C 点对应的平衡状态下压强为 p ，在密闭容器中按物质的量之比为 2：1 充入 H 和 CO，设 H 和 CO 的起始充入量分别为 2mol 和 7mol，CO 反应量为 xmol 的物质的量为 2mol﹣4xmol，CO 的物质的量为 1mol﹣xmol OH的物质的量为 xmol，平衡时气体的总物质的量为 3mol﹣2xmol+1mol﹣xmol+xmol＝3mol﹣2xmol OH 的体积分数为 50%，故 ×100%＝50%，平衡时 H 的物质的量为 7.5mol，CO 的物质的量为 0.25mol OH 的物质的量为 0.75mol，H 的体积分数为＝ ，CO 的体积分数为3OH的体积分数为 ，C 点对应的平衡常数 K ＝ ＝ ＝ ，故答案为： ；③CO 充入量越多，氢气转化率越大 和 CO 按物质的量之比 1：4 充入时，氢气转化率最大，故答案为：1：2；（2）升温过程中 CH OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是温度升高，反应速率加快，故转化7 46 3 ﹣7 25 2 3 2 A 2 ﹣ 30A 2 25 22 7 2 2 2 1率增大，升高温度，CO 实际反应生成率并没有不断接近平衡状态的生成率，系统中主要发生主反应， 故答案为：温度升高，反应速率加快；C。

17．【解答】解：（1）原子轨道中电子处于半满、全满或全空时较稳定 6s ，失去 4 个电子后，5d 能级为半满结构2，这种半满结构为稳定状态）；该物质熔点较低，说明在熔融状态下以分子存在；阴离子 IrBr中Ir 的价层电子对数为 7，其空间构型为正八面体，故答案为：基态铱的价电子排布为 5d 7s ，失去 4 个电子后，4d 能级为半满结构 ，这种半满结构为稳定状态）； 分子晶体；（2）连接 Ir 原子环上的 N 原子价层电子对个数是 3、酰胺键和左侧两个环上 N 原子价层电子对个数是 4 杂化、后者为 sp杂化；N 原子和 4 个 C 原子，则 1mol 该离子中 N 原子形成的配位键有 4mol，故答案为：6；4；（3）该晶胞中黑色球个数＝2+6× ＝2 +8＝2、白色球个数之比＝4：4＝2：1，黑色球表示 O 原子；其它 Ir原 子 位 于 晶 胞 体 心 上 ， 6.5 ； 晶 体 中 与 单 个 O 键 合 的 Ir 有 3 个， 则 M ＝ ＝a cρN ×10﹣30g/mol，故答案为：6；（0.5，5.5）；3；a cρN ×10 18．【解答】解：（1）a为三颈烧瓶（或三口烧瓶），恒压滴液漏斗可以保证装置内部压强不变，使浓硫酸顺利滴下， 故答案为：三颈烧瓶（或三口烧瓶）；平衡压强；（2）整个过程中，保持氮气持续通入的目的是赶出空气，根据利用HCl 气体“置换”除水信息知装置 A 区发生 的化学反应方程式为 Zn（OH）Cl+HCl＝ZnCl +H O，故答案为：赶出空气，带出生成的水蒸气ZnCl +H O；（3）根据题干中氯化锌沸点的信息知，撤去管式炉 II，该操作的目的是使 A 区中氯化锌升华，当反应一段时间后关闭管式炉Ⅰ并关闭 K ，使氯化锌在氮气所气流中降温冷却，完全冷却后再关闭 K ，将 B 区的氯化锌转移、 保存，故答案为：A 区中的 ZnCl 升华后随 N 进入 B 区进行凝华；K ；K ；（4）制备过程中使用盛装碱石灰的装置吸收空气中水蒸气，防止氯化锌吸水潮解，避免氯化氢污染空气， 故答案为：处理未反应的 HCl 气体，防止空气中的水蒸气进入 B 区。

19．【解答】解：（1）为了提高碱溶效率可以将正极材料粉碎，+ 2 4 2 4+ 2+2 7+ + 2+2 2 23 24 43+﹣ 2+7 3+3+2 3 2 32 4 64 2 6 32 2 2 3﹣ 2﹣ 3﹣ 1﹣ 32 2 ﹣4 ﹣ 37+﹣ 32 4 ﹣ 3+ + ﹣ ﹣ + + ﹣ + 7+4 2 ﹣3 4 26 6 4 22 2 2 6 2 2 2 2 2 3 故答案为：将正极材料粉碎；（2）“酸浸”时有无色气体产生，是过氧化氢被 LiCoO 氧化生成氧气，反应的离子方程式：2LiCoO +6H +H O ＝2Li +2Co +O ↑+4H O，故答案为：2LiCoO +2H +H O ＝8Li +2Co +O ↑+4H O；（3）结合分析可知，“沉钴”时采用饱和草酸铵溶液将钴元素转化为 CoC O ，与草酸钠溶液相比效果更好，原 因是草酸铵溶液的碱性比草酸钠溶液弱，故答案为：草酸铵溶液的碱性比草酸钠溶液弱，防止沉钴时生成氢氧化物；（4）碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为：趁热过滤，故答案为：趁热过滤；（ 5）碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点+5I＝ 2Fe +I ，I +2Na S O ＝7NaI+Na S O ，得到定量关系为：2Fe ～I ～2Na S O ，n（Fe ）＝4n（I ）＝n（Na S O ）＝0.2500 mol •L ×30.00 mL ×10 L•mL ＝2.50×10 mol ；加足量 BaCl 溶液充分反应后，过滤、干燥后得沉淀 3.165g 为硫酸钡沉淀 ）＝＝5.00×10 mol，100 ）＝7.50×10 mol×＝6.03 ，n（SO﹣）＝5.00×10 mol×＝0.02 ，设 5.850g 样品中钠离子的物质的量为 n（Na ），氢氧根离子物质的量为n（OH ），根据质量守恒得：4.850g﹣0.03mol×56g/mol﹣6.02mol×96g/mol＝n（Na ）×23g/mol+n（OH ）×17g/mol，根据电荷守恒得：0.03mol×3+n（Na ）×5＝0.02mol×2+n（OH ）×2，解得：n（Na ）＝0.01 mol﹣）＝0.06 mol，x：y：m：n＝n（Na ）：n（Fe ）：n（SO）：n（OH﹣）＝7.01：0.03：0.02：8.06＝1：3：4：6，化学式为：NaFe （SO ） （OH） ，故答案为：淀粉溶液；NaFe （SO ） （OH） 。

20．【解答】解：（1）B 为 CH ＝CHCH Cl，C 为 ClCH CH（OH）CH Cl，B 和 HClO 发生加成反应得到 C；E 中 所含官能团有醚键、氯原子，故答案为：加成反应；羟基；（2）C 为 ClCH CH（OH）CH Cl，C→D 的化学方程式为 ClCH CH（OH）CH Cl+NaOH→+NaCl+H O；G 的结构简式为 ，2 2 2 5 122 3 36 22 33 3 6故答案为：ClCH CH（OH）CH Cl+NaOH→+NaCl+H O； ；（3）化合物 F 中的手性碳原子为连接氨基的碳原子，如图 ，故答案为： ；（4）核磁共振氢谱显示，化合物中有 4 种氢原子，所以有 4 组峰，说明含有酚羟基和苯环H O的物质中含有 9 个碳原子，如果取代基为﹣OH、﹣CH CH CH ，有邻间对 3 种；如果取代基为﹣OH﹣CH（CH ） ，有邻间对 3 种；如果取代基为﹣OH、﹣CH CH 、﹣CH ，有 10 种；如果取代基为﹣OH、5 个﹣CH ，3 个﹣CH 相邻时有 2 种；2 个甲基相邻另一个甲基相间；2 个甲基都相间， 所以有 6 种；则符合条件的有 3+7+10+6＝22 种，故答案为：4；22；（5）以 、为原料合成 ，可由发生水解反应得到，可由发生第一个信息类型的反应得到，可由发 生D生 成E类 型 的 反 应 得 到 ， 所 以 其 合 成 路 线 为，故答案为 ：。