伊春市南岔区九年级下学期化学期中考试试卷

伊春市南岔区九年级下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分） 目前家中常用的洗涤剂中有一种三聚磷酸钠（Na5P3O10）的物质，它是污水中磷元素的主要来源，常引起水中富营养化问题Na5P3O10中磷元素的化合价为（ ）A . ＋7B . ＋6C . ＋5D . ＋42. （2分） (2015九上南雄期末) 在一个密闭容器内有X，Y，Z，Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物 质XYZQ反应前质量/g410125反应后质量/g未测21109下列说法中不正确的是（ ）A . 该反应遵守质量守恒定律B . 该反应为分解反应C . X中未测值为0D . 若Q为氧气，则该反应为氧化反应3. （2分） (2017九上江都月考) 下图是实验室依次制备、收集、验证、验满CO2的装置，其中正确的是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） 下图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（ ）A . t1C时，甲、乙两物质的溶解度相等B . 将t1C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2C，两溶液仍然都是饱和溶液C . 温度小于t1C时，甲的溶解度小于乙的溶解度D . 将t2C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3C，两溶液的溶质质量分数都减小5. （2分） (2018张家港模拟) 下列推理合理的是（ ） A . 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素B . 碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液C . 酸和碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应D . 单质是由同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质6. （2分） (2017长春模拟) 我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件．下列有关NaNO2的说法正确的是（ ） A . NaNO2是一种氧化物B . NaNO2由四种元素构成C . NaNO2中氮元素的化合价为+3价D . NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为1：1：27. （2分） (2018牡丹江模拟) 除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂或操作方法错误的是 （ ）序号 物质 试剂操作方法ACu (Fe)足量的稀盐酸 过滤 洗涤 干燥 BCaCl2(CaCO3)适量的稀盐酸 蒸发 C MnO2(KCl)足量水 溶解 过滤 蒸发 DZn(N03)2溶液(AgN03)足量锌粒 过滤A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017河南模拟) 物质的性质与用途密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 因为氢氧化钠能和酸发生中和反应，所以可用氢氧化钠改良酸性土壤B . 因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污C . 因为干冰升华时能够吸收热量，所以干冰可用于人工降雨D . 因为盐酸能和铁锈的主要成分Fe2O3反应，所以可用盐酸除铁锈二、 选择填充题 (共2题；共4分)9. （2分） 下列认识和行为不正确的是（ ）A . 地球上可利用的淡水资源有限B . 工业废水、生活污水经处理后再循环利用C . 对垃圾进行分类回收处理D . 大量使用农药、化肥，不会造成水体污染10. （2分） 列关于硫酸的说法错误的是（ ） A . 浓硫酸具有吸水性B . 稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀C . 稀硫酸能用来除铁锈D . 浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低三、 填空题 (共4题；共23分)11. （4分） (2018丹东模拟) 按要求用化学用语填空： （1） 2个亚铁离子________； （2） 碘酒中的溶剂________； （3） 保持氧气化学性质的最小微粒________； （4） 焙制糕点所用发酵粉成分之一________。

12. （5分） (2019南开模拟) 已知A～H均为初中化学常见的物质，A为一种金属单质，C和D均为固体；G为红褐色沉淀，H为含两种元素的钠盐图中反应条件及部分反应物，生成物已略去) 请回答：（1） 写出物质的化学式：D________，I________； （2） 反应④的基本类型是________反应 （3） 写出⑤反应的化学方程式________ （4） 若反应①中,D为气体，其他反应物、产物及反应条件不变，则反应的化学方程式式为________ 13. （8分） 化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”字样．老师告诉他们，这瓶溶液中的溶质可能是氢氧化钠、氯化钠或碳酸钠．同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究． 【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是________（填字母）．A．酸 B．碱 C．盐【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应．【作出猜想】①可能是________溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液．【设计并实验】实验实验操作主要实验现象实验结论和解释Ⅰ取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液．无色溶液变红色该溶液不可能是________溶液．理由是________．Ⅱ另取样于另一支试管中，向其中滴加足量的________．产生大量的气泡该溶液中为碳酸钠．有关反应的化学方程式为：________．由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．老师指出该结论不严密．理由是：氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象．请写出氢氧化钠溶液在空气中变质的化学反应方程式________．老师指出，不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量CaCl2溶液，若观察到________现象，即可说明该溶液中有氢氧化钠．14. （6分） (2016九上兰州期中) 某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验． ①为探究MnO2、CuO、KMnO4对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：Ⅰ．将2.45g KClO3加热至质量不再改变Ⅱ．将2.45g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热至质量不再改变Ⅲ．将xg KClO3与1.0g CuO均匀混合加热至质量不再改变Ⅳ．将2.45g KClO3与1.0gKMnO4均匀混合加热至质量不再改变在相同温度下加热至完全反应，比较四组实验产生O2的多少及快慢，记录如下：反应时间收到O2体积Ⅰ6000s4.3mLⅡ60s4.3mLⅢ180s4.3mLⅣ70s4.8mLⅡ中反应的符号表达式是________；Ⅲ中x的值应为________．②从Ⅱ反应后的产物中回收MnO2（已知两种固体剩余物中只有MnO2不溶于水），其步骤是：溶解、________、洗涤干燥．③Ⅳ中除了氯酸钾分解速度比较快其产生氧气的量也比较多，请你回答下列问题：a．写出产生氧气多出的原因是：________．b．分解速度比较快的原因是：________（填序号）A．KMnO4是该反应的催化剂 B．KMnO4分解生成的MnO2是该反应的催化剂④KMnO4中，Mn元素的化合价是________．四、 探究题 (共2题；共17分)15. （6分） 请结合如图回答问题： （1） 标号①、②的仪器名称：①________②________． （2） 实验室选用A、D装置制取O2，若反应物为一种固体纯净物，则还缺少的用品是________，该反应的化学反应方程式为________； （3） 实验室制取二氧化碳的药品为稀盐酸和________（填名称），装置B可以做为实验室制取CO2的发生装置，若将发生装置由B改为F，其优点是________． 16. （11分） 根据如图装置回答问题： （1） 仪器x的名称________； （2） 用高锰酸钾制取氧气时，A图中有一明显错误，改进方法是________，反应化学方程式是________，将氧气从a通入F中，可验证物质燃烧必需的一个条件是________； （3） 实验室制取二氧化碳的化学方程式是________，发生与收集装置可选________的组合（填装置序号），你选择的发生装置的优点是________； （4） 用A、C组合可制取甲烷，则下列推测错误的是 ； A . 制取甲烷的药品是固体B . 反应时需要加热C . 甲烷可能与水反应D . 甲烷不溶于水（5） 人教版高中教材《化学1》显示，过氧化钠（Na2O2）和二氧化碳反应生成碳酸钠和一种常见气体，化学方程式为________．小翔同学和小何同学分别设计了图甲和图乙的实验装置（浓硫酸起干燥气体作用），检查气密性良好后进行实验验证．预热后对试管进行加热（NaHCO3受热分解产生CO2）．观察到图甲浓硫酸中有气泡产生，蚊香熄灭．观察图乙中蚊香燃烧更剧烈．由资料和实验可得出的结论是________． 五、 计算题 (共1题；共10分)17. （10分） (2016九下新化开学考) 某化工厂的金属废料主要成分是铜粉还含有铁粉，需回收此废料中的铜．现取废料样品l0.0g，向其中加入足量的稀硫酸完全反应后（反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）共收集到0.1g 氢气．试求： （1） 废料中铜的质量分数为多少？ （2） 现有废料20.0t，共可回收铜的质量为多少？ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 选择填充题 (共2题；共4分)9-1、10-1、三、 填空题 (共4题；共23分)11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、14-1、四、 探究题 (共2题；共17分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、五、 计算题 (共1题；共10分)17-1、17-2、。