高中化学：有关溶液的PH的计算
溶液PH值问题涉及面广，与生活实际关系密切，内容多而繁杂，是高中阶段学习的重点和难点，尤其是PH值计算更是考试的热点因此，探讨PH值的计算方法和技巧，寻找解决问题的关键与规律，对于解决溶液PH问题具有重要意义常温下的溶液pH的计算方法（1）单一溶液强酸：HnA溶液，设溶质的物质的浓度为c mol/L，c(H+)=nc mol/L， pH= -lgc(H+) = -lg nc强碱：B(OH)n溶液，设溶质的物质的量浓度为c mol/L，c(H+)= mol/L，pH= -lgc(H+) =14+lg nc例：25℃时，0.05mol/L的 H2SO4溶液： pH= -lgc(H+) = =1例题：25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液：c(H+)=mol/L pH=12（2）强酸混合1. 先求出:2. 再计算公式pH= -lgc(H+)；3. 最后根据公式pH= -lgc(H+)求出例：25℃时，pH=3和pH=5的两种盐酸等体积混合，求混合后的pH解析： （3）强碱混合1. 先求出2. 再计算3. 最后根据公式pH= -lgc(H+) 求出例题：25℃时，pH=9和pH=11的两种烧碱等体积混合，求混合后的pH。
解析： 知识拓展——0.3规则（近似规则）若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其PH相差2个或2 个以上时，混合液的PH有如下近似规律： 两强酸等体积混合，PH=PH小+0.3； 两强碱等体积混合，PH=PH大－0.3（4）强酸强碱混合① 恰好中和②酸过量，先求剩余的c(H+)，再求pHc(H+)=[n(H+)-n(OH-)]/混合溶液总体积③碱过量，先求剩余c(OH-)，再通过Kw求c(H+)，最后求pH c(OH—)=[n(OH—)-n(H+)]/混合溶液总体积例题：25℃时，20mL 0.05 mol/L的盐酸和10mL 0.07mol/L的烧碱混合，求混合后的pH解析： 注意：在相关计算过程中，应遵守“酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量”附加1.在25℃条件下，已知酸和碱的pH值，判断等体积混合后的pH值1）若强酸强碱pH之和大于14，混合后pH>7（2）若强酸强碱pH之和小于14，混合后pH<7（3）若强酸强碱pH之和等于14，混合后pH=7（4）若酸与碱中，一弱一强，pH之和等于14，混合后谁弱显谁性2.溶液稀释后pH的计算：对于强酸溶液中的pH=a，每稀释10n倍，pH=a+n。
对于弱酸溶液中的pH=a，每稀释10n倍，pH
