九年级化学全册教师辅导讲义化学方程式计算1沪教版

2•根据题目写出方程式（熟练并准确书写方程式，配平、符合等要求 )化学方程式计算教学内容2•根据题目写出方程式（熟练并准确书写方程式，配平、符合等要求 )2•根据题目写出方程式（熟练并准确书写方程式，配平、符合等要求 )2•根据题目写出方程式（熟练并准确书写方程式，配平、符合等要求 )2•根据题目写出方程式（熟练并准确书写方程式，配平、符合等要求 )一、 专题检测2.2gCQ ,则该固体试样中 Ca（ OH 2的质量1:已部分变质的Ca （OH 2固体试样10g，与足量稀盐酸反应，产生分数为（ ）2•根据题目写出方程式（熟练并准确书写方程式，配平、符合等要求 )2•根据题目写出方程式（熟练并准确书写方程式，配平、符合等要求 )A. 30% B . 40% C50% D . 60%2•根据题目写出方程式（熟练并准确书写方程式，配平、符合等要求 )2•根据题目写出方程式（熟练并准确书写方程式，配平、符合等要求 )量分数为2:将一定量碳粉与 Cu粉混合后，在空气加热充分反应后，冷却、称量发现质量不变，则反应前碳粉在混合物中的质2•根据题目写出方程式（熟练并准确书写方程式，配平、符合等要求 )2•根据题目写出方程式（熟练并准确书写方程式，配平、符合等要求 )A. 80% B . 20% C12% D . 15.7%2•根据题目写出方程式（熟练并准确书写方程式，配平、符合等要求 )2•根据题目写出方程式（熟练并准确书写方程式，配平、符合等要求 )3:在5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量（A.小于 B ?等于 C ?大于 D ?不确定10g的A与l5gB恰好完全反应，生成 20gC,若要生4:有A, B, C, D种物质，它们能发生如下反应， A+B-C+D成10gD,需要参加反应的 B的质量为（）A. 15 B . 20 C . 25 D. 30答案：1.C 2.B 3.A 4.D由一种纯净的反应物或生成物的质量、知识梳理根据化学求生成物或反应物 的质量方程式的 含一定杂质 杂质不参加反应 的反应物 或生成物的计算简单计算化学方程式中与物质的相对分子质量相关的计算具体解题步骤1.设未知量（分析清楚已知量与待求量 ）3. 对应写出相关物质的相对分子质量 ，相关物质的已知量、未知量（ 基本计算能力，熟练常见物质相对分子质量 ）4. 列出比例式（按要求写出比例式，注意单位）5. 求解（可根据数据的特点约分、化简，再求得结果： 注意保留小数、质量分数等要求 ）6. 写答三、题型突破 题型1由一种纯净的反应物 （或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量例1 : 3g镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量？解：设可生成氧化镁的质量为 x （ 1 ）设未知量占燃 八、、八八、、2Mg+Q=====MgO（2）写出反应的化学方程式48 803 gx483 g80xx=5 g写出相关物质的相对分子质量对应相关物质的已知量、未知量（4） 列出比例（5） 求解答：生成氧化镁的质量 5 g⑹写答变式训练1：工业上使用一种“渗铬Cr— 52 ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。

其中一个主要反应的化解：设可生成铬的质量为 x （1）设未知量Fe CrCl 2 =Cr FeC"⑵写出反应的化学方程式56 52写出相关物质的相对分子质量28 g 对应相关物质的已知量、未知量学方程式为Fe CrCl 2 =Cr FeCl 2已知参加反应铁的质量28g ,则生成铬的质量为多少克？56/28 = 52/xx = 26g答 ：生成铬的质量为 26g列出比例式求解⑹写答变式训练 2: 发射通讯卫星的火箭用联氨（N2Hk）做燃料，用四氧化一氮 （N 204）助燃，反应的化学方程式如下： 22Hk+一 3.2Kg N 2H4发生燃烧，需要助燃物 N2O4的质算:设未知量解：设需要助燃物 20 的质量为 X写出反应的化学方程式N2O4=== 3N 2+4H 2O,生成物不会对大气造成污染请计 量3N624+4H28O4写出相关物质的相对分子质量2INH4+ N2O4===对应相关物质的的已知量、未知量64/3.2kg = 84/xx =4.2kg答：需要助燃物NbO4的质量为4.2kg列出比例式求解⑹写答题型 2: 含有杂质的反应物和生成物的计算注意：代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量， 因此在计算前应该先利用“纯净物质量 =混合物质量 X 该物质的纯度”求出纯净物质量。

例 1: 某炼铁厂用含氧化铁 80% 勺赤铁矿冶炼生铁若要炼出 1120t 含铁 95%勺生铁，需要含氧化铁 80% 勺赤铁矿多少吨？分析：计算时先要把不纯的物质转化为纯净物计算，一般是混合物的质量乘以这种物质中纯净物的质量分数即为这种纯净物的质量 .解：设需要含氧化铁 80%勺赤铁矿的质量为 xFe2O + 3CO 高 ===Fe + 3CO160 112x?80% 112 0t?95%160/ x?80%= 112/1120t?95%答：需要含氧化铁 80% 勺赤铁矿 1900 吨.变式训练 1: 石灰厂使用石灰石制取生石灰，反应的化学方程式为CaCO S==?a3 CQ f 若生产含氧化钙25.2 t解：设需要碳酸钙的质量为 X,CaCO 高込？a3 CO f100 x56 = 25.2 tx = 45 t 45 t答：则至少需要含碳酸钙100 56x 25.2 t-90% F 50 t90%的石灰石50 t变式训练2 :某钢铁厂每天需消耗 1000 t含氧化铁(Fe 203)80%的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96%的生铁的质高丫曰量是多少？ (Fe2Q+ 3CC 高===2Fe + 3CO)解：参加反应的 FezQ的质量=1000 t X 80%= 800 t o设生成含铁96%的生铁的质量为XOFe2C3+ 3CC 咼===2Fe + 3CC160 112160=800!112 = 96% x x= 583.3 t800 t 96% x答：能生成含铁96%的生铁的质量为583.3 t题型3 :有关混合原料参加反应的化学方程式的计算例1:不纯的铁片5.6g与足量的HCI反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质 (A. Zn B . Pb C . Cu D. Mg解法1:把不纯的铁看作纯二价金属 M设其相对原子质量为 X,则M+HSA MSO+H4X 25.60g 0.21gX/5.60g=2/0.21gX=53.3的应该是相对原子质量小于 53.3 .且一定能够和酸反应得到氢气，故选 D解法2:极值法，假设5.6克纯铁，与足量的盐酸反应可以生成 0.2g氢气，而要生成0.21g氢气说明混合金属中另一种金属的制取氢气能力比铁强，所以选 D变式训练1：将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到 2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）A Mg 和口 Zn B 、 Fe 和口 Zn C 、 Zn 和口 Cu D 、 Cu 和口 Fe分析：通过化学方程式计算知： 若 26g 某种金属完全反应生成氢气的质量大于 2g,而 26g 另一种金属不产生氢气或完全反应生成氢气的质量小于 2g，则该金属混合物可能由这两种金属组成。

解：26g镁、锌、铁完全反应生成氢气的质量分别为 x、y、乙MgAH224 226g x 因为 26>24,所以 x>2ZnAH 265 226g y 因为 26v 65,所以 yv 2FLH256 226g z 因为 26v 56,所以 zv 2Cu在金属活动顺序表中排在氢后，不能与酸反应产生氢气 ？以上计算说明该金属混合物的组成有可能的答案是： 镁和锌、镁和铁、镁和铜.故选 A.的组成可能是（ ）A Zn Al B、Cu Ag C、Fe Zn D、Al Mg解：当金属混合物设定为 +2价金属时，假设都能反应.设混合物为 M相对原子质量为x.M+HSOMSGH fX 213 1|X/13=2/1X=26若两种金属都反应，且本身都是 +2价金属，则必须有一个的相对原子质量小于 26,—个的相对原子质量大于 26,在给定的金属中只有镁的小于 26，由于铝为+3价金属，相对原子质量为 27,当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18题型4:有关字母型化学反应方程式计算题（质量守恒定律）例1 : A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成 30 g新物质D若增加10 g A，则反应停止后，原反应物 中只余C。

根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）A.第一次反应停止后， B剩余9 g B .第二次反应后，D的质量为50 gC.反应中A和B的质量比是3 : 2 D .反应中A和C的质量比是5 : 2分析：通过分析，可知若增加 10 g A,则反应停止后，原反应物中只余 C,说明A25克时，B完全反应，而C有剩余；则设第一次反应后，参加反应的 B的质量为z ;第二次反应后，设 D的质量为x，同时参加反应的 C的质量为y.根据“ A B、C三种物质各15 g,它们化合时只能生成 30 g新物质D',可书写表达式为：A+B+ &D解：设第一次反应后，参加反应的 B的质量为乙第二次反应后，设 D的质量为x,同时参加反应的 C的质量为y.由题意可知，该反应可表示为:A + B + C -— D15g z 30g25g 15g y xA因为反应中A和B的质量比为25g : 15g=5 : 3,所以z=9g，则第一次反应后剩余的 B的质量为15g-9g=6g ,故A错误.B列出比例比可求出：x=50g ,则选项B正确；C反应中A和B的质量比为25g : 15g=5 : 3，故选项C错误；D y=10g，则反应中A和C的质量比为25g : 10g=5 : 2，所以选项 D正确；故选BD.变式训练1在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为 9 : 22.若2.6 gA与B完全反应后.生成8.8gD ,反应中B与D的质量比为（）A. 4 : 9 B . 8 : 1 C . 10 : 11 D .31 : 44分析：利用 C D的相对质量之比及反应中 C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据BD物质的质量关系，由生成 D的质量计算出生成 C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的 B物质的质量，即可计算出 B与D的质量比.解析：C、D相对分子质量之比为 9: 22,设生成8.8gD同时生成C的质量为x,2A+5B=2C + 4D2X94X 22x 8.8g 18/x=88/8.8g x=1.8g根据质量守恒定律参加反应的 B的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g ，贝U B与D的质量比为8g : 8.8g=10 : 11,故选C.变式训练2:在反应A+3B-2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为 9: 11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中 B和C的质量比为 。

分析：根据“反应 A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为 9: 11 ”，则可假设 A和B的相对分子质量分别为9a、11a，又因为1.8gA与一定量B恰好完全反应，则可求一定量 B的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量解：根据"反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为 9: 11 ”，则可假设 A和B的相对分子质量分别为9a、11a,又因为1.8gA与一定量B恰好完全反应，则则 B=6.6克；根据质量守恒定律：1.8g+6.6g=C+5.1g，故C=3.3克.贝U B、C的质量比为：6.6g : 3.3g=2 : 1.故答为：2: 1.(结果保留一位小数)题型5:有关溶液的化学反应方程式计算题例1、用2.8克铁与20克稀硫酸恰好完全反应求:(1) 生成氢气多少克？稀硫酸的溶质质量分数是多少？(2) 反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?解：设参加反应的硫酸的质量为 x，生成氢气的质量为 y,生成硫酸亚铁的质量为 z ,则:Fe +H2SQ == Fe SO 4 + H256 98 152 22.8g x z y56 / 98=2.8g / x 56 / 2=2.8g / y 56 / 152=2.8g / zx = 4.9g y = 0.1g z = 7.6g稀 HbSQ 中，H2SQ%=4.9g / 20g 100% =24.5%) 100%=33.5%Fe SO 4 溶液中，Fe SO4%=7.6g / ( 7.6 g+20g-4.9g答：生成氢气0.1克，稀硫酸的溶质质量分数为24.5%，反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质质量分数为33.5%。

变式训练1:已知足量大理石与 73克溶质质量分数为10%勺稀盐酸反应求：(结果保留一位小数)(1)的密度为1.977g/L )生成标准状况下的 CO的体积是多少？(标准状况下， CO(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?解：参加反应的 HCI质量为：73g 10% = 7.3克设生成CO的质量为x，生成CaCl 2的质量为y，生成HO的质量为z ,则:CaCO + 2HCl == CaCl 2 + 缶 0 + CO 273 111 18 447.3g y z x73 / 44=7.3g / x 73 / 11仁 7.3g / y 73 / 18=7.3 g/ zx = 4.4g y =11.1g z =1.8gVcO2 = 4.4g/1.977g/L = 2.2LCaCl 2 溶液中，CaCl 2%=11.1g/(11.1g+73g-7.3g+1.8g) 100%=14.1%答：生成标准状况下的 CO的体积是2.2L，反应后所得溶液的溶质质量分 14.1%四、专题过关1.在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量之比为 22 : 9,已知2.8克A和一定质量B完全反应，生成 8.8克C,则在此反应中， B和D的质量比是 2. 有反应方程式 2AB+B=2C, 则 C 物质的化学式为 。

3. 把 KCIO3 和 MnO 的混合物 31 克装入试管加热使它们充分反应，冷却后称量，试管中剩余固体 21.4 克，求:制得氧气多少克？反应后剩余固体中有哪些物质？各多少克？4. 实验室用 32.5 克含 20% 杂质（杂质不反应）的锌与足量的稀硫酸反应可以制得标准状况下的氢气多少升？（标准状 况下氢气的密度为 0.09 克/ 升）5.气还原，待反应完全，得到固体铜（1 ）反应消耗的氢气的克数；2）氧化铜在原混合物里的质量分数6. 某同学用氯酸钾制氧气，因找不到二氧化锰，改用少量高锰酸钾混合加热，若设想用则该同学想要制取 5.12 克氧气，至少需要氯酸钾多少克？将铜和氧化铜的混合物 20 克，用足量的氢16.8 克，求 :3.48 克二氧化锰较适量7. 已知 5gA 与 2gB 恰好完全反应生成 3gC 和若干克 0 若制取 8gD, 则需 gA气中不完全燃烧可发生如下反应:mC (2+2CO+16HDb 若反应生成 3.6g 水，请计算:1） m值是⑵参加反应的氧气质量是多少克?答案：8 : 3 2答案：AB2 3答案：制得氧气为6.5克4答案：8.9升5答案：0.4五、课后作业1?电解水得到的氢气和氧气的质量比是（.2 : 1 B . 4 : 8 C . 1 : 8 D. 1 : 162 ?电解54克水，可得到氢气（.6 克 B . 3 克 C . 1.5 克 D . 8 克9.6克，反应后剩余固体中有 KCl和MnO,其中KCl为14.9克，MnO80% 6答案：9.8克7答案：10克8答案：m值是6,氧气质量4.4g3.化学反应 A+2B=C+D 5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成 12.7克G现要制得0.4克D,所需A质量（）.5.6克B . 11.2克C . 14.6克D .无法计算4.铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（.27 : 32 : 102 B . 27 : 16 : 43C.4 : 3 : 2 D . 9 : 8 : 175.中B物质是催化剂，当 A物质全部反应完后，测将ABC三种物质各10克，加热进行化合反应生成D物质。

其定D物质的质量为16克则反应后的混合物中B物质与C物质的质量比为（C. 5 : 3 D . 4 : 16.能力工业上使用一种“渗铬其中一个主要反应的化学方程式为（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀Fe +CrCl 2= Cr + FeCI 2已知参加反应铁的质量为28 g，则生成铬的质量为多少克？（Cl - 35.5 , Fe — 56, Cr- 52)甲醇在氧甲醇（CH3OH是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体8CH0H+nO 土二7. 氯酸钾受热分解的化学方程式为 2KCIQ — 2KCI+3O4，对“ 24.5 g氯酸钾受热完全分解产生多少克氧气” 题，小莉和小华两位同学分别采用了两种不同的计算方法小莉冋学的解法及计算过程小华冋学的解法及计算过程解：设可产生氧气的质量为 X2KCIO 3 A 2KCI+3O 2 f245 9624.5 g x245 24 5 g96 xx=9.6 g解：24.5 g KCIO?中氧兀素的质量为：24 5gx加(°)3x100% Mr(KC10 3)-245 gx39 + 35.5 + 16x3 xlOO=9.6 g则氧气的质量为9.6 g答：可产生氧气9.6 g。

答：可产生氧气 9.6 g试回答下列问题：(1) 你认为他们的解题思路和方法都正确吗？(2) 若要计算31.6 g高锰酸钾受热完全分解产生氧气的质量，你认为也能用上述两种方法解答吗？请把能用的解法 和计算过程写出来3) 你认为在什么情况下，小莉和小华同学的解法都能应用?&某校研究性学习小组测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取12.5 g汉白玉样品并碎成粉末， 进行4次高温加热(杂质不参加反应)冷却、称量剩余固体，数据如下:操作次序1234剩余固体质量/ g10.8 9.68.18.1(1) 计算完全反应后生成二氧化碳的质量;(2) 汉白玉中碳酸钙的质量分数9.得剩余固体的质量为取氯酸钾与二氧化锰的混合物 30g放在大试管中加热，过一段时间后，停止加热，冷却，称26.16g，然后继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为 5.76g，求:(1 )共收集到Q多少克？(2) 原混合物中有多少克 MnO ?(3) 第一次加热后，有多少克 KCIQ分解了？(4) 第一次加热后剩余的 26.16g固体中含有几种物质？各多少克 ？10 ?以下某种加钙食盐包装袋上的部分文字，请仔细阅读后回答以下问题。

配料表*氯化钠、良用磯酸钙、碱酸钿淨舍重：500 §戚分表：更化纳5 : 88%話〔以Cai+XO 5八1 碘似 I i+X20A50)mg/kg(1)兀素中的一种包装上的钙含量是指)的含量(填单质钙、碳酸钙、钙⑵厨房里可选用的物质是为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭⑶的盐酸，生成为了测定此盐中的钙的含量，取0.132g 一氧化碳请计算10g这种盐溶于水，加入足量此加钙食盐中钙元素的质量分数?答案：1 ? C 2? A 3 ? B 4 ? D 5 ? B 6. 26 g7.( 1)小莉和小华这两位同学的解题思路和方法都是正确的2)若要计算31.6 g高锰酸钾受热完全分解放出氧气的质量，可用小莉同学的解法，而不能用小华同学的解法 其原因是高锰酸钾中的氧元素未全部转变成氧气 31.6 g高锰酸钾完全分解放出氧气的计算过程为：A2KMnQ ——K?Mn(4+MnO+Q f316 3231.6g x316 32 —….. 解得：x=3.2 g(3 )要使小莉和小华同学的解法都能应用，所求物质中元素的质量与反应物中所对应元素的质量必须相等 4.4 g 80%5.5g9. (1) 9.6g (2) 5.5g (3) 9.8g (4) KCIQ, KCI, MnO 三种物质。

KCIQ: 14.7g KCI : 5.96g MnQ :10? (1)包装袋上的钙含量是指钙元素的含量(2)在家庭厨房里可选用的物质是醋1.2 %(2)这种加钙食盐中钙元素的质量分数为六、专题总结。