安徽省2012 2013学年高一化学 1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用练习 新人教版
元素周期表和元素周期律的应用测试一、选择题1．下列递变规律正确的是( )A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．P、S、Cl最高正价依次降低解析： Na、Mg、Al、P、S、Cl均为第三周期且属于从左至右的关系，故酸性：H3PO4
答案： C4．如图是短周期元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(双选)( )A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：②＞④C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤解析： 由图可知：①为N元素，②为O元素，③为F元素，④为S元素，⑤为Cl元素；元素①位于第二周期第ⅤA族，A项错误；O、S同主族，O的非金属性强于S，故其氢化物的稳定性强，即H2O>H2S，B项正确；S、Cl同周期，Cl的非金属性强于S，故其最高价氧化物对应水化物的酸性强，C项正确；F元素的非金属性最强，故其无正价，最高正价为0价，Cl的最外层电子数为7，故其最高正价为＋7价，二者不相等，D错误答案： BC5．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY解析： A项中mXa＋与nYb－的电子层结构相同，则m－a＝b＋n；C项中X、Y可以是O和F，或S和Cl；D项中X、Y形成的气态氢化物的稳定性应该是HnY大于HmX。
答案： B6．位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成元素周期表中的第117号新元素下列有关该元素的说法正确的是( )A．117 g该元素原子的物质的量为1 molB．该元素一定为非金属元素C．该元素的金属性可能比非金属性更明显D．该元素在地球上的含量十分丰富解析： 117为该元素的原子序数，也等于质子数，而质量数等于质子数和中子数之和，A错；117号元素应为第七周期第ⅦA族元素，在砹元素下方，可能为一金属元素，B错；该元素为人造元素，在地球上不存在，D错答案： C7．若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质， 乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为(双选)( )A．钠和氢气 B．氟气和氧气C．碳和硅 D．氯气和溴解析： 本题综合考查了单质的置换反应与元素周期表的相关知识根据：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑知A选项正确；2F2＋2H2O===4HF＋O2，F与O不是同主族元素，B选项错误；2C＋SiO22CO↑＋Si，C选项正确；Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，因Br不是短周期元素，D选项错误。
答案： AC8．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是( )A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的金属性小于Na的金属性C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸解析： 因X、Y、Z为短周期元素X与Y、Z处于相邻周期，Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，故X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，且Y、Z的最外层电子数分别为2、6，又X、Y、Z原子最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为5，所以X、Y、Z分别为N、Mg、SX的氢化物是氨气，其水溶液呈碱性，A错；Z的氢化物为H2S，其水溶液在空气中久置会变浑浊：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，C错；X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸和硫酸，都是强酸，D错答案： B9．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A．B
答案： D10．6 g某金属跟足量盐酸反应产生0.5 g氢气，生成的＋2价金属氯化物中共有11.5 mol电子，则该金属在元素周期表中的位置是(双选)( )A．第二周期 B．第三周期C．ⅡA族 D．ⅢA族解析： 设该金属为M，则M＋2HCl===MCl2 ＋ H2↑ n(M) n(MCl2) 0.5 g/2 g·mol－1n(MCl2)＝0.25 mol，设M原子电子数为x，(x＋17×2)×0.25＝11.5解得x＝12，原子中电子数＝质子数＝12，故为Mg答案： BC二、非选择题11．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)2)B元素处于元素周期表中________周期________族；(3)在元素周期表中________的分界处，可以找到制半导体材料的元素；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；(5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。
解析： 由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族3)半导体材料应在金属与非金属的分界线处找4)最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强5)S与O形成的化合物有SO2和SO3答案： (1)(2)第三 第ⅢA (3)金属与非金属 (4)HClO4(5)SO2、SO312．(2011·海南高考)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍XYZW请回答：(1)元素Z位于周期表中第________周期第________族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________写化学式)(3)X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是________写化学式)(4)Y的最高价氧化物的化学式为________解析： 根据周期表结构知，Z只能是第三周期元素，设其最外层电子数为x，则有2＋8＋x＝3x，x＝5，即Z为P元素，可以判断X是C元素，Y是N元素，W是S元素1)P位于第三周期第ⅤA族；(2)元素气态氢化物分别是CH4、NH3、PH3和H2S，水溶液碱性最强的是NH3；(3)C和S最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3和H2SO4，H2SO4酸性较强；(4)N元素最高正价为＋5价，最高价氧化物的化学式为N2O5。
答案： (1)三 ⅤA (2)NH3 (3)H2SO4 (4)N2O513．(2012·天津高一检测)A、B、C、D四种元素都是短周期元素A元素的离子具有黄色的焰色反应B离子带有2个单位正电荷，且B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍根据上述条件回答：(1)元素C位于第________周期第________族2)A是________元素，B是________元素，D是________元素3)A与D形成稳定的化合物的化学式为________，此化合物与水反应的化学方程式为____________________________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________________________________________________________________________。
解析： 根据题意可推知，A是Na元素，B是Mg元素，C是Cl元素，D是O元素Cl位于第三周期第ⅦA族，最高正化合价是＋7价；Na与O形成的稳定化合物为Na2O2，是否变质可用稀盐酸检验，验证是否有CO2生成即可Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，可以吸收Cl2答案： (1)三 ⅦA (2)Na Mg O(3)Na2O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑取适量固体，加入稀盐酸，如果能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明变质(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O14．现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大它们的性质或原子结构如下表：元素性质或原子结构A原子核内只有一个质子B单质是空气中含量最多的气体X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍Y短周期元素中原子半径最大的元素Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6请回答：(1)X元素在元素周期表中的位置是________________________________________________________________________2)Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。
3)化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3∶14甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式______________________________解析： 根据题意可知，A为H，B为N，X为O，Y为Na，Z为Cl1)O元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族2)Cl2通入NaOH溶液中，可以得到漂白液，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O3)甲为NH3，与O2在催化剂、加热条件下发生反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O答案： (1)第二周期第ⅥA族(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O5。
