第3章09修改应用版1

首首 页页末末 页页下一页下一页上一页上一页1本章小结本章小结v 一、稀溶液定律：非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降以及渗透压等与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关v 二、酸、碱在水溶液中的解离平衡电离理论1、酸碱理论 质子理论 电子理论 酸碱质子理论认为凡能给出质子的物质都是酸；凡能结合质子的物质都是碱并提出了共轭酸碱的概念：共轭酸=共轭碱+H+，K a K b=K w对于同浓度的溶液而言，其沸点高低或渗透压大小的顺序为：对于同浓度的溶液而言，其沸点高低或渗透压大小的顺序为：A2B(AB2)强电解质强电解质AB强电解质强电解质AB弱电解质弱电解质非电解质非电解质而蒸汽压或凝固点的顺序则相反而蒸汽压或凝固点的顺序则相反 首首 页页末末 页页下一页下一页上一页上一页2v 4、多元弱酸(碱)的解离是分级进行的，每一级解离都有一个解离常数一般情况下Ka1Ka2Ka3，以一级解离为主因此以处理一元酸碱溶液的方法来计算其pH值2aKc=2、稀释定律：3、一元酸碱溶液pH的近似计算：()eqaHccKc()lglg()lgeqaHpHccKc ()eqbOHccKc()lg14eqOHOHcHpOHpp首首 页页末末 页页下一页下一页上一页上一页3同离子效应同离子效应在弱酸的溶液中加入该酸的共轭碱，或在弱碱的溶液中加入该碱的共轭酸，使得弱酸或弱碱的解离度大大下降的现象，称为同离子效应。

弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸所组成的溶液，其pH在一定范围内不因稀释或外加少量酸或碱而发生显著变化，对外加的酸和碱具有缓冲能力，这种溶液称作缓冲溶液缓冲溶液5 5、同离子效应和缓冲溶液、同离子效应和缓冲溶液首首 页页末末 页页下一页下一页上一页上一页4由弱酸弱酸盐构成的酸性缓冲溶液()eqHCkaC弱酸弱酸盐ClgaCpHpKC弱酸弱酸盐由弱碱弱碱盐构成的碱性缓冲溶液()eqbOHCK弱碱弱碱盐CClgbCpOHPK弱碱弱碱盐C1414lgbCpHPOHPK弱碱弱碱盐C首首 页页末末 页页下一页下一页上一页上一页5三、配离子的解离平衡三、配离子的解离平衡1中心离子配位体配离子、配离子的基本概念配位原子配位数配合物2、配合物的命名3、配离子的解离平衡部分解离络合配离子中心离子配体1fiKK（1）、具有配正离子的配合物其命名次序为：外界配体 中心离子合（2）、具有配负离子的配合物其命名次序为：配体中心离子外界 合 酸首首 页页末末 页页下一页下一页上一页上一页6四、四、难溶电解质的多相离子平衡难溶电解质的多相离子平衡1、多相离子平衡和溶度积()()()mnnm saqaqA BnAmB()()mnnmnmeqeqs A BABKCC2、溶度积规则()lnlnlnmnnmABrmssCCQJGRTRTRTKKKJKs 有沉淀析出直至达饱和J=Ks 溶解达平衡，饱和溶液 溶度积规则JKs 无沉淀析出，或沉淀溶解首首 页页末末 页页下一页下一页上一页上一页71、相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，、相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是凝固点最低的是()A葡萄糖葡萄糖 BHAC CNaCl DCaCl2习题课习题课D首首 页页末末 页页下一页下一页上一页上一页82、试求碘化铅（、试求碘化铅（Ks=8.491010-9-9）在）在0.10mold dm-3-3的的Pb(NO3)2和和0.010mold dm-3-3的的NaI中的溶解度。

中的溶解度解解:设设PbI2在在0.10mold dm-3-3的的Pb(NO3)2溶液中溶液中溶解度为溶解度为S1 mold dm-3-3 PbI2 Pb2+2I-平衡时平衡时(mold dm-3-3)S1+0.1 2S1Ks=c(Pb2+)c(I-)2=(S1+0.1)(2S1)2=8.491010-9-9首首 页页末末 页页下一页下一页上一页上一页9S1 0.1(S1+0.1)0.1则则 0.1(2S1)2=8.491010-9-9S1=1.461010-4-4 (mold dm-3-3)设设PbI2在在0.010mold dm-3-3的的NaI溶液中溶解度为溶液中溶解度为S2 mold dm-3-3PbI2 Pb2+2I-平衡时平衡时(mold dm-3-3)S2 2S2+0.1首首 页页末末 页页下一页下一页上一页上一页10Ks=c(Pb2+)c(I-)2=S2(2S2+0.1)2=8.491010-9-92S2(CaSO4)K K(CaCO3)(CaCO3)，则则 反反 应应 CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)有利于向右进有利于向右进行行 （）1919、一、一 定定 温温 度度 下，下，由由 于于 尿尿 素素 CO(NH2)2 CO(NH2)2 与与 乙乙 二二 醇醇 (CH2OH)2 (CH2OH)2 的的 相相 对对 分分 子子 质质 量量 不不 同，同，所所 以以 相相 同同 浓浓 度度 的的 这这 两两 种种 稀稀 的的 水水 溶溶 液液 的的 渗渗 透透 压压 也也 不不 相相 同。

同2020、25 25 时，时，一一 定定 浓浓 度度 的的 H2S H2S 水水 溶溶 液液 中，中，c c(H+):(H+):c c(S2(S2)=2:1)=2:1首首 页页末末 页页下一页下一页上一页上一页252121、按、按 酸酸 碱碱 质质 子子 理理 论，论，下下 列列 物物 质质 在在 水水 溶溶 液液 中中 具具 有有 两两 性性 的的 是（是（）(1)Fe(OH)2(H2O)4(1)Fe(OH)2(H2O)4+(2)HCO3 (2)HCO3-(3)H3BO3 (4)NH(3)H3BO3 (4)NH4 4+2222、在、在 配配 离离 子子 中，中，中中 心心 离离 子子 的的 配配 位位 数数 为为 （）(1)2 (2)3 (3)5 (4)6(1)2 (2)3 (3)5 (4)62 24 4首首 页页末末 页页下一页下一页上一页上一页262323、往氨水中加入少量下列物质时，氨水的解离度、往氨水中加入少量下列物质时，氨水的解离度会发生怎么样的变化（填增大、减小、不变）会发生怎么样的变化（填增大、减小、不变）加入加入NH4ClNH4Cl（s s）加入加入NaOHNaOH（s s）加加入入HCl HCl （aqaq）加入加入H2OH2O（l l）2424、K3Co(NO2)3Cl3 K3Co(NO2)3Cl3 名名 称称 为为 其其 中中 心心 离离 子子 的的 配配 位位 数数 为为_ _。

减小减小减小减小增大增大增大增大三氯三氯三硝基合钴三硝基合钴酸钾酸钾6 6首首 页页末末 页页下一页下一页上一页上一页27111250.5250Accmol L2525、现有、现有100ml 1.0mol/L100ml 1.0mol/L的的NaAcNaAc溶液，欲配制溶液，欲配制200ml 200ml 为为5.05.0的缓冲溶液，需加入的缓冲溶液，需加入6.0mol/L 6.0mol/L 的的HAcHAc溶液多少毫升？已知溶液多少毫升？已知Ka(HAc)=1.75Ka(HAc)=1.7510-510-5解：设需要解：设需要 x ml 6mol/Lx ml 6mol/L的的HClHCl溶液则，配制成缓冲溶液以后，则，配制成缓冲溶液以后，mlxxCCPKaPHx7.110.51256lg75.4lg1075.1lglg25062501255得共轭碱共轭酸16250HAcxcmol L首首 页页末末 页页下一页下一页上一页上一页2826、分别在100cm3水中加入5克乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖四种溶液，则这四种溶液的凝固点是（）08-44A 都相同 B 加蔗糖的低 C 加乙二酸的低 D 无法判断C27、将pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值是（）。

08-39A 7.00 B 12.65 C 3.00 D 11.00B28、已知 ，用广泛pH试纸测定 氨水溶液的pH值约是（）07-41A 13 B 12 C 14 D 11D35()1.77 10b NHK30.10mol dm首首 页页末末 页页下一页下一页上一页上一页2929、各物质浓度均为 的下列溶液中，其pH值最小的是（）07-47 已知A NH4Cl B NH3 C CH3COOH D CH3COOH+CH3COONaC30.10mol dm35()1.77 10b NHK35()1.76 10a CH COOHK3533()1.76 100.11.33 10a CH COOHHcKcmol dm431463()5()1.0 100.17.52 101.77 10Wa NH ClHb NHKcKccmol dmK注;CH3COOH溶液中，NH4Cl溶液中，首首 页页末末 页页下一页下一页上一页上一页3030、在某温度时，已知 氢氰酸（HCN)的电离度为0.010%，该温度时HCN的标准电离常数 为（）05-41A 1.010-5 B 1.010-4 C 1.010-9 D 1.010-6 30.100mol dmCaK31、某温度时，下列溶液体系中属缓冲溶液的是（）05-42A 的NH4Cl溶液B 的NaAc溶液C 的HCl与 的 等体积混合后的溶液D 的 与 HCl等体积混合后的溶液30.100mol dm30.100mol dm30.400mol dm30.200mol dm30.400mol dm30.200mol dm32NHH O32NHH OD首首 页页末末 页页下一页下一页上一页上一页3132、难溶电解质BaCO3在下列系统中溶解度最大的是（)。

07-38A 溶液 B 纯水C 溶液 D 溶液30.01mol dm HAc320.01mol dm BaCl3230.01mol dm Na COA33、难溶电解质AgCl在浓度为 的下列溶液中，溶解度最小的是（）06-37A NH3 B NaCl C H2O D Na2S2O330.01mol dmB首首 页页末末 页页下一页下一页上一页上一页3234、某一弱酸HA的标准解离常数为1.010-5，则相应弱酸强碱盐MA的标准水解常数为（）09-43A 1.010-9 B 1.010-2 C 1.010-19 D 1.010-5 A2244()()()s BaSOBaSOccK222()()()S Cu OHCuOHccK35、25时，在Cu(NH3)4SO4水溶液中，滴加BaCl2时有白色沉淀产生；滴加NaOH时无变化；而滴加Na2S时则有黑色沉淀生成以上实验现象说明该溶液中（）0645A 已无 离子 B 已无游离的NH3C 已无Cu2+离子D 22()()()S CuSCuSccKD24SO。