氮的氧化物的计算+详解
《氮的氧化物的计算》1. 将等体积的NO?和N?的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的： ()A.l/6 B.l/3 C.2/3 D.1/22. 将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比 O3. 将容积为50mL的量筒内充满NO?和2的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL贝U混合气体中NO?和2体积比可能是 4. 在一支10mL试管中充满NO?和2,将其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反应后，试管 内剩余气体为ymL,假设原混合气中NO?的体积为xmL,试求x取值范围不同时，y与x的 函数关系式5. 把盛有48mLNO2和NO混合气体的容器倒置于水中，液面稳定后，容器内气体的体积变为 24mL (保持同温同压)贝［1：(1) 原混合气体中，NO?为 H1L, NO为 mL；(2) 在剩余的24mL气体中通入6111LO2,液面稳定后，容器内气体为 mL；(3) 在剩余的24mL气体中通入 LO .液面稳定后，容器内剩余4mL无色气体;6. 常温下，将盛有1 OmL NO^ lOmLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为： ( )A 7.5m 1 B 8.5m 1 C 10ml D 12ml7. 将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m 2,所得气体与bLNO混合，可得cL气体（相同状况），如果忽 略：2NO2 N2O4，以下表达式错误的是（）A.若 avb,则 c<（a+b）/2 B.若 avb,则 C>（a+b）/2C.若 a>b,则 C=（a+b）/2 D.若 a=b,则 c=（a+b）/212. 将NO?、NH3> O2的混合气体33.6L,通过稀H2SO4后，溶液质量增重26.4g,气体体积缩小为11.76L （气体体积均在标况下测定），剩余气体能使带余烬的木条复燃，则原混合气体的平 均相对分子质量为： （）C. 28.8 D. 29.9卜列气体中不可能被过量的NaOH溶液吸收的是：（）B.l mol NO 和 4 mol NO2D. 4 mol NO 和 1 mol NO2A. 28.1 B. 27.713 .根据硝酸尾气处理的反应原理，A. 1 mol C>2 和 4 mol NO2C. 1 mol C>2 和 4 mol NO14现有NO?与空气的混合气体共9L,其中NO?在其中的体积分数为x,试求混合气体缓缓通过 盛有水的洗气瓶后所得气体的体积V（同温同压），（不考虑NR、，空气中以V（N）:V（OJ=4:1 计算）《氮的氧化物与氧气的混合计算》1. 将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是 O答案为：1:3。 2. 将等体积的NO?和N?的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的A.l/6 B.l/3 C.2/3 D.1/23. 将容积为50mL的量筒内充满NO2和02的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL则混合气体中NO2和02体积比可能是 答案：18:7或43:74. 在一支10mL试管中充满NO2和02,将其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反应后，试管内剩余气体为ymL,假设原混合气中NO2的体积为xmL,试求x取值范围不同时，y与x的 函数关系式解：按反应物恰好反应找出x的值，然后让x大于此值和小于此值求出y值因为V(NO2):V(O2)=4:1时恰好反应所以当x= X 10mL=8mL时，NO2、02恰好反应1)当0vxW8时NO2完全反应4NO2 〜024 1 y=10-x - 1/4 x=10 一 5/4 x(2)当8 则：(1) 原混合气体中，NO2为 mL, NO为 mL；(2) 在剩余的24mL气体中通入6mLO2,液面稳定后，容器内气体为 mL；(3) 在剩余的24mL气体中通入 U1LO2,液面稳定后，容器内剩余4mL无色气体；答案：36、12; 16; 15 或 226. 常温下，将盛有1 OmL N02 lOmLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为 A 7.5ml B 8.5ml C 10ml D 12ml答案：BD7. 将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL 02,若mvn,则充分反 应后，量筒内气体体积为()oA. 3(n-m)mL B. (m+n/3)mL C. (n-m)/3 mL D. (4n-m)/12 mL8. aLCO2气体通过足量Na2O2,所得气体与bLNO混合，可得cL气体(相同状况)，如果 忽略2NO2 N2O4,以下表达式错误的是()A.若 avb,则 c<(a+b)/2 B.若 avb,则 C>(a+b)/2C.若 a>b,则 C=(a+b)/2 D.若 a=b,则 c=(a+b)/2因为是通过足量的Na2O2所以所得气体一定为a/2根据反应2NO+O2=2NO2注意!c不一定是N02,可能是N02和NO的混合物，也可能是N02和02的混合物。 楼上的计算是错误的当a 厂 111根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不可能被过量的NaOH溶液吸收的是(D)A. 1 mol 02 和 4 mol NO2 B. 1 mol NO 和 4 mol NO2C.1 mol 02 和 4 mol NO D. 4 mol NO 和 1 mol NO212. 现有NO2与空气的混合气体共9L,其中NO2在其中的体积分数为x,试求混合气体缓缓通过 盛有水的洗 气瓶后所得气体的体积V(同温同压)，(不考虑N2O4,空气中以V(N2):V(O2)=4:1计 算)答：V=4/5(9-9X);V=9-45X/4 ;V= (24-9X) / 513将24mLN0和N02的混合气体与12mL02同时通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，充 分反应后，量筒里留下3mL气体，求原混合气体中NO和N02的体积各是多少？解析：由于NO难溶于水，且不与水反应，N02与水反应生成NO,剩余的3mL气体是02 或 N0o若剩下3mL气体为02设混合气体中NO为XmL,则N02为(24-X) mL,参与反应生成HN03的02为(12-3) mL,参与反应转变为HN03的N、关系：N： 0=[X+ (24-X) ]： [X+ (24-X) X2+9X2]=2： 5,解得 X=6mL,所以 24-X=18mLo 若剩余3mL气体为NO,则12mL02全部参与反应，设混合气体中NO为XmL, N02为(24-X) mL,实际转变为HN03的NO为(X-3) mL,参加反应转变为HN03的N、。 关系：N： 0=[(X-3) + (24-X)]： [(X-3) + (24-X) X2+12X2]=2： 5,解得 X=16. 5mL, 24-X=7. 5mLo 所以，当02剩余时，原混合气体中NO为6mL, N02为18mL；当02不足时，原混合气 体中 N0 为 16. 5mL, N02 为 7. 5mLo。
