2022年高三第一次周练化学试卷

2022年高三第一次周练化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．红珊瑚栖息于200～2000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石．在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品．红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是（ ） A．Na　　　　 B．Fe　　　　 C．Si　　　　 D．Cu2、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)下列说法正确的是 （ ） A、若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B、若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C、若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D、若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m3．下列物质中，不含有硅酸盐的是 （ ） A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥4．下列现象或事实可用同一原理解释的是 （ ） A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色5．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O6．下列各组物质中，不能按 （“→”表示一步完成）关系转化的是 （ ）选项ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO47．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是 （ ） A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN B．CN－可被Cl2氧化成（CN）2 C．在水溶液中（CN）2可被F－还原 D．HCN的结构式为H-C≡N8．美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（ ） A．Al13、Al14互为同位素 B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合 C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似 D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子9．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3．5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为 （ ） A．1∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶410．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是 （ ） A．Al3＋、Na＋、SO、I－ B．Mg2＋、Na＋、CO、Br－ C．Al3＋、Mg2＋、I－、SO D．Al3＋、CO、Br－、SO11. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。

如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）下列有关该方法的叙述中正确的是 （ ）①能耗大是该方法的一大缺点②整个过程中，只有一种物质可以循环利用③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品A、①② B、②③ C、③④ D、①④12．对下列实验现象的原因分析不正确的一项是 （ ）选项实验现象原因分析A浓硫化钠溶液有臭味硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味B新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO213．下列说法正确的是 （ ） A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐 B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）可以得到原硅酸C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强 D．SiO2的俗名叫水晶14．下列对环保知识的认识正确的是 （ ） ①酸雨的形成与大量燃烧含硫燃料有关，正常雨水的pH为7．0，酸雨的pH小于7．0　②严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染　③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害　④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害　⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤15．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下： 下列推断不合理的是 （ ） A．往甲中通适量CO2有利于（NH4）2SO4生成 B．生成1 mol（NH4）2SO4至少消耗2 molNH3 C．CO2可被循环利用 D．直接蒸干滤液能得到纯净的（NH4）2SO416．已知：KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O．如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 （ ）选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17．（6分）下图类似奥运五元环，表示A、B、C、D、E五种化合物，元环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷（SiH4）分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料；C能发生反应：化合物（Ⅰ）＋化合物（Ⅱ）化合物（Ⅲ）＋化合物（Ⅳ）；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3∶4，电子数之比为3∶2．（1）B的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因是 ；D的化学式为 ．（2）A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为________．（3）B和E反应可生成单质G和常见的液态化合物H，写出化学方程式 ．18．（7分）当前，一次性筷子、一次性饭盒是否卫生也受到社会的关注．专家介绍，正规的一次性筷子所用的材料都是质地较好的木材，不用特殊加工．但是很多小作坊为了降低成本，使用了劣质木材．为了使筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成SO2含量严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒． （1）“硫磺熏蒸”的一次性筷子、一次性饭盒用水浸泡可降低SO2的含量．试说明SO2易溶于水的原因________________________________________________． （2）减小毒筷毒性最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少SO2的含量．为研究SO2的溶解性质，某学生做如下实验（如图）：集气瓶中收集的是SO2，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液．实验现象是________________________．为比较SO2和CO2在水中溶解度的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO2在水中的溶解度大于CO2的实验现象是______________________________________． 某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液中，充分振荡后，实验现象为 ；接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为____________________________，所发生反应的化学方程式是____________________________．19．（11分）溴酸钾（KBrO3）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到370℃时分解为溴化钾和氧气．生产溴酸钾的工艺流程如下： （1）“合成”过程所发生的反应中，氧化剂是________，还原剂是________．反应的化学方程式为________________________． （2）“复分解”过程中反应的化学方程式为__________________________________________． （3）上述流程中第二次过滤滤出的固体主要成分是_____________________________________． （4）“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是______________________________． （5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤．然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量的溴酸钾，以改善薯片的口感．我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于xx年7月开始全国禁止在食品中使用溴酸钾．xx年，一批来自美国的油炸薯片在珠海口岸被我国有关部门检出含有溴酸钾而被禁止入境．从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾安全的理由是（用化学方程式表示）____________________，而我国认为不安全的理由是__________________________________________．20．（5分）下图是部分短周期元素的单质及化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）． 已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．（b）反应①、②是化工生产中的重要反应．（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32．请按要求填空：（1）反应③的化学方程式为____________________________________．（2）C的结构式为________；H的化学式为________．（3）写出L的溶液与化合物E反应的离子方程式：_________________________________．（4）化合物J的化学式为________．21．（6分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知：a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多．b．甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．（1）X的电子式是________．（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲．①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图．②试管中的试剂是（填写化学式）________________________．③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） ．（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是________．（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是________．22．（6分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品． （1）硫酸溶液过稀会导致____________________________________________． （2）采用水浴加热的原因是____________________________________________________．（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）______________________________．（4）溶液趁热过滤的原因是____________________________________________．塞紧试管口的目的是__________________________．（5）静置、冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是_________________________________．23．（9分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知：氧化性：＞Fe3＋＞I2；还原性：＞I－；3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O； KI＋I2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。

该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由______________________________________3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：______________________________________________________________xx学年度第一学期周练一答题卷（高三化学）17．（6分）（1） ；D ．（2） ．（3） ．班级 姓名 学号 ……………………………………………….密…………………………………..封………….……………..….线…………………………………..….18．（7分）（1） ． （2） ． ． ． ． ．19．（11分）（1） ， ． ． （2） ． （3） ． （4） ． （5） ，_ ．20．（7分）（1） ．（2）C ；H ．（3） ．（4） ．21．（6分）（1） ．（2）①② ．③ ．（3） ． （4） ．22．（6分）（1） ． （2） ．（3） ．（4） ． ．（5） ．23．（9分）（1）① ； 。

② 、 2） （填“是”或“否”），理由 3） （4） xx学年度第一学期周练一参考答案（高三化学）一、选择题（48分）12345678BABDADCC910111213141516CCDCBCDD17、（6分）（1）H2O2HO＋H＋　Si3N4　（2）氢（3）2H2O2＋N2H4=N2＋4H2O18、（7分）（1）SO2是极性分子，所以易溶于极性溶剂水中，且SO2能与水反应生成亚硫酸，导致其在水中的溶解度增大 （2）紫色石蕊试液变红，气球膨胀起来　SO2溶解时气球的膨胀程度大于CO2溶解时气球的膨胀程度　品红溶液褪色，溶液显浅紫色　溶液先变红后褪色　SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl19、（11分）（1）Cl2　Br26MgO＋Br2＋5Cl2===Mg（BrO3）2＋5MgCl2（2）Mg（BrO3）2＋2KCl===MgCl2＋2KBrO3（3）MgCl2（4）防止溴酸钾结晶析出（5）2KBrO32KBr＋3O2↑油炸和烘焙的温度条件不能保证溴酸钾完全分解20、（5分）（1）2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4（2）NN　（NH4）2SO3或NH4HSO3（3）ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O（4）N2H421、（6分）（1）N⋮⋮N （2）① ②NH4Cl和Ca（OH）2 ③NH3·H2ONH＋OH－ （3）PCl5　（4）P3N3Cl622．（6分）（1）反应速率慢，不利于晶体析出（2）容易控制温度（3）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋（4）减少FeSO4的损失　防止空气进入试管将Fe2＋氧化为Fe3＋ （5）有浅绿色晶体析出23、（9分）（1）①Fe(SCN)3 ②IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2（2）O2＋4I－＋2H2O=2I2＋4KOH否 KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。

3）AC（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶于，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+。