云南省玉溪市高一上学期化学第一次月考试卷

云南省玉溪市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列物质属于电解质的是A . 铜B . 食盐C . 氯水D . 蔗糖2. （2分） (2018高三上宝坻期末) 下列说法或做法错误的是（ ） A . 不能将Fe(NO3)2溶液和稀硫酸同时倒入废液缸中B . 用汽油洗涤衣服上的油渍，其理论依据是萃取原理C . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次D . 实验中用到的酸性高锰酸钾溶液一般用盐酸酸化3. （2分） (2019高一上普洱期末) 下列叙述中正确的是 （ ） A . 氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀B . 氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水C . 氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁D . 氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水4. （2分） (2018高一上南阳期中) 下列物质分类正确的是（ ） A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、醋酸溶液、碳酸钙为电解质D . 医用酒精、氯水、盐酸均为混合物5. （2分） (2015高三上福建期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A . 1.0 L 1.0 mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB . 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子C . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA6. （2分） 如表中关于物质分类的正确组合是（ ） 类别组合酸性氧化物碱性氧化物电解质强电解质高分子物质ACO2CuO氨气NH3•H2O葡萄糖BSO3Na2O稀硫酸NaOH果糖CSO2CaO冰醋酸KOH纤维素DN2O5Na2O2α﹣丙氨酸Cu（OH）2聚乙烯A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上广丰期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 6.021023叫做阿伏加德罗常数B . 摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C . H2SO4的摩尔质量（M）是98D . 气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L8. （2分） (2016高一上江津期中) 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4 表示的是（ ） A . BaCl2+K2SO4═BaSO4+2 KClB . Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4+2 KOHC . Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4+2 HNO3D . Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2 H2O9. （2分） (2018高三下泰州开学考) 制备Al2Fe(SO4)424H2O的实验中，对过滤出产品的母液（PH<1）进行处理。

常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A . 通入足量氨气：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-B . 加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42-、OH-C . 加入过量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3-、SO42-D . 加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl-、ClO-10. （2分） (2018高一上大理期中) 某金属0.1mol跟足量盐酸反应，得标准状况下H22.24L，则金属氯化物中金属元素化合价为（ ） A . +1B . +2C . +3D . +411. （2分） (2018高一上成都期中) 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2018郑州模拟) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ） A . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能B . 锂离子电池工作时，化学能转化成电能C . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能13. （2分） (2018高一上辽源期中) 相同条件下，下列气体的密度最大的是：（ ） A . Cl2B . CO2C . SO2D . H214. （2分） (2016高三上石家庄期中) 下列说法不正确的是（ ） A . “光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B . 根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C . SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现15. （2分） (2016高一下简阳月考) 在一定条件下，RO﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ） A . 元素R位于周期表中第ⅤA族B . RO3﹣中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D . 若1 mol RO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol二、 填空题 (共2题；共9分)16. （6分） (2018高二上临川月考) 电子工业上使用 溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板。

在该制备工艺中，为了实现资源再生，减少污染，某兴趣小组提出废液处理和资源回收的过程如下： Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 ，同时鼓入足量的空气已知：Ksp[Fe(OH)3]=410-38 ， 回答下列问题：（1） 蚀刻铜箔反应的离子方程式为________；过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________; （2） 过程Ⅱ中鼓入足量的空气发生反应的化学方程式为________（3） 过程Ⅱ中调节溶液的 为5，金属离子浓度为________列式计算） （4） 另一兴趣小组将制造印刷电路板 蚀刻铜箔的反应设计成一个原电池请将方框中实验装置图补充完整，并作相应标注（标出电极材料、电解质溶液）限选材料： ， ， ， ：铜片，铁片，锌片，石墨和导线 （5） 废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，也可回收利用实现资源再生，减少污染印刷电路板的金属粉末用 和 的混合溶液处理，溶出印刷电路板金属粉末中的铜控制其他条件相同时，测得不同温下铜的平均溶解速率（见下表） 温度 20304050607080铜平均溶解速率 ①当温度高于 时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________。

②在提纯后的 溶液中加入一定量的 和 溶液，加热，生成 沉淀制备 的离子方程式是________17. （3分） (2018高一上綦江期末) 学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题： （1） 漂粉精中有效成分的化学式为________． （2） “硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是________． （3） 向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）2•12H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式________，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为________． （4） 饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为： 10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：________②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数目为________．三、 计算题 (共1题；共2分)18. （2分） (2019高一上南山期中) C，N，O，S，H都是中学化学中常见的元素。

按要求完成下列填空 （1） 0.5 mol CH4的质量为________；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为________ （2） 等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为________，等质量的CH4和N2物质的量之比为________ （3） 某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________ （4） 在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是________，混合气体中CO2的体积分数是________ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共2题；共9分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、三、 计算题 (共1题；共2分)18-1、18-2、18-3、18-4、。