2019年高一下学期第四次月考化学试题 含答案.doc

2019年高一下学期第四次月考化学试题 含答案一、选择题(本题包括16个小题，每个小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意)1．化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是 （ ）A、氢键 B、离子键 C、极性共价键 D、非极性共价键2．下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是 3、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（ 　）A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H50 4．依据一定的标准采取不同的分类方法是人们认识事物常用的方法下列有关物质类别的判别标准中正确的是（ ）A.酸：能否与金属反应放出氢气 B.电解质：水溶液是否导电C.离子化合物：是否含有离子键 D.酸性氧化物：能否与碱反应5．某烃分子中有一个由碳碳单键构成的六元环，有一个碳碳双键，还有一个碳碳叁键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（　　） A．C8H8 B．C10H16 C．C14H22 D．C12H226．两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（　　）A．分子个数比为17：16 B．同温同压下两种气体的体积之比是17：16C．氢原子个数比为17：12 D．原子个数比为17：167．把Mmol H2和Nmol C2H4混合, 在一定条件下使它们一部分发生反应生成Wmol C2H6, 将反应后所得的混合气体完全燃烧, ，消耗氧气的物质的量为 A.M+ 3Nmol B.+3N+Wmol C. + 3Nmol D.Wmo 8、由乙烯推测丙烯（CH3CH═CH2）的结构或性质正确的是（ 　　）A．分子中三个碳原子在同一条直线上B．能发生加聚反应C．与HCl加成只生成一种产物D．分子中所有原子都在同一平面上9、某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（　　 ）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种10、镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点。

一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是(　　) A. 镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应 B．镁次氯酸盐燃料电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－ C．镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O D．镁次氯酸盐燃料放电过程中OH－移向正极11． 150℃,101 kPa下,将下列有机物分别与足量的空气混合,引燃反应后恢复到原来的温度和压强,气体体积不变的是( )　 A.C2H6　　 　 B.C2H4　　 　 C.C3H8　　 　 D.C3H612．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ） ①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤13. 近年来用合成方法制备了多种新奇的有机物，例如分子具有如下图所示立体结构的环状化合物：有人认为上述有机物中①立方烷、棱晶烷可以看做是烷烃的同系物；②盆烯是乙烯的同系物；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体。

上述看法中正确的是（　　）A．②③ B．除①都正确 C．只有① D．只有③14. 对下列事实的解释错误的是（　　）A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D．氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性15、某烃在标准状况下测得密度为3.75g/L，根据各类烃的通式可以推出该烃的化学式（　）A．C3H8 B．C4H10 C．C5H8 D．C6H1216、为体现“绿色奥运”“科技奥运”，xx年北京奥运会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是( ) A. 通入氧气的电极发生氧化反应 B. 通入氢气的电极为正极 C. 总反应式为O2+2H2点燃2H2OD. 正极的电极反应式为O2+4H++4e-＝2H2O二、非选择题(本题共5个小题，共52分)17．（8分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣ 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）HmDm的电子式　 　．（2）能证明Cm﹣、E（m﹣1）﹣ 的还原性强弱的离子方程式为　 ．（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：　 　．常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式　 ．18. （14分）A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2 mol A与足量酸充分反应后生成2.24 L H2（标准状况下）。

B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D单质常温下为气态 （1）A、B、C、D的元素名称分别为：A ，B ，C ，D （2）画出B的原子结构示意图 （3）C在周期表中位于第 周期 族19、（10分）X、Y、Z、W为4种短周期元素已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成两种液态化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之间可发生反应生成Z单质；④W2Y2和X2Y之间可发生反应生成Y单质请完成下列问题：(1)X、Y元素的名称为X________，Y________2)写出W2Y2的电子式：__________，Z的原子结构示意图为__________3)写出④ 中反应的化学方程式__　　　　　　　　　　　　　　　　　___________0.250.500.751.00c(mol/L)t(min)0 3 1020、（10分）为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。

目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示①该反应的平衡常数表达式K＝ ；②从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝ （注明单位）；H2的转化率＝ ；③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是 A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1∶3∶1∶1 C．容器中气体的压强不再改变D．容器中气体的密度不再改变 ④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是 A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离C．使用高效催化剂 D．恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H221．（10分）某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：(1)该烃分子的摩尔质量。

2)确定该烃的分子式3)已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式试题答案1.A　2. D　3. A　4.C　5.C　6.D7.C　8.B　9.C　10.D　11.B　12.A　13.D　14.C　15.D　16.A17．（8分，每空2分）（1）； （2）Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓；（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O； H2S+OH﹣=HS﹣+H2O；18． 答案：（1）钠 铝 硫 氯（2）（3）三 ⅥA19．【（1）氢 氧 （2） (3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑20．① ②0.075 mol(Lmin)－1；75%③C ④ BD21．答案：(1)72 gmol－1　 (2)C5H12 (3) 。