江西省赣州市高三3月摸底考试化学试题及答案

江西省赣州市2015届高三3月摸底考试理 综 化学试 题 可能用到的原子相对质量：H-l C-12 O-16 Cl-35.5 Br-80 Cu-647．下列有关说法中，正确的是 A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物 B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖 C．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同 D、合成顺丁橡胶的单体是 8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．l.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B．12g金刚石中含有碳碳键的个数为2NA C．25℃时1.0L pH=13的NaOH溶液中含有H+的数目为0.l NA D．1 mol的甲基与1 mol的铵根离子所含电子数均为10NA9．下列有关化学用语或叙述正确的是　　A、等互称为同素异形体　　B、的名称是：丁醇　　C、2-戊烯的结构简式：　　D、质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：10．下列说法正确是 A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解 B．与Al反应放出H2的溶液中可能大量共存 C．Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2的离子方程式： D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：11．如右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是 A．分子组成为且的物质一定是糖类 B．正极反应式为： C．放电过程中，H+从正极区移向负极区 D．若是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，反应的葡萄糖质量是60g12．分子式为CsHl003且等量的该有机物分别与足量的NaHC03溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1的同分异构体共有（不考虑立体异构） A．4 B．8 C．12 D． 1613．己知某温度下，，下列叙述正确的是 A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的岛减小 B．向溶液中加入等体积的溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成 C．将一定量的AgCl和AgzCrO4固体棍合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl—的物质的量浓度最大26．（15分）X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4。

请填空（X、Y要用具体的元素符号表示）：I．若X是短周期最活泼的金属元素1）25℃，用0.1000 mol/L的XOH溶液滴定20.00 mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图下列说法正确的是 　A、A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液　B、在C点溶液中，　C、250C，HA的电离平衡常数约为5.0X10－4　　（2）一定条件在体积不变的容器发生反应：　①该反应的平衡常数表达式K＝　　　　　已知，则该反应是　　　　　热反应②能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　b、容器内压强保持不变　d、容器内密度保持不变③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　a、及时分离队YO2气体　　b、适当升高温度c、增大O2的浓度　　　　　d、选择高效催化剂II、若X的离子半径是第三周期离子半径最小的3）已知在此温度下： 则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 （4）X的单质与某磁性氯化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为 。

III．若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物，氯化物都是实验室常用的干燥剂 （5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂，写出制备含X、Y元素且具有漂白性的某盐的化学方程式 27．（15分）以溴苯为原料经以下反应原理可获得重要的有机合成中间体2-苯基-2-丁醇【实验步骤】；步骤1：将镁条置于装置I的a仪器中，加入一定量乙醚，在冷却条件下缓缓滴入40mL澳苯，微热并加入一小块碘引发反应①．步骤2：滴加足量的丁酮和乙醚混合物，发生反应②：滴加入20%的NH4C1水溶液，发生反应③．步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，加适量无水CaCl2步骤4：用装置II先蒸出乙醚，再蒸馏得到36.0mL产品（1）仪器a的名称是_ 2）步骤l中加入碘的作用是 ，步骤3中加适量无水CaC12的作用是____ 3）装置I中滴加液体用恒压漏斗替代普通分液漏斗的优点是 ，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是 4）步骤三中分离出油层的具体实验操作是 。

5）装置II采用的是减压蒸馏，而不是常压蒸馏，采用这种蒸馏方式的原因是 6）本次所得产品的产率是 %（保留小数点后一位数字）28．（13分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制各高纯氧化蠖是一种新的探索以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： （1）以下最合适的酸溶试剂是 A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．稀硫酸 D．稀盐酸 （2）写出MgCO3酸溶过程的离子方程式 （3）从得到滤渣2后的滤液中获得MgSO4晶体的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤 （4）煅烧过程存在以下反应： ①实验室中煅烧需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集 ②D中收集的气体可以是 ．（填化学式） ③B中盛放的溶液可以是 （填字母） a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 C．稀硝酸 d．KMnO4溶液 ④A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液厦应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：____ 。

36、［化学—选修2：化学与技术］（15分）　铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大I、工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气等为原料在高炉中炼制生铁1）高炉炼铁过程中加入石灰石的主要目的是　　　　　　　　　　　　（2）写出在高炉中铁矿石（以磁铁为例）被还原成单质铁的化学方程式　　　　　　　　　　　II、碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（3）写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式______．（4）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为______．（5）在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6LO2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为______g．（6）碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为_____　　　　　　　　　　．III、铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知LiFePO4电池总反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时的阳极反应式 ．常温下以该电池为电源电解500mL饱和食盐水，当消耗0.35gLi时，溶液PH为　　　　　　　（忽略溶液的体积变化）。

37、［化学—选修3：物质结构与性质］（15分）　　元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl＋2CO＋2H2O=X2Cl22CO2H2O （1）X基态原子的电子排布式为 （2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为 （3）是一种配合物，其结构如图l所示 ①与CO为互为等电子体的分子是 ②该配合物中氯原子的杂化方式为 ③在中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用标出相应的配位键________ （4）阿伏伽德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种通过对XC1晶体的X射线衍射图像的分析，可以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X+最近的Cl—的个数为 ，若X原子的半径为apm，晶体的密度为，试通过计算阿伏伽德罗常数NA= （列计算式表达）38、［化学――选修5：有机化学基础］（15分）扁桃酸是重要的医药合成中间体，其结构简式为工业上扁桃酸可以由烃A经过以下步骤合成得到：已知：①A是苯的同系物，碳氢的质量比为21：2请回答下列问题：（1）A的结构简式为　　　　　；扁桃酸分子中含氧官能团的名称为______，（2）I、III的反应类型分别是　　　　　　　　　、　　　　　　（3）C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式　　　　　　　（4）环扁桃酸酯是一种疗效显著的血管扩张剂，可由扁桃酸和顺式3，3，5一三甲基环己醇，在浓硫酸作用下反应生成，请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　．（5）写出一种满足下列条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式　　　　　　①溶液遇到Fe3＋显紫色　　　　　②能发生银镜反应　③能在NaOH溶液中发生不解反应　④核磁共振氢谱有五个吸收峰（6）结合题目所给信息，设计一条以苯乙氰为原料合成扁桃酸的同分异构体-----对羟基苯乙酸的合成路线。

2015年赣州市摸底考试理综化学参考答案及评分标准2015年3月7-13：D、B、C、A、B、C、D26．(15分)（1）ABC (2分)（2）①C2(NO2)/ C2(NO) C2(O2) (1分) 放热 (2分)②bc (2分) ③c (2分)(3) HF(aq)+OH－(aq)=F－(aq)+H2O(l) △H= (b-a) kJmol－1 (2分)(4) 3Fe3O4 +8Al9Fe+4Al2O3 (2分) (5) 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (2分)27．(15分)（1）三颈烧瓶 (2分)（2）催化剂，(1分) 干燥作用(1分)（3）便于液体滴加，(2分) 该反应放热，防止反应过于剧烈 (2分)（4）将混合液置于分液漏斗中，先放出下层液体于烧杯中，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中　 (2分)（5）降低2﹣苯基﹣2﹣丁醇的沸点，防止温度过高发生分解　(2分)．（6）62.8% (3分)28.(13分) （1）C （2分）（2）MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O（2分）（3）冷却结晶（或结晶）（1分）（4）①BC （2分） ②CO （2分） ③d （2分） ④3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O（2分）36．(15分)I． (1) 将矿石中的二氧化硅等转变为炉渣（1分）(2) Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（2分）II．(3) Fe+2H+==Fe2++H2↑（2分） (4) [4.4～7.5）（2分） (5) 34.5（2分）(6) 2[Fe(OH)]2++2H2O==[Fe2(OH)4]2++2H+（2分）III．LiFePO4 -e-==FePO4 + Li+（2分）; 13（2分）37．(15分)（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　(2分)（2）O＞C＞H (2分)（3）①N2 (2分) ②sp3 (2分) ③ (2分)（4） 4(2分) （5）(3分) 38．(15分)CH3(2分) 羟基、羧基 (2分) （2）取代、加成 (2分)CHO+2Cu(OH)2 + NaOH煮沸COONa+Cu2O↓ + 3H2O（3）(2分)+ H2O+浓硫酸/△（4）(2分) HCOOCH2--OH（5） (2分) （只要满足条件即可得分）浓盐酸△浓硝酸/浓硫酸CH2CNNO2CH2COOHNO2Fe/浓盐酸CH2COOHNH2NaNO2/H2SO4CH2COOHOH（6）(3分)- 16 -。